『壹』 如圖所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝置．請回答下列問題：（1）若用裝置D收集氧氣，驗滿的方法是__
（1）若用裝置D收集氧氣抄，驗滿的方法：利用氧氣支持燃燒的性質，可用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃證明氧氣已集滿；
（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳製取氧氣，若選用C做發生裝置，該裝置的優點是：控制氧氣產生的快慢和量的多少；
（3）欲使用裝置E用排空氣法收集二氧化碳，則氣體應從長管進入，因為二氧化碳的密度比空氣的密度大；欲使用裝置E用排水法收集氧氣，先將瓶中裝滿水，再將氣體從短管進入，因為氧氣的密度比水的密度小；
（4）因為一氧化氮氣體難溶於水，在空氣中容易與氧氣發生反應，因此一氧化氮只能用排水法收集．
故答案為：
（1）將帶火星的木條放在集氣瓶口部，木條復燃；
（2）控制氧氣產生的快慢和量的多少；（3）a、b；（4）F．
『貳』 下圖為實驗室制備和收集氣體的裝置圖，據圖回答問題： （1）寫出①的儀器名稱 &n...
（1）長頸漏斗 （2）2H 2 O 2  2H 2 O＋O 2 ↑ CaCO 3 ＋2HCl = CaCl 2 ＋H 2 O＋CO 2 ↑ 向上排空氣取氣法 （3）用帶火星的木條放在集氣瓶口，若立即復燃則O 2 已滿 （或答「用燃著的木條放在集氣瓶口，若立即熄滅則CO 2 已滿」） （4）H 2 O＋CO 2 = H 2 CO 3 滴入紫色石蕊溶液，溶液變紅（5）E
『叄』 某化學小組利用下圖實驗裝置進行NO的製取，並進行NO與O2反應的實驗，請你參與此項活動並回答相應問題：（
（1）該實驗裝置中，利用J型管製取一氧化氮，然後將生成的一氧化氮通過導管e、f進入乾燥管，氣囊中空氣通過f進入乾燥管，NO和氧氣在乾燥管中反應生成二氧化氮，二氧化氮有毒，不能直接排空，可以用鹼液吸收，所以乾燥管的d連接b，所以儀器的連接順序是：a→e，f→c→d→e，
故答案為：a；f；c；d；
（2）連接好儀器後，在做實驗前要檢驗裝置的氣密性，故答案為：檢驗裝置的氣密性；
（3）向J型管中加入稀硝酸時要打開止水夾1，關閉止水夾2，加完稀硝酸後關閉止水夾1，銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
故答案為：1；2；1；3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（4）無色的一氧化氮不穩定，易被氧氣氧化生成紅棕色的氣體二氧化氮，二氧化氮能被氫氧化鈉溶液吸收，所以看到的現象是：紅棕色氣體生成，溶液不斷進入乾燥管，紅棕色氣體變為無色，
故答案為：紅棕色氣體生成，溶液不斷進入乾燥管，紅棕色氣體變為無色；
（5）關閉止水夾1，打開止水夾2，用氣囊將空氣壓入乾燥管，利用氣囊中的空氣排出二氧化氮氣體即可，
故答案為：閉止水夾1，打開止水夾2，用氣囊將空氣壓入乾燥管；
（6）根據方程式知，當一氧化氮和二氧化氮的體積比為1：1時，二者能完全被吸收，如果只有二氧化氮時，氣體也能被完全吸收，由此得出，當一氧化氮與二氧化氮的體積比等於或小於1：1時，氣體能完全被吸收，
故答案為：a≤b．
『肆』 實驗室部分裝置如圖所示，請回答下列問題：（1）寫出圖中帶有標號儀器的名稱：a______，b______．（2）在
（1）由儀器的圖和用途可知：a為集氣瓶，b為長頸漏斗；故答案為：集氣瓶 長頸漏斗；
（2）加熱高錳酸鉀固體的方法製取氧氣，由於反應物是固體且反應需要加熱，所以發生裝置應選A；用過氧化氫溶液和二氧化錳製取氧氣，是固體和液體反應且不需加熱，所以發生裝置應選B；由此可知選擇發生裝置的依據是反應物的狀態和反應條件；故答案為：A B 反應物的狀態和反應條件；
（3）由於氧氣的密度比空氣大，所以可用向上排空氣法收集；由於氧氣的密度比空氣大，進入集氣瓶後，沉積在集氣瓶的底部，氧氣自下而上，充滿集氣瓶，當瓶口有氧氣時，說明氧氣已收集滿，檢驗氧氣是否集滿的方法是利用氧氣的助燃性，用帶火星的木條放在集氣瓶口，如果復燃，證明集氣瓶內已充滿氧氣；故答案為：氧氣的密度比空氣大用帶火星的木條放在集氣瓶口，如果復燃，證明集氣瓶內已充滿氧氣；
（4）由於一氧化氮氣體難溶於水，故可用排水法收集；在空氣中容易與氧氣發生反應，所以不能用排空氣法收集；故答案為：F；
（5）過氧化氫溶液和二氧化錳製取氧氣，另一種生成物是水，其反應的化學方程式為：2H2O2 | MnO2 | .
『伍』 如圖是實驗室製取氣體的一些常見的裝置．試回答： （1）若用加熱高錳酸鉀製取氧氣，可先用的裝置（填序
（1）用加熱高錳酸鉀製取氧氣，屬於加熱固體製取氣體，可先用裝置B作為發生裝置；反應的文字表達式為高錳酸鉀 | 加熱 |
『陸』 瀹為獙瀹ゅ埗鍙栨皵浣撶殑瑁呯疆濡傚浘鎵紺猴紝鏍規嵁鎵瀛︾殑鐭ヨ瘑鍥炵瓟涓嬪垪闂棰橈紟錛1錛夊浘涓鏍囨湁鈶犮佲憽鐨勪華鍣ㄥ悕縐幫細鈶燺_____
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『柒』 鐢ㄥ浘紺鴻呯疆鍒跺嘚O騫墮獙璇佸叾鍖栧︽ц川錛屽疄楠屾搷浣滃備笅錛氣憼鍚戝箍鍙ｇ摱鍐呮敞鍏ヨ凍閲忕儹NaOH婧舵恫錛屽皢鐩涙湁閾滅墖鐨勫皬鐑ф澂
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『捌』 如圖1為某套實驗裝置示意圖，其中加熱裝置和部分葯品等已經省略（裝置①和裝置②為氣體發生裝置）．（1）
（1）氨氣和氧氣發生催化氧化反應，氨氣中-3價的氮被氧氣氧化成-2價的一氧化氮中的氮，反應化學方程式為4NH3+5O2 | 催化劑 | .
『玖』 用稀硝酸和銅片制一氧化氮 方法和裝置
銅與稀硝酸反應，由於產生的無色一氧化氮很容易與空氣中的氧氣反應生成紅棕色二氧化氮，從而無法判斷出銅與稀硝酸到底是生成一氧化氮還是二氧化氮，為此，筆者對該實驗作了以下設計：
方案
1 儀器及葯品
U形管、長頸漏斗、圓底燒瓶、玻璃管、橡皮塞（單孔2個雙孔一個）、止水夾、橡皮管、活塞(直形)、銅絲(繞成螺旋狀)、稀硝酸、氫氧化鈉溶液。
按圖1組裝好儀器，先從長頸漏斗往U形管中裝入稀硝酸至與橡皮塞下端齊平(銅絲浸沒在稀硝酸中)，並關閉活塞，用酒精燈微熱U形管(靠銅絲一端) ，待U形管中產生均勻氣泡後即移開酒精燈，片刻後U形管中的液體因氣體產生而被壓向另一端，長頸漏斗中的液面上升，最終使U形管中的液體與銅絲相分離，U形管中的無色氣體即為一氧化氮，此時打開活塞使氣體進入圓底燒瓶中，可看到圓底燒瓶中充滿了紅棕色的二氧化氮氣體， U形管中因氣體進入圓底燒瓶中壓力減小液體又回到原來的位置，此時若關閉活塞則U形管中的液體又會被壓向另一端，如此連續幾次，待燒瓶中的氧氣消耗得差不多時，打開止水夾，然後手捂住燒瓶，片刻後放開，則圓底燒瓶中可形成噴泉。
與實驗室制一氧化氮裝置圖相關的資料
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2H 2 O＋O 2 ↑ CaCO 3 ＋2HCl = CaCl 2 ＋H 2 O＋CO 2 ↑