某實驗小組模擬高爐煉鐵的化學反應原理進行實驗其裝置如下圖所示

Ⅳ 實驗室有如圖所示的實驗裝置（1）實驗室製取氣體時均應先檢查裝置的______．（2）實驗室用石灰石和稀鹽酸

（1）實驗室製取氣體時均應先檢查裝置的氣密性，防止裝置漏氣；
（2）實驗室製取二氧化碳用石灰石與稀鹽酸常溫反應，不需加熱，屬於固液常溫型，故選發生裝置B，二氧化碳的密度比空氣大且能溶於水，故用向上排空氣法收集；檢驗二氧化碳用澄清的石灰水，二氧化碳可與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和水，因此，若石灰水變渾濁，說明是二氧化碳，方程式是：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（3）用C裝置收集的氧氣不純，可能是未等氣泡連續、均勻冒出就開始收集，混入了空氣；也可能是集氣瓶未裝滿水，留有氣泡；
（4）要比較二氧化錳與氧化銅催化能力大小，可進行控制變數實驗，取相同顆粒大小、相等質量的兩種粉末，在室溫條件下分別加入到等質量、等質量分數的雙氧水，觀察生成氣體的速度快慢；
故答案為：（1）氣密性；
（2）BE；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（3）未等氣泡連續均勻冒出就收集（合理均可）；
（4）等質量、等溶質質量分數；生成氣體的速度快慢．

Ⅳ 研究化學反應原理對於生產生活是很有意義的．（1）請設計一個實驗裝置，使銅與稀硫酸反應生成硫酸銅與氫

（1）使銅與稀硫酸反應生成硫酸銅與氫氣，應設計成電解池，銅為陽極，電解質溶液為硫酸，陰極可為碳，裝置圖為；
③形成電解池反應，石墨為陽極，氯離子被氧化生成氯氣，方程式為2Cl^--2e^-═Cl₂↑，
故答案為：2Cl^--2e^-═Cl₂↑；
（3）若X為鋅，開關K置於M處，鋅為負極，被氧化，鐵為正極，發生還原反應，為犧牲陽極的陰極保護法（或犧牲陽極保護法），
故答案為：犧牲陽極的陰極保護法（或犧牲陽極保護法）．