乙烯的實驗室製法裝置特點

A. 乙烯的實驗室製法

實驗室製法：2.乙烯的實驗室製法
(1)反應原理：CH3CH2OH→濃硫酸、170℃→CH2═CH2↑+H2O
(2)發生裝置：選用「液+液 氣」的反應裝置。
(3)收集方法：排水集氣法(因乙烯的密度跟空氣的密度接近且難溶於水)。
(4)反應類型：消去反應
(5)注意事項：
①反應液中乙醇與濃硫酸的體積比為1∶3。使用過量的濃硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的產量。
②在圓底燒瓶中加少量碎瓷片、沸石或其他惰性固體，目的是防止反應混合物在受熱時暴沸。
③溫度計水銀球應插在液面下，以准確測定反應液溫度。加熱時要使溫度迅速提高到170，以減少乙醚生成的機會（在140時會生成乙醚）。
④在製取乙烯的反應中，濃硫酸不但是催化劑、吸水劑，也是氧化劑，在反應過程中易將乙醇氧化，最後生成CO2、CO、C等(因此試管中液體變黑)，而硫酸本身被還原成SO2。SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色。因此，在做乙烯的性質實驗前，應將氣體先通過鹼石灰將SO2除去，也可以將氣體通過10%NaOH溶液以洗滌除去SO2，得到較純凈的乙烯。
⑤空氣中若含3.4%～34%的乙烯，遇明火極易爆炸，爆炸程度比甲烷猛烈，所以點燃乙烯時要小心。

B. 實驗室制乙烯的原理、裝置及注意事項有哪些

1．葯品：乙醇和濃硫酸（體積比：1∶3）
2．裝置：根據反應特點屬於液、液加熱制備氣體，所以選用反應容器圓底燒瓶。需要控制反應物溫度在反應物170℃左右，所以需要用溫度計且溫度計水銀球浸入液面以下，但又不能與燒瓶底部接觸。由於有氣體生成，所以需要在燒瓶中加入沸石（碎瓷片）防止暴沸。
3．反應原理：
濃H2SO4作用：既是催化劑又是脫水劑，在有機物製取時，經常要使用較大體積比的濃硫酸，通常都是起以上兩點作用。
4．收集：乙烯難溶於水，且由於乙烯的相對分子質量為28，僅比空氣的相對平均分子質量29略小，故不用排空氣取氣法而採用排水取氣法收集。
5．氣體凈化：由於在反應過程中有一定的濃硫酸在加熱條件下與有機物發生氧化－還原反應使生成的氣體中混有SO2、CO2，將導致收集到的氣體帶有強烈的刺激性氣味，因此收集前應用NaOH溶液吸收SO2、CO2。
6．注意事項：要嚴格控制溫度，應設法使溫度迅速上升到170℃。因為溫度過低，在140℃時分子間脫水而生成過多的副產物乙醚(CH3－CH2－O－CH2－CH3)。溫度過高，濃H2SO4使乙醇炭化，並與生成的炭發生氧化－還原反應生成CO2、SO2等氣體。

C. 乙烯的實驗室製法

乙烯的實驗室製法主要包括以下步驟和要點：

一、反應原理

• 乙醇在濃硫酸的催化作用下，加熱至170攝氏度時，會發生脫水反應，生成乙烯和水。

二、所需材料

• 葯品：乙醇、濃硫酸。
• 裝置：圓底燒瓶、溫度計、鐵架台、水槽、集氣瓶、雙孔橡皮塞、酒精燈、導管。

三、操作步驟

1. 檢驗氣密性：確保所有裝置連接緊密，無漏氣現象。
2. 混合葯品：在燒瓶里注入乙醇和濃硫酸的混合液，並放入幾片碎瓷片以防止暴沸。
3. 加熱：使用酒精燈加熱，使溫度迅速升到170攝氏度，此時乙醇開始脫水生成乙烯。
4. 收集氣體：採用排水集氣法收集生成的乙烯氣體。
5. 性質檢驗：將收集到的氣體分別通入溴水和酸性高錳酸鉀溶液，觀察反應現象以驗證乙烯的性質。
6. 結束實驗：實驗結束後，先撤去導管，再熄滅酒精燈，以防止倒吸。

四、注意事項

• 溫度計水銀球應插在液面下，以准確測定反應液溫度。
• 加熱時要迅速提高溫度到170攝氏度，以減少副產物乙醚的生成。
• 製取的乙烯中可能含有二氧化硫等雜質，需通過鹼石灰或10%氫氧化鈉溶液洗滌以除去。
• 乙烯在空氣中達到一定濃度時遇明火極易爆炸，因此點燃乙烯時需要謹慎操作。

以上即為乙烯的實驗室製法及其相關注意事項。