制乙炔的實驗裝置

D. 中學化學里電石制乙炔的儀器要求

製取裝置:廣口瓶(或錐形瓶或燒瓶),分液漏斗
反應原料:電石,水
收集方法:排水法
尾氣處理:點燃法
反應方程式...不寫了...
注意事項:
1)不能用啟普發生器
原因1:此反應大量放熱.會損壞啟普發生器
2:生成的氫氧化鈣是糊狀物.會堵塞反應容器.使水面難以升降
2)因電石與水反應很劇烈,應選用分液漏斗,以便控制水的流速
3)為了獲得平穩的乙炔氣流,可用飽和食鹽水代替水,與電石反應製取乙炔
4)由於電石中含有與水反應生成其他氣體的雜質,所以製得的乙炔有難聞的味道

E. 實驗題：實驗室製取乙炔氣體．（1）可以作為乙炔發生裝置的實驗裝置圖有______，與制______、______裝置

實驗室通過電石與水的反應製取乙炔，是固+液
不加熱
氣裝置，因此可選擇專裝置BD，與製取氫氣、二氧化碳裝置相同屬，
故答案為：BD；H2；CO2 ；
（2）實驗室通過電石與水的反應製取乙炔，化學方程式為CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，乙炔含有不飽和鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發生氧化反應，
故答案為：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；褪色；氧化；
（3）乙炔能夠和溴水發生加成反應，化學方程式為C2H2+2Br2=CHBr2CHBr2，因此現象為溴的四氯化碳溶液褪色，
故答案為：溴的四氯化碳溶液褪色；C2H2+2Br2→CHBr2CHBr2；加成；
（4）電石主要成分是CaC2，還有雜質CaS Ca3P2等，這些雜質CaS Ca3P2也能和水反應，生成H2S，PH3等雜質，可以用硫酸銅溶液除去，乙炔是可燃性氣體，可燃性氣體在點燃前必須檢驗其純度，以免發生爆炸．因乙炔中含碳的質量分數較大，在燃燒時火焰明亮並伴有濃烈的黑煙，乙炔不溶於水，可採用排水法收集，
故答案為：硫酸銅溶液；驗純；火焰明亮，並伴有黑煙；排水法．

F. 乙炔的實驗室製取是什麼

實驗室中常用電石跟水反應製取乙炔。它與水的反應是相當激烈的，可用分液漏斗控制加水量以調節出氣速度，也可以用飽和食鹽水。

（1）原理：電石發生水解反應，生成乙炔。裝置：燒瓶和分液漏斗（不能使用啟普發生器）。燒瓶口要放棉花，以防止泡沫溢出。

（2）試劑：電石（CaC₂）和水。

（3）反應方程式：CaC₂+2H－OH→Ca(OH)₂+CH≡CH↑。

（4）收集方法：排水集氣法或向下排空氣集氣法（不常用）。

（5）尾氣處理：點燃。

天然氣制乙炔法：

預熱到600-650℃的原料天然氣和氧進入多管式燒嘴板乙炔爐，在1500℃下，甲烷裂解製得8%左右的稀乙炔，再用N-甲基吡咯烷酮提濃製得99%的乙炔成品。

以上內容參考：網路-乙炔

G. 高二化學，請問實驗室製取乙炔的反應原理是什麼

1、反應原理：
CaC2+2H—OH
--->
C2H2↑+Ca(OH)2
+127KJ
2、實驗裝置：
（1）反應裝置不能用啟普發生器，改用廣口瓶和長頸漏斗
因為：a
碳化鈣與水反應較劇烈，難以控反制應速率；
b
反應會放出大量熱量，如操作不當，會使啟普發生器炸裂。
（2）實驗中常用飽和食鹽水代替水，
目的：降低水的含量，得到平穩的乙炔氣流。
（3）製取時在導氣管口附近塞入少量棉花
目的：為防止產生的泡沫湧入導管。
（4）純凈的乙炔氣體是無色無味的氣體。用電石和水反應製取的乙炔，常聞到有惡臭氣味，是因為在電石中含有少量硫化鈣、砷化鈣、磷化鈣等雜質，跟水作用時生成H2S、ASH3、PH3等氣體有特殊的氣味所致。