❶ NO和NO2的實驗室製法和注意事項
氣體名稱：一氧化氮
化學式：NO
相對分子質量：28
反應方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
反應物狀態：固液常溫（可加熱以加快反應速率）
水溶性：難溶
顏色：無色
氣味：刺激性氣味（有毒！）
收集方法：排水法
可選用的乾燥劑：濃H2SO4，無水CuSO4，鹼石灰，無水CaCl2，P2O5
其他製取方法：3NO2+H2O=2HNO3+NO
注意事項：不能用排空氣法收集。必須在通風櫥中操作，尾氣通入O2後用鹼吸收，以免污染大氣。
氣體名稱：二氧化氮
化學式：NO2
相對分子質量：46
反應方程式：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
反應物狀態：固液常溫
水溶性：和水反應
顏色：紅棕色
氣味：刺激性氣味（有毒！）
收集方法：向上排空氣法
排空氣驗滿方法：觀察顏色；濕潤的澱粉-KI試紙，試紙變藍
可選用的乾燥劑：無水CuSO4，鹼石灰，無水CaCl2，P2O5
注意事項：必須在通風櫥中操作，尾氣用鹼吸收，以免污染大氣。
❷ 下面的實驗是NO2溶於水的有關操作，裝置如右圖所示：
可能的現象是：水進入至試管容積約( 2/3) 處。
原因：NO2溶於水，氣體體積減少了( 1/3 ) 。
操作專2：松開拇指。
可能的現象是：試屬管內的無色氣體變成( 紅棕) 色。
原因：生成的氣體被空氣中的 (O2) 氧化成 (NO2)。
操作3：再用拇指堵住試管口，振盪。
可能的現象是：氣體由(紅棕）色變為（無）色。
原因：（NO2）又溶於水。
操作4：向試管中滴入2滴紫色石蕊試液。
可能的現象是：紫色石蕊試液變（紅）色，溶液呈（酸）性
❸ 工業上以氨氣為原料制備硝酸的過程如圖1所示：某課外小組模擬上述部分過程設計了如圖2所示實驗裝置制備硝
（1）氨氣的催化氧化反應方程式為：4NH3+5O2
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