摩爾氣體常數的測定實驗裝置漏氣

『壹』 摩爾氣體常數的測定

裝置的漏氣會影響試驗的准確性,如果你實驗所測的氣體比空氣的分子量小的話,那實驗結果將會偏大,反之依然.

『貳』 摩爾氣體常數的測定中為什麼兩次檢漏都很重要

裝置氣密性不嚴將直接導致測量結果的偏差
摩爾氣體常數測定是根據理想氣體狀態方程作為依據的，對一定量的氣體，在一定的溫度和壓力下只要測出所佔體積即可計算出摩爾氣體常數。如果裝置漏氣，那麼待測氣體中將混入空氣，如果待測的氣體比空氣的分子量小的話,那實驗結果將會偏大,反之依然.

『叄』 測定氣體摩爾常數實驗,檢漏的原理

測定氣體摩爾常數實驗，檢漏的原理：在水準瓶中加入適量的水。將水準瓶微微上下移動，使水準瓶和量氣管兩個液面在同一水平面上，且應在0刻度附近。

塞緊支管試管上的膠塞。將水準瓶下移約在量氣管30刻度左右，此時可見量氣管的液面下降，但下降一小段就不再下降。繼續觀察幾分鍾，確認液面不再下降，說明實驗裝置漏氣，可以接續下面操作。

方程

氣態方程全名為理想氣體狀態方程：pV=nRT。其中p為壓強，V為體積，n為物質的量，R為普適氣體常量，T為絕對溫度（T的單位為開爾文(字母為K)，數值為攝氏溫度加273.15,如0℃即為273.15K）。

當p，V，n，T的單位分別採用Pa(帕斯卡)，m3(立方米)，mol，K（開爾文），R的數值為8.31。該方程嚴格意義上來說只適用於理想氣體，但近似可用於非極端情況（低溫或高壓）的真實氣體（包括常溫常壓）。

『肆』 氣體常數實驗中檢驗裝置氣密性原理是什麼

用手捂和微微加熱都是想讓容器內的空氣受熱膨脹,氣體膨脹後容器內的壓強就增大,容器專內外產生了壓強屬差,氣體就從氣壓高的地方流向氣壓低的地方.導管插在水中,若裝置氣密性良好的話,當氣體從容器內望外流的時候就可以看到導管口有氣泡.

你說的那個上升不上升的問題也是由於壓強差而產生的.導管插在密閉容器中,當容器內的氣壓增大(溫度聲高氣壓增大),就會壓著容器內的液體順著導管向上流.因為要平衡容器內的壓強就得增大容器內氣體的體積.體積越大,溫度越低,壓強越小.

以上兩中方法都是依據物理的壓強差原理檢驗的氣密性.若用化學的方法,就只能具體情況具體分析了

比如,檢驗輸送氨氣的管道是否氣密,可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗,若濕潤的紅色石蕊變成藍色,則有氣體泄露.

化學檢驗的方法還有很多,但大多是有針對性,是利用物質獨特的性質去鑒別檢驗的,不可泛泛而談的.

『伍』 在測定摩爾氣體常數實驗中，如何檢測氣壓計是否漏氣,依據是什麼

在水準瓶中加入適量的水。將水準瓶微微上下移動，使水準瓶和量氣管兩個液面在同一回
水平面上，且應在0刻度答附近。塞緊支管試管上的膠塞。將水準瓶下移約在量氣管30刻度左右，此時可見量氣管的液面下降，但下降一小段就不再下降。繼續觀察幾分鍾，確認液面不再下降，說明實驗裝置漏氣，可以接續下面操作。（若液面繼續下降，甚至降到水準瓶的高度，說明實驗裝置漏氣，須查明原因並改正後方能接續下面操作）。

水準瓶和量器管相通，氣壓相同，如果裝置不漏氣，則兩液面應該保持近似持平。

『陸』 氣體常數的測定先調水平讀數還是先檢測裝置是否漏氣

裝置漏氣將造成摩爾氣體常數的測量結果偏小 n=V/22.4 V減小 n也隨之減小

『柒』 摩爾氣體常數的測定 為什麼要檢查裝置氣密性

利用容器內外氣體的壓力差檢查有無泄漏。

氣密性檢驗需用氣密性檢測儀，它是專門應用於對腔體機械產品進行密封性檢測的裝置。主要用於汽車發動機、變速箱、車橋、水箱、油箱等對容腔有密封要求的生產中。氣密性檢測儀採用嵌入式控制的智能化設計，可自動完成測試程序，並對檢驗結果進行自動判別。

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檢測方法

在氣瓶內工作壓力為20MPa條件下，進行壓縮天然氣系統泄露試驗。試驗時應使用中性發泡液塗覆在整個被檢測部位的表面上，觀察至少1min，所檢測的區域應無氣泡產生。

試驗裝置應具備有效控制施力的設施，同時水平施力機構在垂直方向高度無極可調；應適應不同車型及各種氣瓶的不同安裝形式；應能記錄並自動顯示力及位移數據，且能自動繪制「力一位移」的關系曲線。

對被試件施力，當達到設定值時，自動停止施力，並實時記錄力和位移數據，繪制「力一位移」的關系曲線。

在上、下、前、後、左、右六個方向上承受8倍於充滿額定工作壓力的壓縮天然氣氣瓶重力的靜力時，氣瓶與固定座的固定點相對位移不大於13mm。

『捌』 摩爾氣體常數的測定實驗七 裝置漏氣將造成怎樣的誤差

n=V/Vm => Vm=V/n
那你漏氣了V就小了 n還是取1mol的話 Vm不就小了嗎···

『玖』 氣體常數測定實驗中,反應後,可能會有部分水從漏斗中溢出,對實驗是否有影響為什麼

有影響。水從水平漏斗中溢出會使測量的氫氣體積偏大，最終造成測量結果偏大。

摩爾氣體常數測定的注意事項：

（1）反應過程中實驗裝置不能漏氣。

（2）金屬表面氧化物要除凈。

（3）記錄液面讀數時，量氣管和漏斗的液面要在同一水平面。

（4）反應過程中，從量氣管壓入漏斗的水不能多，不要使水從漏斗中溢出。

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摩爾氣體常數其值大約為8.314472J/(mol·K），與它相關的另一個名字叫玻爾茲曼常量。

但當用於理想氣體定律時，通常會被寫成更方便的每開爾文每摩爾的單位能量，而不寫成每粒子每開爾文的單位能量，即R=NA*k（NA為阿伏伽德羅常數）。

理想氣體狀態方程中的摩爾氣體常數R的准確數值，是通過實驗測定出來的。

波義耳-馬略特定律：在等溫過程中，一定質量的氣體的壓強跟其體積成反比。即在溫度不變時任一狀態下壓強與體積的乘積是一常數。即p1V1=p2V2。