放熱吸熱的實驗裝置

（1）廣口瓶； BC；
（2）2KCl0 ₃ 2KCl+30 ₂ ↑；作催化劑；溶解、過濾、蒸發；
（3）【分析討論】
①CaC0 ₃ +2HCl═CaCl ₂ +H ₂ 0+C0 ₂ ↑；c；
②HCl+NaHC0 ₃ ═NaCl+H ₂ 0+C0 ₂ ↑；除去二氧化碳氣體中的水蒸氣；
③澄清石灰水變渾濁；排出反應裝置中的空氣，防止鈉與氧氣反應；
【實驗結論】根據實驗觀察到的現象是：裝置D中的硬質玻璃管內殘留白色固體，裝置F中產生黑色沉澱，說明猜想Ⅲ是正確的；
故答案為：Ⅲ．

Ⅱ 溶解時的吸熱放熱現象實驗裝置為什麼不加保溫裝置

溶解時的吸熱放熱現象實驗裝置為什麼不加保溫裝置
溶解熱測定
實驗裝置可以測定放熱反應熱效應，通過比較溶劑溶解前後的溫度差異，然後根據Q=CmΔt來求出熱量的轉化值，不過這樣導致散失的熱量無法統計，可以定性分析，但不是用於定量分析。
物質的溶解：
物質的溶解往往同時進行著兩個過程：一是晶格破壞，為吸熱過程；二是離子的溶劑化，為放熱過程。溶解熱是這兩種熱效應的總和。最終是吸熱還是放熱，則由這兩種熱效應的相對大小來決定。
本實驗在定壓、不做非體積功的絕熱體系中進行時，體系的總焓保持不變，根據熱平衡，即可計算過程所涉及的熱效應。

Ⅲ 為了探究「物態變化中汽化和液化的吸放熱問題」，小強同學設計了如下圖所示的實驗裝置來進行探究。

(1)兩個試管中水多少的變化；水沸騰時是否還要繼續加熱
(2)甲側：水沸騰時要繼續加熱，水的質量在減少，溫度計的示數不變。
乙側：水的質量在增加，溫度計的示數上升0
(3)汽化吸熱，液化放熱。

Ⅳ 為了探究化學能與熱能的轉化，某實驗小組設計了如下三套實驗裝置：（1）上述3個裝置中，不能證明「銅與濃

（1）裝置Ⅰ可通過U形管中紅墨水液面的變化判斷銅與濃硝酸的反應是放熱還是吸熱；裝置Ⅱ可通過燒杯中是否產生氣泡判斷銅與濃硝酸的反應放熱還是吸熱；裝置Ⅲ只是一個銅與濃硝酸反應並將生成的氣體用水吸收的裝置，不能證明該反應是放熱反應還是吸熱反應，
故答案為：Ⅲ；
（2）氫氧化鋇與硫酸反應屬於中和反應，中和反應都是放熱反應，所以錐形瓶中氣體受熱膨脹，導致U型管左端液柱降低，右端液柱升高，
故答案為：左端液柱降低，右端液柱升高；放熱；
（3））①若M為鈉，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，該反應我放熱反應，放熱的熱量使大試管中溫度升高，氣體壓強增大，所以右邊燒杯中有氣泡產生；冷卻後大試管中溫度降低，壓強減小，右邊燒杯中的導管會形成一端液柱，
故答案為：產生氣泡，反應完畢後，冷卻至室溫，燒杯里的導管內形成一段液柱；
②若觀察到燒杯里產生氣泡，說明M溶於水放出熱量，由於放熱反應一定屬於化學變化，而有熱量放出的反應不一定為化學變化，所以不一定屬於放熱反應，如濃硫酸溶於水會放出熱量，但是不屬於放熱反應，
故答案為：可能是放熱反應；
③若觀察到燒杯里的玻璃管內形成一段水柱，說明M溶於水後導致大試管中溫度降低，壓強減小，證明M溶於水為吸熱過程，溶於水能夠吸收熱量的物質有：硝酸銨、氯化銨等，
故答案為：硝酸銨；
（4）至少有兩種實驗方法能證明超氧化鉀與水的反應（4KO₂+2H₂O═4KOH+3O₂↑）是放熱反應還是吸熱反應：方法①：選擇上述裝置Ⅰ（或Ⅱ）進行實驗，Ⅰ裝置右邊U型管中左端液柱降低，右端液柱升高（或燒杯中導管中有氣泡放出），證明該反應為放熱反應；
方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹並放在石棉網上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻後，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應放出大量熱，使棉花燃燒，證明該反應是放熱反應，
故答案為：Ⅰ（或Ⅱ）；放熱．

Ⅳ 如圖所示是「探究不同物質的吸熱能力」的實驗裝置．（1）為了得到質量相同的水和煤油，應選用的器材是___

（1）要得到相同質量的水和煤油，需要使用天平測量它們的質量，用燒杯專盛放；
故答案為：天平、屬燒杯．
（2）為了比較水和煤油的溫度變化情況，應選用的器材是溫度計；
故答案為：溫度計．
（3）要研究不同物質的吸熱能力，需要不同物質吸收的熱量相同，所以使用相同的酒精燈給水和煤油加熱相同的時間；
故答案為：吸收相等的熱量．
（4）實驗中，可以觀察到煤油的溫度升高得較快，這說明了質量相同的水和煤油，吸收相同的熱量，升高的溫度是不同的；
故答案為：質量相等，熱量．
（5）為繼續驗證不同物質的吸熱能力不同，應該停止對煤油加熱，而繼續對水加熱，直到水和煤油的溫度變化相同；
故答案為：溫度變化．
（6）為了比較不同物質在吸熱或放熱能力方面的差異，物理上引入了比熱容這一概念；
物理學中對於多因素（多變數）的問題，常常採用控制因素（變數）的方法，把多因素的問題變成多個單因素的問題．每一次只改變其中的某一個因素，而控制其餘幾個因素不變，從而研究被改變的這個因素對事物的影響，分別加以研究，最後再綜合解決，這種方法叫控制變數法．
故答案為：比熱容；控制變數法．

Ⅵ 為了探究吸熱反應和放熱反應，某學習小組設計如下5種裝置，裝置氣密性都良好．請根據要求回答相關問題：

（1）選用裝置Ⅲ為反應裝置時，氫氧化鈉固體溶於水放熱，使試管中溫度升高，氣體體積增大，也會產生氣泡干擾實驗；鹽酸加入具支試管里會排出氣體，同樣會產生氣泡干擾了實驗；可以選用裝置V為反應裝置，將氫氧化鈉溶液和鹽酸加入到小試管中反應，
故答案為：氫氧化鈉固體溶於水放熱，會產生氣泡干擾實驗；鹽酸加入具支試管里會排出氣體，會產生氣泡干擾實驗；選擇氫氧化鈉溶液與鹽酸在裝置Ⅴ的小試管中反應；
（2）在裝置Ⅱ的試管里裝入固體氫化鉀（KH），滴加適量水，觀察到燒杯里澄清石灰水變渾濁，在反應後的試管里滴幾滴酚酞溶液，溶液變紅色，說明反應生成了氫氧化鉀，根據KH中氫元素化合價為-1價、水中氫元素+2價可知，反應產物為氫氣，反應的化學方程式為：KH+H₂O═KOH+H₂↑；石灰水變渾濁，說明溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，該反應為放熱反應，
故答案為：KH+H₂O═KOH+H₂↑；放熱；
（3）①往脫脂棉上滴幾滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來，說明該反應為放熱反應，放出的熱量使脫脂棉劇烈燃燒，
故答案為：放熱；
②使用裝置Ⅰ證明該反應為放熱反應的方法為：在b處接一根導管伸入盛水的水槽里，在試管里進行M與H₂O反應實驗，觀察到水槽中的導管中有氣泡冒出，
故答案為：在b處接一根導管伸入盛水的水槽里，在試管里進行M與H₂O反應實驗，觀察到水槽中的導管中有氣泡冒出；
③KO₂與水反應反應生成氫氧化鉀和氧氣，KO₂中氧元素化合價為-

1

2

價，生成1分子氧氣化合價至少升高1價，變成H₂O中的-2價化合價降低了：

3

2

價，最小公倍數為

3

2

，即：KO₂+H₂O═KOH+

3

2

O₂↑+1H₂O，根據參與氧化還原反應的氧原子可知，KO₂的計量數為：（

3

2

×2+1）×

1

2

=2，根據鉀原子守恆可知：氫氧化鉀的計量數也是2，即：2KO₂+H₂O═2KOH+

3

2

O₂↑+1H₂O，各項同時擴大2倍可得：4KO₂+H₂O═4KOH+3O₂↑+2H₂O，再根據反應前後氧原子質量守恆配平反應物水的計量數：4+3×2+1-2×4=4，配平後的化學方程式為：4KO₂+4H₂O═4KOH+3O₂↑+2H₂O，整理得：4KO₂+2H₂O═4KOH+3O₂↑，
故答案為：4KO₂+2H₂O═4KOH+3O₂↑．