制備過氧化鈣的實驗裝置圖

② 實驗室制過氧化鈣

2氧化鈣+氧氣=2過氧化鈣

③ 一氧化碳的製取裝置圖

（1）據圖可以看出，①是長頸漏斗，②是玻璃管，③是錐形瓶，④是水槽，⑤是集氣瓶，版故填：長頸漏權斗，玻璃管，錐形瓶，水槽，集氣瓶；
（2）A中是用於產生二氧化碳，B中是碳二氧化碳反應生成一氧化碳，C中是除去二氧化碳，D中是用排水法收集一氧化碳，故填：產生二氧化碳；生成一氧化碳；除去二氧化碳；收集一氧化碳；
（3）二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和水，會觀察到澄清的石灰水變渾濁，故填：澄清的石灰水變渾濁．

④ 過氧化鈣的制備

一、方法
CaCl2在鹼性條件下與H2O2反應（或Ca（OH）2的NH4Cl溶液與H2O2反應）
得到CaO2·8H2O沉澱，反應方程式如下：
CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O+ 6H2O ══ CaO2·8H2O + 2NH4Cl
過氧化鈣含量的測定原理
利用在酸性條件下，過氧化鈣與酸反應生產過氧化氫，再用KMnO4標准溶液滴定，而測得其含量，反應方程式如下：
5 CaO2 + 2 MnO4- + 16H+ ══ 5Ca2+ + 2Mn2+ +5O2↑+ 8 H2O
二、儀器葯品
儀器：電爐循環水真空泵燒杯（500mL、250mL）布氏漏斗量筒分析天平容量瓶（250mL）移液管（25mL）錐形瓶（250mL）酸式滴定管乾燥器
葯品：CaCl2·2 H2OH2O2（30%）0.02mol·L-1KMnO4標准溶液濃NH3·H2O2mol·L-1HCl0.05 mol·L-1MnSO4冰
三、實驗步驟
1.過氧化鈣的制備
稱取7.5g CaCl2·2 H2O，用5mL水溶解，加入25mL30%的H2O2，邊攪拌邊滴加由5mL濃NH3·H2O和20mL冷水配成的溶液，然後置冰水中冷卻半小時。抽濾後用少量冷水洗滌晶體2-3次，然後抽干置於恆溫箱，先在60℃下烘0.5小時在140℃下烘0.5小時，轉入乾燥器中冷卻後稱重，計算產率。
2.過氧化鈣含量的測定
准確稱取0.2g樣品於250mL錐瓶中，加入50mL水和15mL2mol·L-1HCl，振盪使溶解，再加入1mL 0.05 mol·L-1MnSO4，立即用KMnO4標准溶液滴定溶液呈微紅色並且在半分鍾內不褪色為止。平行測定三次，計算CaO2% 。
四、注意事項
1.反應溫度以0-8℃為宜，低於0℃，液體易凍結，使反應困難。
2.抽濾出的晶體是八水合物，先在60℃下烘0.5小時形成二水合物，再在140℃下烘0.5小時，得無水CaO2。

⑤ 如何製取過氧化鈣

中文名稱： 過氧化鈣
英文名稱： calcium peroxide
中文名稱2： 二氧化鈣
英文名稱2： calcium superoxide
CAS No.： 1305-79-9
分子式：回 CaO2
分子量： 72.08
理化特性
主要成答分： 含量≥70％。
外觀與性狀： 白色結晶，無臭無味，有潮解性。
熔點(℃)： 366(分解)
相對密度(水=1)： 2.92
溶解性： 不溶於水，溶於乙醇、乙醚、酸。
主要用途： 用作種子消毒劑，葯物製造，油脂漂白及用作高溫氧化劑；還可以作為魚池增氧劑。
健康危害： 本品粉塵對眼、鼻、喉及呼吸道有刺激性。口服刺激胃腸道，發生惡心、嘔吐等。長期反復接觸引起皮膚及眼部損害。
燃爆危險： 本品助燃，具刺激性。
危險特性： 強氧化劑。

⑥ 通過學習，小明學會看多種實驗室製取氧氣的方法．結合下列裝置圖，按要求回答問題． （1）實驗室製取氧

⑦ 根據CO還原鐵的氧化物的實驗裝置圖

1
若裝置中有氫氧化鈣溶液就是石灰水它變渾濁也可以說明開始反應
2有淡藍色火焰，因為要燃專盡過量的co以免屬造成污染(你沒發圖我想A處應該是最後一步，如果是的話就沒錯)
3選4(一是防止以還原的灼熱Fe再被氧化二是防止氫氧化鈣溶液倒吸炸裂玻璃管，點燃是因為一氧化碳有毒若不燃盡進入空氣中會造成污染)
以上是我的答案希望給你幫助。我是很喜歡化學的還是課代表呢。