① 利用如圖裝置測定中和反應的反應熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫
（1）倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導致熱量散失，影響測定結果，
故選：C；
（2）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動；溫度計是測量溫度的，不能使用溫度計攪拌；也不能輕輕地振盪燒杯，否則可能導致液體濺出或熱量散失，影響測定結果；更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌，否則會有熱量散失；
故選：D；
（3）3次溫度差分別為：4.4℃，3.3℃，3.5℃，第1組數據無效，溫度差平均值=3.4℃；50mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/L NaOH溶液進行中和反應生成水的物質的量為0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的質量為：100ml×1g/ml=100g，溫度變化的值為△T=3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.4212KJ，所以實驗測得的中和熱△H=-
=-56.8kJ/mol；
中和熱為56.8kJ/mol，則中和熱的熱化學方程式：NaOH（aq）+
H
2SO
4（aq）=
Na
2SO
4（aq）+H
2O（l）△H=-56.8kJ/mol；
故答案為：-56.8kJ/mol；NaOH（aq）+
H
2SO
4（aq）=
Na
2SO
4（aq）+H
2O（l）△H=-56.8kJ/mol；
（4）a．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數值偏小，故a正確；
b．溫度計測定NaOH溶液起始溫度後直接插入稀H
2SO
4測溫度，硫酸的起始溫度偏高，溫度差偏小，中和熱的數值偏小，故b正確；
c．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數，會導致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量不變，但溫度差偏小，中和熱的數值偏小，故c正確；
d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，熱量散失，中和熱的數值偏小，故d正確．
故答案為：abcd．
② （1）利用如圖所示裝置可測定空氣中氧氣的含量．①實驗現象，紅色物質逐漸變成______．②反應的化學方程
本實驗設計將原來氣體被動被消耗，轉化為在注射器的來回拉動中主動去和內銅絲反應，這容樣能夠將氧氣消耗的更徹底，從而提高氧氣的含量測定的准確度．實驗中，銅絲要足量或者過量，過程中要來回推拉注射器，讓裝置內的空氣與銅絲充分接觸．
（1）①實驗現象，紅色物質逐漸變成黑色；
②反應的化學方程式為：2Cu+O2
| △ | .
③ 利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.50molL -1 鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸
（1）為了確保鹽酸被完全中和，所用NaOH溶液要稍過量，故答案為：確保鹽酸被完全中和；
（2）倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導致熱量散失，影響測定結果，
故選C；
（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動；溫度計是測量溫度的，不能使用溫度計攪拌；也不能輕輕地振盪燒杯，否則可能導致液體濺出或熱量散失，影響測定結果；更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌，否則會有熱量散失，
故選D；
（4）中和熱是強酸強鹼稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L 1mol?L -1 的稀鹽酸恰好完全反應放熱57.3kJ；一水合氨是弱電解質，存在電離平衡，電離過程是吸熱程，稀氨水和1L 1mol?L -1 的稀鹽酸恰好完全反應放熱小於57.3kJ，反應焓變是負值，所以△H 1 =△H 2 ＜△H 3 ；
故答案為：△H 1 =△H 2 ＜△H 3 ；
（5）第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃，反應後溫度為：23.2℃，反應前後溫度差為：3.15℃；
第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應後溫度為：23.4℃，反應前後溫度差為：3.1℃；
第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應後溫度為：23.6℃，反應前後溫度差為：3.05℃；
50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質量和為m=100mL×1g/cm 3 =100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g× ℃=1.036kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2959kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2959kJ× =51.8kJ，即該實驗測得的中和熱△H=-51.8kJ/mol，
故答案為：-51.8kJ/mol；
（6）硫酸與Ba（OH） 2 溶液反應除了生成水外，還生成了BaSO 4 沉澱，該反應中的生成熱會影響反應的反應熱，所以不能用Ba（OH） 2 溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱．
故答案為：不能；因為硫酸與Ba（OH） 2 溶液反應生成BaSO 4 沉澱的生成熱會影響反應的反應熱． |
④ 測定中和反應中反應熱的實驗步驟是什麼
利用如圖裝置測定中和反應的反應熱的實驗步驟如下： ①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溶液溫度； ②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，並測出其溫度； ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度． ![]()
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發布：2025-05-01 19:39:49
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