實驗室利用下圖裝置制備h2s

⑶ 實驗室制備硫化氫裝置圖

可以用h2so4和nahs溶液反應製取。
原理是強酸制弱酸。硫酸是強酸，電離出來的h+和hs-反應生成回h2s。
裝置是答液體和液體反應用的一般儀器，將nahs溶液滴加到硫酸中。
注意的是要做好保護措施，因為硫化氫是有毒的！

⑷ 下圖是實驗室製取氣體時常用的裝置，根據裝置回答下列問題。（4）硫化氫（H 2 S）氣體是一種有臭雞蛋

實驗室製取硫化氫氣體是用固體（硫化亞鐵）和液體（稀硫酸）反應制氣體，所以選擇發生為A；
由於要製取乾燥的硫化氫氣體，而硫化氫能與濃硫酸發生氧化還原反應，反應的化學方程式為：
H2S+H2SO4=2H2O+SO2↑+S↓，所以不能用濃硫酸乾燥，只能用向上排空氣法收集。選用向上排空氣法的儀器有C或F，但是由於硫化氫（H 2 S）氣體是一種有臭雞蛋氣味的有毒氣體，為防止污染空氣，所以只能選F裝置收集。
由於易溶於水且水溶液呈酸性，處理尾氣，防止污染空氣，可用氫氧化鈉溶液吸收，所以選擇H裝置，綜上所述，所選擇的裝置連接順序依次是A→F→H

⑸ 實驗室製取硫化氫氣體的化學方程式是什麼

實驗室來製取硫化氫源的原理

硫化氫
①製取原理——強酸與強鹼的復分解反應
②製取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑
③裝置——啟普發生器
④檢驗——能使濕潤的醋酸鉛試紙變黑
⑤除雜質——先通入飽和NaHS溶液(除HCl),再通入固體CaCl2(或P2O5)(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
⑦尾氣回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O
⑸二氧化硫
①製取原理——穩定性強酸與不穩定性弱酸鹽的復分解
②製取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶
④檢驗——先通入品紅試液,褪色,後加熱又恢復原紅色;
⑤除雜質——通入濃H2SO4(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
⑦尾氣回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O

⑹ 實驗室制備硫化氫裝置圖

硫化氫:
原理：FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑

FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑

注意：不能用強氧化性酸如濃硫酸或硝酸制硫化氫，因這些強氧化性酸可將硫化氫氧化、析出硫單質。

裝置：啟普發生器。

收集：向上排空氣集氣法收集，要用NaOH溶液吸收H2S，防止污染空氣。

⑺ 已知實驗室製取H2S的實驗原理為FeS（塊狀）+H2SO4═FeSO4+H2S↑．根據圖中A～D的實驗裝置和試劑進行實驗

（1）裝置A是由雙孔塞、玻璃導管及分液漏斗、圓底燒瓶組裝起來的，故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；
（2）①FeS不溶解於水，而Na₂SO₃可溶於水，所以製取H₂S的裝置用B，而制SO₂的裝置為A；為了證明SO₂的氧化性，應該在D裝置的錐形瓶中混合兩氣體；為了證明其還原性，可以C試劑瓶中注放氧化劑，例如酸性KMnO₄溶液或溴水等；很明顯D裝置中的鹼溶液起到尾氣吸收的作用，所以裝置連接順序為adcefb，
故答案為：dcef（或adcfeb）；
②裝置C中可以加入具有氧化性且能夠有明顯現象的試劑，如酸性高錳酸鉀溶液、溴水等，作用為檢驗二氧化硫的還原性，發生氧化還原反應，生成硫酸根離子，體現其還原性，故答案為：酸性高錳酸鉀溶液（或溴水）；還原；
③裝置D的作用是證明二氧化硫具有氧化性，二氧化硫能夠與硫化氫發生氧化還原反應生成單質硫，裝置D內壁有淡黃色固體生成，
故答案為：內壁出現淡黃色固體；氧化；
（4）硫化氫和二氧化硫都有毒，會污染大氣，不能直接排放，需要使用尾氣吸收裝置，所以D旁的燒杯盛放的NaOH溶液的作用為吸收過量的SO₂或H₂S，防止污染空氣，發生的離子反應為2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O、H₂S+2OH^-=S^2-+2H₂O，故答案為：2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O、H₂S+2OH^-=S^2-+2H₂O．