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④ 根據下圖所示裝置回答問題： （1）實驗室用大理石和稀鹽酸反應製取二氧化碳，應選用的裝置是______，請
（1）實驗室用大理石和稀鹽酸反應製取二氧化碳的原理是碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，方程式為CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O；葯品為固體大理石和液體稀鹽酸，反應條件是常溫，發生裝置選B；二氧化碳能溶於水，不能用排水法收集，其密度比空氣大，用向上排空氣法收集，裝置為E．
（2）高錳酸鉀受熱易先變成纖細粉末，易隨氣流進入並堵塞導管，故要在試管口處放一團棉花；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，方程式為2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑；A裝置適宜涉及加熱固體的反應，故可用於木炭還原氧化銅．
（3）裝置F是個「萬能瓶」，因濃硫酸有吸水性，常作氣體乾燥劑，在F瓶中裝入濃硫酸，可用來乾燥某些氣體；用F收集氧氣並測量製得氧氣的體積，需在瓶內先裝滿水，因水的密度比氣體大，氣體從b處導管通入，才能排出水，再添加一個量筒，通過量排出水的體積判斷氣體的體積．
（4）由表中數據可知：第三次加入5g稀鹽酸後，樣品中的碳酸鈣已經完全反應，且碳酸鈣的質量為3g．
設稀鹽酸中溶質的質量為x
CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑
100 73
3g X
= X=2.19g
稀鹽酸的溶質質量分數為： ×100%=14.6%
答：稀鹽酸的溶質質量分數為14.6%．
故答案為：（1）B、E；CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O；（2）需要在導管口處放一團棉花；2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑；③；（3）濃硫酸；b；量筒；
（4）由表中數據可知：第三次加入5g稀鹽酸後，樣品中的碳酸鈣已經完全反應，且碳酸鈣的質量為3g．
設稀鹽酸中溶質的質量為x
CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑
100 73
3g X
= X=2.19g
稀鹽酸的溶質質量分數為： ×100%=14.6%
答：稀鹽酸的溶質質量分數為14.6%． |
⑤ 大理石跟稀鹽酸反應製取二氧化碳實驗的步驟、注意事項及原因
一. 反應原理
CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
三. 實驗步驟
「查」：檢查裝置的氣密性。
「裝」：從錐形瓶口裝大理石，塞緊塞子。
「加」：從長頸漏斗（或分液漏斗）加入稀鹽酸。
「收」：收集氣體。
「驗滿」：用燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅證明已收集滿。
五. 注意事項
裝置注意事項：發生裝置的導管露出塞子即可，不能伸入過長；長頸漏斗下端要伸入液面以下。
操作注意事項：用向上排空氣法收集二氧化碳時導管要伸入集氣瓶底部。
六. 實驗室製取二氧化碳析疑
（一）為什麼選用大理石或石灰石製取二氧化碳?
答：大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣。碳酸鹽跟酸起反應，一般都有二氧化碳生成。若選用可溶性的碳酸鹽（如碳酸鈉等），與酸反應速度過快，難以控制；若選用不溶性碳酸鹽（如碳酸鎂等），則其來源一般較少。大理石或石灰石與酸反應適中，其在自然界中含量也極其豐富，價格低廉。所以，選用大理石或石灰石制二氧化碳。
（二）實驗室製取二氧化碳時，為什麼最好選用稀鹽酸?
答：如果用稀硫酸和大理石或石灰石反應，有關化學方程式為：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑，結果生成微溶性固體硫酸鈣，它覆蓋在大理石或石灰石表面，使酸與大理石或石灰石脫離接觸，導致反應太緩慢。
如果用硝酸與大理石或石灰石反應，由於硝酸是一種不穩定性的酸，在見光或受熱時易分解：4HNO3＝ 4NO2↑＋O2↑＋2H2O，從而使製得的CO2中混有NO2和O2等雜質。
如果用濃鹽酸和大理石或石灰石反應，由於濃鹽酸具有揮發性，使製得的CO2中混有較多的氯化氫氣體。
用稀鹽酸和大理石或石灰石反應，所得CO2氣體平穩，氣體又較為純凈，所以選用稀鹽酸制CO2最合適。
（三）實驗室製取二氧化碳裝置，需要哪些儀器?使用時應注意什麼事項？
答：儀器有廣口瓶（平底燒瓶、錐形瓶等）、長頸漏斗、雙孔橡皮塞、導管、集氣瓶。
使用時應注意的事項有：（1）要用鑷子夾取石灰石或大理石。裝入廣口瓶（平底燒瓶、錐形瓶等）時要注意「一橫、二放、三豎」。
（2）插入廣口瓶（平底燒瓶、錐形瓶等）內的導管不能伸入液面以下，也不宜過長，只需剛剛露出塞子即可，這樣才能有利於氣體導出。
（3）稀鹽酸應從長頸漏斗加入，長頸漏斗的下端管口要伸入液面以下，防止反應生成的氣體從長頸漏斗逸出。
（4）不能用酒精燈加熱制CO2。
（四）怎樣證明生成的氣體是二氧化碳?
答：把產生的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，若石灰水變渾濁，則證明生成的氣體是CO2
⑥ 用大理石和稀鹽酸製取二氧化碳的裝置
是這樣的，之前加入的稀鹽酸反應完了，而大理石還有剩餘，此時加入稀鹽酸回反應就繼續了。至於答澄清石灰水為何會變澄清是由於通入過量的二氧化碳，之前產生的碳酸鈣會和二氧化碳反應生成碳酸氫鈣，這是易溶解的，所以石灰水會變澄清。懂了嗎？
⑦ 如圖是實驗中用於製取和收集氣體的裝置圖．（1）用大理石和稀鹽酸製取二氧化碳，發生裝置選擇______ （填
（來1）實驗室製取CO2，是在常自溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶於水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集，故答案為：B；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；E
（2）製取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，故答案為：A
⑧ 如圖是實驗室用大理石和稀鹽酸反應製取二氧化碳並驗證其性質的實驗裝置圖，請根據題目要求回答下列問題：
（1）認識常見儀器的名稱，故填：長頸漏斗；燒杯；
（2）二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和水；二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊試液變紅色；故填：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；紫色石蕊溶液變紅色；
（3）因為二氧化碳的密度比空氣大，且不燃燒也不支持燃燒，故看到：下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭後熄滅；故填：下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭後熄滅；滅火；
（4）二氧化碳的密度大於空氣的密度，用E裝置收集二氧化碳時，可從c端進，以排凈瓶底的空氣．故填：c端．
⑨ 如圖是實驗室用大理石與稀鹽酸反應製取二氧化碳的實驗裝置圖．請回答：（1）指出儀器名稱：a______，b___
（1）圖抄中所標儀器的名稱為：a、錐襲形瓶；b、膠皮管；c、集氣瓶；
（2）大理石的主要成分碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應的化學方程式為：CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；
（3）二氧化碳的密度比空氣大且能夠溶於水，所以應該用向上排空氣法收集，而二氧化碳不能支持燃燒，且不能燃燒，所以用燃著的木條來進行驗滿，即將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅則說明收集滿了；
（4）二氧化碳不能支持燃燒，也不能燃燒，且密度比空氣的密度大，所以可以用來滅火．
故答案為：（1）錐形瓶；膠皮管；集氣瓶；
（2）CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；
（3）向上排空氣法；將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅則說明收集滿了；
（4）滅火． |
⑩ ①實驗室製取二氧化碳，結合實驗裝置圖回答有關問題Ⅰ．儀器a的名稱是______．Ⅱ．用大理石和稀鹽酸製取
（1）試管是常用的反應容器；實驗室是用石灰石和稀鹽酸來製取二氧化碳的，碳酸鈣版和鹽酸互相交換成分權生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可；本題中對二氧化碳的製法進行了改進，加了多孔隔板，可以控制反應的發生和停止；故答案為：試管；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C；
（2）酸可以用紫色石蕊試液鑒別，紫色變紅色，證明有鹽酸；也可以用含碳酸根的鹽鑒別，只要有氣泡冒出，證明有氫離子；丙同學取樣於試管中，滴加硝酸銀溶液，產生白色沉澱，再加入稀硝酸，沉澱不溶解，不能得出一定含有鹽酸，因為氯化鈣溶液中也有氯離子，會出現同樣的現象．故答案為：紫色石蕊；有氣泡冒出；氯化鈣溶液中也有氯離子，會出現同樣的現象；