某實驗興趣小組用如圖所示實驗裝置

① 硫代硫酸鈉與稀硫酸的反應為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．某實驗興趣小組用如下圖所示的實驗裝

（1）乙中有溫度計，溫度計的作用是測量溶液的溫度，故答案為：溫度．
（2）根據乙的裝置不難看出為水浴加熱，水浴加熱具有受熱均勻，便於控制溫度的好處；
故答案：水浴；加熱均勻，便於控制溫度；
（3）結論1：Ⅰ和Ⅱ兩組數據的不同點是稀硫酸的體積、水的體積、出現沉澱的時間，Ⅰ中稀硫酸的濃度比Ⅱ中大，Ⅰ中出現沉澱比Ⅱ中早，所以Ⅰ反應速率比Ⅱ中大，所以其它條件一定時，反應物濃度越大速率越快；
Ⅱ和Ⅲ兩組數據的不同點是：Ⅲ的溫度比Ⅱ高，Ⅲ出現的沉澱比Ⅱ早，所以，Ⅲ的反應速率比Ⅱ大，所以其它條件一定時，溫度越高，速率越快．
故答案為：其它條件一定時，反應物濃度越大速率越快；其它條件一定時，溫度越高，速率越快．

② 某興趣小組用如圖所示的裝置進行實驗研究。他們在水平桌面上固定一內徑為 d 的圓柱形玻璃杯，杯口上放置

解：（1）設圓板與物塊相對靜止時，它們之間的靜摩擦力為 f ，共同加速度為版 a 由牛頓運動定律，有對物權塊 f ＝2 ma， 對圓板 F － f ＝ ma 兩物相對靜止，有 f ≤ f max 解得 F ≤ f max 相對滑動的條件 F > f max (2)設沖擊剛結束時圓板獲得的速 根據上式結果知： I 越大， s 越小。

③ 某校化學興趣小組的同學利用下圖裝置進行實驗．

解題思路：用高錳酸鉀製取氧氣的反應原理是：高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平．實驗儀器的名稱比較容易，都是常見的儀器．為達到粗略測定加熱一定質量的高錳酸鉀所收集到的氧氣體積，各裝置的正確連接順序是：acbd．在實驗中，試管口應該放一個棉花團，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管．根據高錳酸鉀的質量算出產生的氧氣質量為理論值，如果實際測得氧氣的體積超過理論值，可能的原因是：未冷卻到室溫就讀數，氣體的體積受熱膨脹．做細鐵絲燃燒的實驗時，集氣瓶底應放少量的水或鋪一層細沙，防止集氣瓶炸裂．
（2）高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，用最小公倍數法配平即可，還要注意不要漏掉反應條件．故答案為：2KMnO4

△
.
K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）本題考查的實驗儀器是試管和量筒，故答案為：試管；量筒．
（4）各裝置的正確連接順序是：acbd，注意c、b的連接，因為氧氣的密度比水小，因此氧氣應該從c進入．故答案為：c b
（5）試管口應該放一個棉花團，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管，否則氧氣會成為紅色．做細鐵絲燃燒的實驗時，集氣瓶底應放少量的水或鋪一層細沙，防止集氣瓶炸裂．未冷卻到室溫就讀數，氣體的體積受熱膨脹，導致數值偏大．故答案為：①試管口沒有放棉花團②集氣瓶底沒有放少量的水或鋪一層細沙③未冷卻到室溫就讀數
,9,某校化學興趣小組的同學利用下圖裝置進行實驗．

（1）實驗目的：①用高錳酸鉀製取一瓶氧氣，做細鐵絲燃燒的實驗．
②粗略測定加熱一定質量的高錳酸鉀所收集到的氧氣體積．
（2）反應原理：加熱高錳酸鉀制氧氣．化學方程式為 2KMnO 4 △ . K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2KMnO 4 △ . K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ ．
（3）儀器認識：寫出上圖中儀器①、②的名稱：①______，②______．
（4）裝置連接：為達到實驗目的②，各裝置的正確連接順序是（填介面的字母）：a→______→______→d
（5）問題分析：①實驗過程發現B瓶中的水變紅了，原因是______；
②用收集到的氧氣做細鐵絲燃燒的實驗時，發現瓶底炸裂，發生失誤的操作原因可能是______．
③根據高錳酸鉀的質量算出產生的氧氣質量為理論值．如果實際測得氧氣的體積超過理論值，你認為原因可能是______．