乙酸丁酯實驗裝置圖三口燒瓶

① 如何做乙酸正丁酯的水解實驗

乙酸正丁酯的水解實驗原理：平衡的移動原理。增加某一種反應物的濃度以提高另一種物質的轉化率；蒸出乙酸正丁酯降低生成物濃度促使平衡正向移動。

因為乙酸正丁酯不溶於水，且它的密度比水低，所以在用乙酸與丁醇進行酯化反應時，為了及時除去生成的水使反應向正方向進行，應該安裝一個分水器。

制備方法

在250mL的三口燒瓶上，中口裝上分水器，分水器上口裝上迴流冷凝管．三口瓶一側口裝上200℃溫度計。在三口瓶中加入冰乙酸29mL，正丁醇51.3mL。催化劑（濃硫酸）5.5mL及沸石少許。儀器裝好後，通入冷卻水，加熱迴流反應。

在迴流反應過程中，在分水器中不斷有水滴生成，要不斷分出生成的水，以免流回反應器影響反應的進行。到分水器中無水滴出現，反應液溫度恆定不再上升，停止加熱，整個反應過程約1h左右。

② 乙酸正丁酯在實驗中有哪些玻璃儀器需要乾燥

乙酸復正丁酯在實驗中有哪些玻璃儀制器需要乾燥

圓底燒瓶（或三口瓶）是需要乾燥的
此實驗注意事項：

1、 注意迴流分水裝置的安裝。

2、 乙酸正丁酯的制備與乙酸乙酯的制備在原理、操作上有何不同？

3、 在實驗過程中，那些玻璃儀器需要乾燥

③ 實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯．有關物質的相關數據如下表：化合物相對分子質量密度/gcm-3沸點，/

（1）為提高冷凝效果，水應從下口進上口出，故答案為：a；
（2）酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與丁醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸丁酯和水，該反應為可逆反應，化學方程式為：CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂CH₂OH15.1g23.2g×100%≈65%．
故答案為：65%．