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利用如圖所示裝置測定中實驗

發布時間:2025-02-22 08:50:24

① 利用如圖裝置測定中和反應的反應熱的實驗步驟如下:①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中,測出硫

(1)倒入氫氧化鈉溶液時,必須一次迅速的倒入,目的是減少熱量的散失,不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液,否則會導致熱量散失,影響測定結果,
故選:C;
(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是:用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動;溫度計是測量溫度的,不能使用溫度計攪拌;也不能輕輕地振盪燒杯,否則可能導致液體濺出或熱量散失,影響測定結果;更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌,否則會有熱量散失;
故選:D;
(3)3次溫度差分別為:4.4℃,3.3℃,3.5℃,第1組數據無效,溫度差平均值=3.4℃;50mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/L NaOH溶液進行中和反應生成水的物質的量為0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol,溶液的質量為:100ml×1g/ml=100g,溫度變化的值為△T=3.4℃,則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/(g?℃)×3.4℃=1421.2J,即1.4212KJ,所以實驗測得的中和熱△H=-

1.4212KJ
0.025mol
=-56.8kJ/mol;
中和熱為56.8kJ/mol,則中和熱的熱化學方程式:NaOH(aq)+
1
2
H2SO4(aq)=
1
2
Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-56.8kJ/mol;
故答案為:-56.8kJ/mol;NaOH(aq)+
1
2
H2SO4(aq)=
1
2
Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-56.8kJ/mol;
(4)a.裝置保溫、隔熱效果差,測得的熱量偏小,中和熱的數值偏小,故a正確;
b.溫度計測定NaOH溶液起始溫度後直接插入稀H2SO4測溫度,硫酸的起始溫度偏高,溫度差偏小,中和熱的數值偏小,故b正確;
c.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數,會導致所量的氫氧化鈉體積偏大,放出的熱量不變,但溫度差偏小,中和熱的數值偏小,故c正確;
d.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中,熱量散失,中和熱的數值偏小,故d正確.
故答案為:abcd.

② (1)利用如圖所示裝置可測定空氣中氧氣的含量.①實驗現象,紅色物質逐漸變成______.②反應的化學方程


本實驗設計將原來氣體被動被消耗,轉化為在注射器的來回拉動中主動去和內銅絲反應,這容樣能夠將氧氣消耗的更徹底,從而提高氧氣的含量測定的准確度.實驗中,銅絲要足量或者過量,過程中要來回推拉注射器,讓裝置內的空氣與銅絲充分接觸.
(1)①實驗現象,紅色物質逐漸變成黑色;
②反應的化學方程式為:2Cu+O2

.

③ 利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下:①用量筒量取50mL0.50molL -1 鹽酸倒入小燒杯中,測出鹽酸

(1)為了確保鹽酸被完全中和,所用NaOH溶液要稍過量,故答案為:確保鹽酸被完全中和;
(2)倒入氫氧化鈉溶液時,必須一次迅速的倒入,目的是減少熱量的散失,不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液,否則會導致熱量散失,影響測定結果,
故選C;
(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是:用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動;溫度計是測量溫度的,不能使用溫度計攪拌;也不能輕輕地振盪燒杯,否則可能導致液體濺出或熱量散失,影響測定結果;更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌,否則會有熱量散失,
故選D;
(4)中和熱是強酸強鹼稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量,一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L 1mol?L -1 的稀鹽酸恰好完全反應放熱57.3kJ;一水合氨是弱電解質,存在電離平衡,電離過程是吸熱程,稀氨水和1L 1mol?L -1 的稀鹽酸恰好完全反應放熱小於57.3kJ,反應焓變是負值,所以△H 1 =△H 2 <△H 3
故答案為:△H 1 =△H 2 <△H 3
(5)第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃,反應後溫度為:23.2℃,反應前後溫度差為:3.15℃;
第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃,反應後溫度為:23.4℃,反應前後溫度差為:3.1℃;
第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃,反應後溫度為:23.6℃,反應前後溫度差為:3.05℃;
50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質量和為m=100mL×1g/cm 3 =100g,c=4.18J/(g?℃),代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g?℃)×100g×
3.15℃+3.1℃+3.05
3
℃=1.036kJ,即生成0.025mol的水放出熱量為:1.2959kJ,所以生成1mol的水放出熱量為1.2959kJ×
1mol
0.025mol
=51.8kJ,即該實驗測得的中和熱△H=-51.8kJ/mol,
故答案為:-51.8kJ/mol;
(6)硫酸與Ba(OH) 2 溶液反應除了生成水外,還生成了BaSO 4 沉澱,該反應中的生成熱會影響反應的反應熱,所以不能用Ba(OH) 2 溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱.
故答案為:不能;因為硫酸與Ba(OH) 2 溶液反應生成BaSO 4 沉澱的生成熱會影響反應的反應熱.

④ 測定中和反應中反應熱的實驗步驟是什麼

利用如圖裝置測定中和反應的反應熱的實驗步驟如下:

①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中,測出硫酸溶液溫度;

②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,並測出其溫度;

③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設法使之混合均勻,測出混合液最高溫度.

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