電解食鹽水實驗裝置圖

❸ 電解食鹽水的原理是什麼

圖 4-7 展示了電解飽和食鹽水的實驗裝置，其中U形管內裝有飽和食鹽水並加入幾滴酚酞試液。陽極使用碳棒，陰極使用鐵棒。實驗中，濕潤的碘化鉀澱粉試紙放置在陽極附近，並通過直流電源進行電解。觀察管內現象及試紙顏色變化。
在食鹽水中，氯化鈉完全電離，而水分子則微弱電離，形成Na+、H+、Cl-、OH-四種離子。
NaCl → Na+ + Cl-
H2O ⇌ H+ + OH-
電解開始後，帶負電的OH-和Cl-移向陽極，帶正電的Na+和H+移向陰極。
在陽極，Cl-比OH-更容易失去電子，被氧化成氯原子，氯原子再結合形成氯分子並釋放出來。
2Cl- → Cl2 + 2e- (氧化反應)
在陰極，H+比Na+更容易獲得電子，因此H+不斷從陰極獲得電子被還原為氫原子，氫原子再結合形成氫分子並從陰極釋放出來。
2H+ + 2e- → H2 (還原反應)
由於H+在陰極不斷獲得電子生成氫氣，破壞了附近水的電離平衡。水分子繼續電離成H+和OH-，而H+不斷獲得電子，導致溶液中OH-的濃度相對增加。因此，陰極附近形成了氫氧化鈉溶液。
電解飽和食鹽水的總化學方程式如下：
2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2↑
這個實驗揭示了電解食鹽水的基本原理，即通過電解過程，食鹽水中的氯離子和氫氧根離子發生氧化還原反應，生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉。

❹ 電解飽和食鹽水（知道什麼回答什麼謝謝！）

陰極：有無色氣體生成，用試管收集後檢驗，用點燃的火柴靠近試管口，能聽到輕微爆鳴聲。結論：陰極產生的氣體為氫氣。2H++2e-=H2

陽極：有黃綠色氣體生成.結論：陽極產生的氣體為氯氣。2Cl--2e-=Cl2

總反應：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑

全手打，望採納~

圖上：1是氫氣，2是氯氣