工業鹽制備試氯化鈉實驗裝置

A. 有誰知道能用來測工業鹽氯化鈉熔點的熔點儀嗎

熔點儀
熔點儀是分析中非常常見的儀器
主要用來測定物質的熔點

大致由加熱池，溫控，顯微鏡，光源組成

測定工業氯化鈉
可以使用最基礎的熔點儀，
大多數的儀器公司都會有

B. 實驗室可用氯化鈉等試劑來制備CH3CH2CH2CH2Cl，制備反應的化學方程式是什麼

電解飽和食鹽水得到氯氣和氫氣，合成氯化氫，然後跟1-丁烯加成。這個路線生成物雜質少（副反應少）。
2NaCl＋2H2O＝2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（條件電解）
H2＋Cl2＝2HCl（條件點燃）
CH3CH2CH＝CH2＋HCl→CH3CH2CH2CH2Cl（加成反應）

C. 制備氯化鈉的實驗過程

①計算.
②稱取10.6克無水碳酸鈉.
③ 將無水碳酸鈉放入（ 燒杯 ）中,用適量的蒸餾水溶內解.
④ 冷卻至室容溫.
⑤ 將溶液小心地注入100mL的( 容量瓶 )中,用蒸餾水洗滌( 燒杯 )兩次,洗滌液均注入( 容量瓶 )中,振盪,使溶液均勻混合.
⑥ 加水到液面接近刻度( 2-3cm )處,改用( 膠頭滴管 )加水至正好跟刻度相切.
⑦ 塞好瓶塞,反復搖勻即可.
由以上過程,你推知該實驗的具體名稱為：( 配製1mol/L的碳酸鈉溶液 ) .（必須有具體的數據）
(2)實驗分析：可能有哪些不當操作會對所配製的溶液濃度造成誤差?（寫出兩條）
① （沒有把洗滌燒杯的洗滌液注入容量瓶中）
② ( 定容時俯視液面 )

D. 由粗食鹽制備試劑級氯化鈉試驗溶鹽的水過多或過少有何影響

答：如果水過多，則制備的試劑級氯化鈉濃度會比規定濃度偏低；如果水過少，則制備的試劑級氯化鈉濃度會比規定濃度偏高。

E. 檢測工業鹽中氯化鈉含量，採用國標GB/T13025.5-2012，無論怎麼檢測，其氯化鈉含量都是55%左右

食鹽分的測定
原理：在中性溶液中，用硝酸銀標准滴定溶液滴定樣品中的氯化鈉，生成難容於水的白色氯化銀沉澱。加入鉻酸鉀（K2CrO4）溶液作指示劑，當cl-作用完全後，過量的Ag+即與CrO42-作用產生桔紅色的Ag2CrO4沉澱視為滴定終點，有AgNO3標准滴定溶液消耗量計算氯化鈉的含量。
試劑：1.硝酸銀標准滴定溶液{c（AgNO3）=0.100mol/L}。
2.鉻酸鉀溶液（50g/L）：稱取5g鉻酸鉀用少量水溶解後定容至100ml.
分析步驟：
1. 樣品處理：
（1） 固體樣品（除食鹽外）：取具有代表性的樣品50g，若有需要，在組織搗碎機中粉碎，稱取5.00—20.00g粉碎均勻的樣品於250ml的三角燒瓶中，加入50ml左右的沸水，子沸水浴中煮30min（或隔石棉網以微火在電爐上加熱，盡可能不沸），冷卻；或震搖以使樣品中的食鹽重復溶解在水中，冷卻，備用。
（2） 火鍋調料包，辣椒粉包：取具有代表性的樣品5.00-20.00g，以100ml-150ml沸水充分溶解，溶解液(調料包需冷卻後，除去浮油)全部移入250ml的容量瓶中，定容。
2. 樣品的滴定：
（1）1.（1）樣品直接於三角燒瓶中調節酸度至規定范圍，加入鉻酸鉀溶液(50g/L)1ml，用硝酸銀標准滴定溶液滴定至初顯桔紅色為滴定終點。
（2）1.（2）樣品：吸取濾液10.00ml於三角燒瓶中，加50ml蒸餾水，加1ml鉻酸鉀溶液(50g/L)，用硝酸銀標准滴定溶液滴定至初顯桔紅色為滴定終點。同時取同體積的水做試劑空白實驗。
結果計算：
試樣中食鹽(以氯化鈉計)的含量按以下公式計算。

X=

（V-V0）×C×0.05844×100×K

M

式中：
X—試樣中食鹽（以氯化鈉計）的含量，單位為克每百毫克（g/100ml）；
V—測定用試樣稀釋液消耗硝酸銀標准滴定溶液的體積，單位為毫升（ml）；
V0——試劑空白消耗硝酸銀標准滴定溶液的體積，單位為毫升（ml）；
C—硝酸銀標准滴定溶液的濃度，單位為摩爾每升（mol/L）；
0.05844—與1.00ml硝酸銀標准溶液{c（AgNO3）=0.100mol/L}相當的氯化鈉的質量，單位為克（g）；
K—吸取樣液的稀釋倍數。
計算結果保留三位有效數字。
精密度
在重復性條件下獲得的兩次獨立測定結果的絕對值之差不得超過算術平均值的10%。

F. 關於一個無機化學的實驗 由粗食鹽制備試劑級NaCl 的一些步驟問題

加熱濃縮，需要煮沸除去水；

G. 實驗室製取氯氣的方法和步驟

一、實驗室里也可用其他氧化劑來氧化濃鹽酸製取氯氣。

二、反應原理：

最常用MnO2 + 4HCl(濃） ==加熱== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑

常用的氧化劑還有有KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等。

1、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

由於KMnO4的氧化性比MnO2強，所以用KMnO4制Cl2，通常不需加熱。

2、KClO3+6HCl==== KCl+3Cl2↑+3H2O

3、Ca(ClO)2+4HCl(濃)==== CaCl2+2Cl2↑+2H2O

總之，實驗室制氯氣的辦法都圍繞著一個核心：氯離子+氧化劑+酸性環境，氧化劑的氧化性不強的話還需不同程度加熱。

三、用向上排空氣法或者排飽和食鹽水法收集。

四、用飽和食鹽水出去HCl氣體，用濃硫酸除去水蒸氣。

五、用強鹼溶液（如NaOH溶液）吸收尾氣。

六、驗滿：

1、將濕潤的澱粉-KI試紙靠近盛Cl2瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿。

2、將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2瓶口，觀察到試紙先變紅後褪色，則證明已集滿。

3、實驗室制備氯氣時，常常根據氯氣的顏色判斷是否收集滿。

(7)工業鹽制備試氯化鈉實驗裝置擴展閱讀：

氯氣泄漏極易造成人身傷亡和區域性污染，防止氯氣泄漏的方法有：

1、不能選用存在缺陷的設備和部件，各設備和部件要定期檢測和檢驗；

2、加強工藝管理，嚴格控制工藝指標，發現問題必須及時檢查和處理；

3、加強事故氯處理裝置的管理和檢修，相關裝置採用多路電源供電，定期清洗事故氯處理裝置，機泵定期試車；

4、為了及時發現氯氣泄漏，在生產、儲存、輸送和使用的崗位都要安裝氯氣報警器，一旦氯氣泄漏，可及早發現，防止事故擴大，並在液化崗位安裝電視監控和鹼液噴淋裝置；

5、加強對職工的安全教育和培訓。

泄漏應急處理：

泄漏污染區人員應迅速撤離至上（側）風處，並立即設置警戒，小泄漏時，於150米處設置警戒，大泄漏時，於450米設置警戒。

消防人員必須佩戴空氣呼吸器或氧氣呼吸器，穿全身防火防毒服，手戴橡膠手套，在上風向進行處置。盡可能切斷泄漏源，合理通風，加速擴散，噴霧狀水稀釋、溶解，構築圍堤或挖坑收容產生的大量廢水。

如有可能，用管道將泄漏物導至還原劑（酸式硫酸鈉或酸式碳酸鈉）溶液中或將漏氣鋼瓶浸入石灰乳液中。具體處置措施為：

1、關閥斷源。生產裝置發生氯氣泄漏，事故單位的工程技術人員或熟悉工藝的人員關閉輸送物料的管道閥門，斷絕物料供應，切斷事故源，公安消防隊出開花或噴霧水槍掩護並協助操作。

2、倒罐轉移。儲罐、容器壁發生泄漏，無法堵漏時，可採用疏導的方法將液氯倒入其他容器或儲罐。

3、化學中和。儲罐、容器壁發生少量泄漏，可採用化學中和的方法，即在消防車水罐中加入生石灰、蘇打粉等鹼性物質，向罐體、容器噴射，以減輕危害，也可將泄漏的液氯導至碳酸鈉溶液中，使其中和，形成無危害或微毒廢水。

具體反應為CaO+H2O一Ca（OH）2，2Ca（OH）2+2Cl2一CaCl2+Ca（CIO）2+2H2O。生成氯化鈣和次氯酸鈣，都沒有毒害作用。如果現場溫度比較高，則生成氯化鈣和氯酸鈣。產物的沉降度比較好，不會形成懸浮物，很快降落到地面，對地面植物起到鈣肥作用。

4、稀釋降毒。以泄漏點為中心，在儲罐、容器壁的四周設置水幕或噴霧水槍噴射霧狀水進行稀釋降毒，但不宜使用直流水或直接對准泄漏點噴射，避免氯氣與水作用生成酸，加速對泄漏點的腐蝕。除了使氯氣溶解於水外，還可以利用氯氣與水的反應加大對空氣中氯氣的吸收。

5、浸泡水解。運輸途中體積較小的液氯鋼瓶閥門損壞，發生泄漏，又無堵漏器具無法制止外泄時，可將鋼瓶浸入氫氧化鈣等鹼性溶液中進行中和，也可將鋼瓶浸入水中。

6、器具堵漏。管道壁發生泄漏，且泄漏點處在閥門以前或閥門損壞，不能夠關閥止漏時，可使用不同形狀的堵漏墊、堵漏楔、堵漏袋等器具實施封堵。

（a）微孔跑冒滴漏可用螺絲釘加粘合劑旋入孔內的方法堵漏。

（b）罐壁撕裂發生泄漏，可用充氣袋、充氣墊等專用器具從外部包裹堵漏。

（c）帶壓管道泄漏，可用捆綁式充氣堵漏帶或使用金屬外殼內襯橡膠墊等專用器具實施內外堵漏。

（d）閥門法蘭盤或法蘭墊片損壞，發生泄漏，可用不同型號的法蘭夾具，並注射密封膠的方法進行封堵，也可直接使用專門的閥門堵漏工具實施堵漏。

7、洗消處理。

1、化學消毒法。即用氫氧化鈉、氨水、碳酸氫鈉等鹼性物質溶於水中，噴灑在污染區域或受污染體表面，發生化學反應改變毒物性質，成為無毒或低毒物質；

2、物理消毒。即用吸附墊、活性炭等具有吸附能力的物質，吸附回收後轉移處理；對染毒空氣可用水驅動排煙機吹散降毒，也可對污染區暫時封閉，依靠自然條件如日曬、通風使毒氣消失；也可噴射霧狀水進行稀釋降毒。

參考資料來源：網路-氯氣

H. 由工業鹽制備試劑級氯化鈉的實驗原理是什麼

應該是氯化鈉在水中的溶解度隨溫度的變化很小吧，經過多次溶解，蒸發之後可以提純