⑴ 實驗室制備溴乙烷（C 2 H 5 Br）的裝置和步驟如右圖：（已知溴乙烷的沸點38．4℃）①檢查裝置的氣密性，
（14分，各2分）（1）C 2 H 5 OH+NaBr+H 2 SO 4  NaHSO 4 +C 2 H 5 Br+H 2 O （2）Br 2 SO 2 （3）水浴加熱（4）有油狀液體生成（5）c分液漏斗（6）④①⑤③②
⑵ 溴乙烷的制備實驗現象
有關溴乙烷的制備實驗現象如下： 一.實驗現象及過程
1.在加熱條件下，NaBr和濃硫酸反應生成HBr，反應方程式為NaBr+H2SO4，NaHSO4+HBr，生成的HBr和乙醇發生取代反應生成C2H5Br，反應方程式為C2H50H+HBr△ C₂H5Br+H20，所以總反應方程式為 C2H50H+NaBr+HzSO4△ NaHS04+C2H5Br+H2O; 2.溴乙烷的沸點38.4℃，乙醇具有揮發性，所以蒸出的氣體中含有溴乙烷、乙醇，然後用冰水冷卻得到溴乙烷; 
二.制備溴乙烷(C2H5Br)的裝置和步驟 已知溴乙烷的沸點38.4℃檢查裝置的氣密性，向U型管和大燒杯中加入冰水;在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL濃硫酸，然後加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片，小火加熱使其充分反應。
⑶ 、實驗室制備溴乙烷（C2H5Br）的裝置和步驟如圖：（已知溴乙烷的沸點38.4℃）①檢查裝置的氣密性，向裝置
（）溴化鈉、濃硫酸和乙醇製取溴乙烷的化學方程式為：NaBr+H2SO4+C2H5OH | △ |
⑷ 如圖是實驗室制溴乙烷的裝置示意圖，在試管Ⅰ中依次加入2ml蒸餾水、4mL濃硫酸、4mL 95%的乙醇和3g溴化鈉
（1）加入蒸餾水能夠稀釋濃硫酸，不加蒸餾水，溴化鈉會被氧化成紅版棕色的溴，出現紅權棕色氣體，故答案為：出現紅棕色氣體；
（2）兩試管間連接的斜向導管通常較長，其目的是起到冷凝和迴流作用，故答案為：冷凝和迴流；
（3）反應的化學方程式是：C2H5OH+NaBr+H2SO4 | △ |
⑸ 研究性學習小組進行溴乙烷的制備的相關探究實驗．探究一：實驗室製取少量溴乙烷的裝置如圖．（1）圓底燒
（1）實驗室製取少量溴乙烷所用試劑是乙醇和溴化氫反應，二者在加熱下發生取代反應生成溴乙烷；此實驗量取溶液的體積要求精確度不是很高，可用量筒量取，
故答案為：乙醇； b；
（2）葯品混合後在加熱條件下生成HBr，NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4，HBr和乙醇發生取代反應HBr+CH3CH2OH | △ |
⑹ （12分）實驗室制備溴乙烷並進行溴乙烷的性質實驗如下，試回答下列問題： （Ⅰ）用右圖所示的裝置製取溴
（1） 2 H 5 OH + HBr C 2 H 5 Br + H 2 O；（2）降低濃硫酸的氧化性，減少副反應； （3）C（4）④①⑤③②。（5）酸性高錳酸鉀褪色；除去乙醇等雜質等干擾
⑺ 醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷的裝置如下圖所示，試管d中裝有少量蒸餾水.已知
（1）蒸餾水、濃硫酸、乙醇、溴化鈉
（2）CH 3 CH 2 OH+HBr=CH 3 CH 2 Br+H 2 O
（3）冷卻溴乙烷由氣態轉變為液態；分層，下層為油狀液體
（4）C
（5）直導管中有一段水柱(答案合理即可)
（6）吸收HBr等氣體，防止大氣污染
（7）ABC |
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發布：2025-05-01 14:57:23
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NaHSO 4 +C 2 H 5 Br+H 2 O