高錳酸鉀制氧氣實驗裝置缺點

1. 高錳酸鉀制氧氣裝置中常見錯誤

由實驗室用高錳酸鉀製取氧氣的儀器裝置的要求、注意的事項可知，在該專裝置中存屬在的錯誤有：
（1）試管口向上傾斜；
（2）試管口沒有放一團棉花；
（3）伸入試管的導氣管太長．
實驗後發現試管炸裂，可能的原因較多，例如：試管口向上傾斜，冷凝水倒流會引起試管的炸裂；加熱時未預熱就集中加熱，容易引起試管的炸裂；實驗完畢，先熄滅酒精燈，再撤導管，容易引起水槽中的水倒流到熱的試管中引起試管的炸裂等等．
故答為：（1）試管口向上傾斜；
（2）試管口沒有放一團棉花；
（3）伸入試管的導氣管太長；試管口向上傾斜．

2. 高錳酸鉀製取氧氣的注意事項

高錳酸鉀製取氧氣實驗步驟和注意事項：

1、裝配實驗裝置（試管內的導管稍伸出膠塞即可，便於氣體導出）,檢查裝置的氣密性。

2、將葯品平鋪在試管底部，管口放一小團棉花（防止熱的氧氣流把高錳酸鉀粉末吹入導管），用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管口。

3、將試管固定在鐵架台上試管口要略向下傾斜，防止葯品中的濕存的水分受熱後變成水蒸氣，到管口遇冷成水流回試管底部，使試管炸裂；鐵架台鐵夾要夾在試管的中上部，即大約離管口1/3處

4、點燃酒精燈，加熱試管。

5、收集完畢，將導管移出水面。

6、熄滅酒精燈，停止加熱。

(2)高錳酸鉀制氧氣實驗裝置缺點擴展閱讀：

高錳酸鉀是最強的氧化劑之一，作為氧化劑受pH影響很大，在酸性溶液中氧化能力最強。其相應的酸高錳酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均為強氧化劑，能自動分解發熱，和有機物接觸引起燃燒。

高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。

光對這種分解有催化作用，故在實驗室里常存放在棕色瓶中。從元素電勢圖和自由能的氧化態圖可看出，它具有極強的氧化性。在鹼性溶液中，其氧化性不如在酸性中的強。作氧化劑時其還原產物因介質的酸鹼性而不同。

3. 用高錳酸鉀制氧氣的實驗注意事項

固定裝置從左到右從上到下，檢查裝置氣密性，裝高錳酸鉀得試管口略微版向下（這點一般不權考），在試管口放一小團棉花（用高錳酸鉀收集氧氣的標志防止高錳酸鉀加熱後生成紫色氣體進入集氣瓶），如果用排水發收集氧氣後先把導管從水槽中移走後熄滅酒精燈防止水流倒吸進入試管爆炸，最後要檢驗氣體用帶火星小木條 ，大概就是這樣了

4. 用高錳酸鉀制氧氣實驗的一些問題

1.
連接好導管後,將導管伸入水槽中,用手握緊試管,如果有氣泡冒出,鬆手後有一段水柱吸入導管版,則裝置氣密性良好.
2.
裝入高錳權酸鉀後,應在試管口放一團棉花,防止加熱時高錳酸鉀進入導管.
在集氣瓶裝水時應使水面高於集氣瓶(張力)然後將玻璃片搭在瓶口緩慢推動封口,這樣可使瓶中不留有空氣使收集的氧氣更純.
3.高錳酸鉀沒有在試管底部平鋪.
沒有使用外焰加熱.
葯品量太少
葯品已過期
~~~~~~~~~~~~~~再耐心等等啊!!^-^

5. 用加熱高錳酸鉀的方法製取氧氣的缺點是什麼

1)葯品及其反應原理:
2)實驗裝置:
排水法:
發生裝置:試管,酒精燈,帶有鐵夾的鐵架台.
收集裝置:導管,集氣瓶,水槽.
向上排氣法:
發生裝置:試管,酒精燈,帶有鐵夾的鐵架台.
收集裝置:導管,集氣瓶.
a.注意事項:
①試管口應略向下傾斜,以防止濕存水在反應過程中倒流到管底,使試管破裂.
②導管不可伸入試管太長,以利於氧氣排出,防止葯品堵塞導管.
③使用高錳酸鉀反應時,需在試管口放一小團棉花，以防加熱時高錳酸鉀粉末進入導管.
④用氯酸鉀和二氧化錳適合於製取較多的氧氣,但要注意二氧化錳一定要純凈,二氧化如果混有炭粉,製取氧氣時就很容易發生爆炸,因此,使用二氧化錳時最好燒灼一下.
⑤葯品要平鋪在試管底均勻受熱.
⑥加熱時要使試管均勻受熱(預熱).
⑦鐵夾夾在試管中上部.
⑧停止加熱,先把導管撤出,在撤離酒精燈,否則水槽內水會倒流,導致試管爆裂.
b.適用范圍:此裝置適用於固體加熱製取氣體的反應.
(不適合於過氧化氫)
3)收集方法：
a.排水法----因為氧氣難溶於水。
b.向上排空氣法----因為氧氣密度比空氣略大.(導氣管應伸入瓶底,盡量排凈空氣)
4)驗滿方法:把帶火星的木條放在瓶口.如復燃,則已收滿.
5)集滿放置:充滿氧氣的集氣瓶應蓋上玻片口向上正放.
6)操作步驟(主要有七步):
口訣:"茶莊定點收利息"
1.查:查裝置的氣密性.
具體為:先把導管放入水中,染手手緊握試管,觀察導管口是否有氣泡放出,如果放出,說明裝置不漏氣.
原理:手握住,試管內氣溫高,氣體壓強大,氣體體積大,如果不漏氣,則氣體從導管口排出,看見氣泡.
2.裝:裝葯品.用單孔橡皮塞塞緊試管
3.定:固定試管在鐵架台上.
4.點:點燃酒精燈,均勻加熱.
5.收:收集氣體.
6.離:先讓導管撤離水槽.
7.熄:熄滅酒精燈

6. 實驗室用高錳酸鉀製取氧氣選用的發生裝置,優點是什麼

高錳酸鉀：優點：不需要催化劑就能較快的生成氧氣；

氯酸鉀：優點：氯酸鉀中的氧元素能全部轉化為氧氣，原料利用率高；

過氧化氫：優點：不需要加熱就能生成氧氣（前面兩個都要加熱）。這是實驗室最常用的制氧方法。

7. 用高錳酸鉀制氧氣的裝置有什麼優點呢

高錳酸鉀製取氧氣的優點:1.反應速度快,2不需要催化劑
3.反應條件簡單,只需要稍微加熱
4.易收集到純凈的氧氣

8. 利用高錳酸鉀製取氧氣的過程中,反應原理,實驗裝置,收集方法和注意事項各是什麼

1)葯品及其反應原理:2KMnO4====K2MnO4（錳酸鉀）+O2+MnO2 2)實驗裝置: 排水法: 發生裝置:試管,酒精燈,帶有鐵夾的鐵架台. 收集裝置:導管,集氣瓶,水槽. 向上排氣法: 發生裝置:試管,酒精燈,帶有鐵夾的鐵架台. 收集裝置:導管,集氣瓶. a.注意事項: ①試管口應略向下傾斜,以防止濕存水在反應過程中倒流到管底,使試管破裂. ②導管不可伸入試管太長,以利於氧氣排出,防止葯品堵塞導管. ③使用高錳酸鉀反應時,需在試管口放一小團棉花，以防加熱時高錳酸鉀粉末進入導管. ④用氯酸鉀和二氧化錳適合於製取較多的氧氣,但要注意二氧化錳一定要純凈,二氧化如果混有炭粉,製取氧氣時就很容易發生爆炸,因此,使用二氧化錳時最好燒灼一下. ⑤葯品要平鋪在試管底均勻受熱. ⑥加熱時要使試管均勻受熱(預熱). ⑦鐵夾夾在試管中上部. ⑧停止加熱,先把導管撤出,在撤離酒精燈,否則水槽內水會倒流,導致試管爆裂. b.適用范圍:此裝置適用於固體加熱製取氣體的反應. (不適合於過氧化氫) 3)收集方法： a.排水法----因為氧氣難溶於水。 b.向上排空氣法----因為氧氣密度比空氣略大.(導氣管應伸入瓶底,盡量排凈空氣) 4)驗滿方法:把帶火星的木條放在瓶口.如復燃,則已收滿. 5)集滿放置:充滿氧氣的集氣瓶應蓋上玻片口向上正放. 6)操作步驟(主要有七步): 口訣:"茶莊定點收利息" 1.查:查裝置的氣密性. 具體為:先把導管放入水中,染手手緊握試管,觀察導管口是否有氣泡放出,如果放出,說明裝置不漏氣. 原理:手握住,試管內氣溫高,氣體壓強大,氣體體積大,如果不漏氣,則氣體從導管口排出,看見氣泡. 2.裝:裝葯品.用單孔橡皮塞塞緊試管 3.定:固定試管在鐵架台上. 4.點:點燃酒精燈,均勻加熱. 5.收:收集氣體. 6.離:先讓導管撤離水槽. 7.熄:熄滅酒精燈

9. 三種辦法制氧氣的優缺點~~初中化學

1、加熱高錳酸鉀制氧來氣 優點：自能產生較為穩定的氣流，反應速率適中，危險小。缺點：原料價格高，氧元素利用率低，反應裝置復雜，操作不當容易引起試管炸裂，固體廢棄物對環境有負面影響。
2、加熱氯酸鉀+二氧化錳 優點：氧元素利用率高，分解過程中無粉末飛揚。缺點：原料價格高，反應裝置復雜，操作不當容易引起試管炸裂，固體廢棄物對環境有負面影響，製取的氧氣中混有較多氯氣而有異味等。
3、常溫過氧化氫+二氧化錳 優點：反應時兩種葯品可以分放在不同容器中，通過控制液體的滴入速率控制反應速率，可以使反應隨時發生或停止。產物是水，對環境無害。實驗中不使用酒精燈，危險小。缺點：氧元素利用率低。

10. 實驗室用高錳酸鉀製取氧氣的發生裝置有哪些改進的方法求學霸幫幫忙，謝謝

通過濃硫酸洗氣，脫水