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制備硫酸亞鐵實驗裝置圖

 發布時間：2024-09-10 14:45:23

A. 實驗室在常溫下用固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸（H2SO4）反應來製取硫化氫氣體（H2S），同時生成硫酸亞鐵

（1）做此實驗必須選用的儀器有：廣口瓶、單孔橡皮塞、集氣瓶、導管、葯匙．
故填：①④⑥⑦⑧．
實驗裝置圖如下圖所示：

（2）因為硫化氫的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，因為硫化氫能夠溶於水，密度比空氣大，不能用排水法和向下排空氣法收集；
集滿硫化氫的集氣瓶應蓋好玻璃片並正放在實驗台上．
故填：向上排空氣；排水法和向下排空氣；硫化氫能夠溶於水，密度比空氣大；正．
（3）硫化亞鐵和稀硫酸反應的化學方程式為：FeS+H2SO4═H2S↑+FeSO4．
故填：FeS+H2SO4═H2S↑+FeSO4．

B. 利用右圖所示裝置進行實驗（該裝置的氣密性完好）．（1）止水夾a打開時，可觀察到試管Ⅰ中發生的現象是__

（1）鐵和稀硫酸反應能生成硫酸亞鐵和氫氣，氫氣不溶於水，可觀察專到試管Ⅰ中發生的現屬象是有大量的氣泡生成．故填：有大量的氣泡生成；鐵與稀硫酸反應生成了氫氣．
（2）夾緊止水夾a時，由於關閉a之前，氫氣的生成造成裝置內壓強很大，同時Ⅰ中生成的氫氣不溶於水，導致Ⅰ中壓強增大，使生成的硫酸亞鐵溶液進入Ⅱ中，但是此時還可能有剩餘的硫酸，所以應該是硫酸先和氫氧化鈉反應，之後過量的氫氧化鈉和硫酸亞鐵反應生成了白色沉澱氫氧化亞鐵和硫酸鈉．故填：試管I中的溶液進入試管Ⅱ中，試管Ⅱ中生成白色沉澱．
反應的化學方程式為：H 2 SO 4 +2NaOH=Na 2 SO 4 +2H 2 O；FeSO 4 +2NaOH═Fe（OH） 2 ↓+Na 2 SO 4 ．

C. 某小組取一定質量的FeSO4固體，利用下圖裝置進行實驗． 實驗過程 實驗現象 ① 通入一段時

（1）根據②木條復燃說明有氧氣生成，根據A中固體變為紅棕色，說明A中固體變為紅棕色為氧化鐵，B中有白色沉澱為硫酸鋇，是因為硫酸亞鐵在氮氣的條件下隔絕空氣加熱分解生成氧化鐵、二氧化硫，所以實驗③反應的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，
故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（2）根據氧化還原反應的特點，元素化合價升高的價數等於元素化合價降低的價數，分解過程除產生使木條復燃的氣體為氧氣說明氧元素的化合價在升高，A中固體變為紅棕色為氧化鐵，因為有Fe2O3生成，鐵的化合價也在升高，在FeSO4中只有+6價S元素有氧化性，能被還原，因此一定有SO2生成，
故答案為：SO2；因為有Fe2O3生成，在FeSO4中只有+6價S元素有氧化性，能被還原．因此一定有SO2生成；
（3）取A中固體，加鹽酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，將③所得溶液滴入D試管中，溶液變為淺綠色說明有二價鐵生成，說明三價鐵離子被還原，D試管中有無色液體為二氧化硫，發生的反應為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，
故答案為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；
（4）因為硫酸亞鐵在氮氣的條件下隔絕空氣加熱分解一定生成氧化鐵、二氧化硫，不一定有三氧化硫，B中的現象是有白色沉澱生成，白色沉澱為硫酸鋇，該沉澱可能是2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，故無論分解反應是否有SO3生成，都會有此現象，總反應為2SO2+O2+2H2O+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl，
故答案為：不正確，因為分解有O2和SO2生成，在水溶液中發生反應：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故無論分解反應是否有SO3生成，都會有此現象；2SO2+O2+2H2O+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl．

D. 某研究小組用下圖裝置進行SO2 與FeCl3溶液反應的相關實驗（夾持裝置已略去）．（1）在配製氯化鐵溶液時，

（1）配製氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在濃鹽酸中，再加水稀釋，這樣操作的目的是抑制鐵離子水解，操作中需要用葯匙取固體在燒杯中進行溶解，用利用玻璃棒不斷攪拌，不需要的儀器有c、e，
故答案為：濃鹽酸；抑制氯化鐵水解；c、e；
（2）通入足量SO2時C中發生二氧化硫與氯化鐵的氧化還原反應，生成硫酸亞鐵，則觀察到溶液由棕黃色變為淺綠色，故答案為：溶液由棕黃色變為淺綠色；
（3）①發生氧化還原反應，生成硫酸根離子、亞鐵離子，離子反應為2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+，故答案為：2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+；
②檢驗有Fe2+生成的實驗方法為取C中反應後的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅，
故答案為：取C中反應後的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅；
③該小組同學向C試管反應後的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，硝酸具有強氧化性，則硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4，干擾試驗，故做法不合理，
故答案為：不合理；硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4，干擾試驗；
（4）因尾氣易溶於NaOH溶液，則倒置漏斗的作用為防止NaOH溶液倒吸，故答案為：使氣體充分吸收，防止溶液倒吸；
（5）驗證SO2具有還原性，可與高錳酸鉀或碘水發生氧化還原反應，S元素的化合價升高，而與濃硫酸、NaCl不反應，故答案為：b、c．

E. (9分)下圖為實驗室常用的實驗裝置。回答問題： （1）標號儀器的名稱：① ；②  ...

（1）①分液漏斗；②集氣瓶；（2）從水中取出導氣管；（3）2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 ↑或CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑ ；使反應隨時發生或停止，使用方便；（4）FeS+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 S↑； ① 大；② 防止液體倒吸（或緩沖）、吸收多餘的H 2 S（或預防H 2 S污染大氣）.

F. Ⅰ．化學實驗室製取氣體的方法之一是將濃硫酸滴入濃鹽酸中．請從下圖中挑選所需儀器，在方框內畫出用該方

Ⅰ．將濃硫酸滴入濃鹽酸中制備、收集乾燥氯化氫氣體，選擇分液漏斗和燒瓶做發生裝置，濃硫酸通過分液漏斗滴入燒瓶中濃鹽酸，溶解放熱氯化氫揮發出氣體氯化氫，氣體中含有水蒸氣需要用濃硫酸乾燥氣體，用向上排氣法收集，剩餘氣體需要吸收不能排放到空氣中，吸收氯化氫需要防止倒吸，裝置圖連接為：

Ⅱ．（1）取過量潔凈的鐵屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加熱至不再產生氣泡．反應的化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
故答案為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（2）硫酸溶液過稀會導致反應速率慢，不利於晶體析出；
故答案為：反應速率慢，不利於晶體源首析出；
（3）水浴加熱是溫度低於100°C時的加熱條件，溫度易於控制；
故答案為：容易控制溫度；
（4）鐵粉過量是防止亞鐵離子被氧化，鐵和鐵離子反應重新生成雹禪數亞鐵離子，反應的離子方程式為：Fe+2Fe3+═3Fe2+；
故答案為：Fe+2Fe3+═3Fe2+；
（5）熱襲困溶液過濾減少硫酸亞鐵晶體析出；塞緊試管口的目的防止空氣中的氧氣進入試管氧化亞鐵離子；
故答案為：減小FeSO4的損失；防止空氣進入試管將Fe2+氧化為Fe3+
（6）溫度降低硫酸亞鐵溶解度減小，冷卻後析出淺綠色晶體；
故答案為：有淺綠色晶體析出；

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