⑴ 如圖是一套製取並驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置．圖中，A是Cl2的發生裝置，B、C是氣體的凈化裝置，D中
（1）反應MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合價降低，被還原，MnO2為氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl2為氧化產物，MnCl2為還原產物，氧化劑和還原劑得失電子數目相等，由元素化合價的變化可知轉移的電子數目為2，用「雙線橋法」表示氧化還原反應中電子轉移情況為：
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⑵ 如圖是實驗室製取 氯氣的實驗裝置．請回答：（1）a的儀器名稱是______，如何檢查上述裝置的氣密性______
（1）依據裝置圖中儀器作用和圖象分析a為分液漏斗，用來添加濃鹽酸；依據裝置密閉後氣泡冒出和液面變化分析判斷裝置氣密性，按裝置圖裝配好，關閉分液漏斗活塞，⑤燒杯中加入水，對燒瓶加熱，裝置⑤中冒氣泡，停止加熱，導氣管中上升一段水柱，說明氣密性完好；
故答案為：按裝置圖裝配好，關閉分液漏斗活塞，⑤燒杯中加入水，對燒瓶加熱，裝置⑤中冒氣泡，停止加熱，導氣管中上升一段水柱，說明氣密性完好；
（2）裝置①中發生的反應是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳，氯氣和水，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl | △ | .
⑶ 某興趣小組利用如下圖裝置探究Cl2的性質．回答下列問題：（1）A裝置製取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的漂
（1）實驗室制備氯氣用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件反應，所用反應儀器為分液漏斗和圓底燒瓶，生成氯氣混有HCl氣體，根據氯氣難溶於飽和氯化鈉溶液，HCl易溶於水，可用飽和食鹽水除雜，
故答案為：分液漏斗；B；
（2）硫酸亞鐵溶液中亞鐵離子具有還原性，能夠與氯氣反應，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）裝置D中亞硫酸根離子具有還原性，能夠被氯氣氧化成SO42-，
故答案為：A；
（4）C在為碘化鉀溶液，碘離子具有還原性，能夠被氯氣氧化成碘單質，所以溶液顯示棕黃色，反應的化學方程式為：2KI+Cl2=I2+KCl；氯氣還能夠將碘單質氧化成碘酸根離子，溶液顏色褪去，根據質量守恆定律可知另一種反應產物為HCl，
故答案為：2KI+Cl2=I2+KCl；HCl；
（5）氯氣有毒，會對氮氣造成污染，所以多餘的氯氣需要進行吸收，裝置E用於吸收氯氣；為了證明E溶液中存在ClO-，取少量E中溶液放入試管中，滴加稀H2SO4至溶液呈酸性，再加入澱粉KI溶液，由於次氯酸具有強氧化性，將碘離子氧化成碘單質，所以澱粉碘化鉀溶液顯示藍色，
故答案為：吸收尾氣；溶液變為藍色，證明存在ClO-．
⑷ 如圖為實驗室製取純凈、乾燥的Cl2，並進行檢驗Cl2性質實驗的裝置．其中E瓶中放有乾燥紅色布條；F中為鐵網
（1）實驗室是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃） | △ | .
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