某同學設計了如下裝置用於製取so2

⑵ 某課外學習小組的同學設計了如圖的裝置，以驗證SO2的氧化性、還原性和漂白性．回答以下問題：（1）單獨檢

（1）檢查裝置氣密性是否良好，關閉活塞b，往試管中加水，發現水加不進去，試管是一個封閉系統，氣密性良好，反之氣密性不好，
故答案為：往試管中加水；若水加不進去；
（2）實驗室用塊狀固體亞硫酸鈉與濃硫酸反應製取二氧化硫氣體，反應的化學方程式為：Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，SO₂氣體密度比空氣大，有毒，能與水反應生成亞硫酸，製取二氧化硫的反應物狀態和反應條件屬於固液常溫型，所以選擇的發生裝置是C；啟普發生器適用於固液混合狀態其不需加熱而製取的氣體，且固體必須是塊狀的，實驗室用亞硫酸鈉和硫酸製取二氧化硫，硫酸鈉是粉末狀固體，所以不能用啟普發生器製取，
故答案為：C；Na₂SO₃易溶於水，SO₂也易溶於水，不能用有啟普發生器功能的裝置；
（3）硫化亞鐵（FeS）固體和稀硫酸在常溫下發生復分解反應：FeS+H₂SO₄（稀）═FeSO₄+H₂S↑，生成硫化氫氣體和硫酸亞鐵，
故答案為：FeS+H₂SO₄（稀）═FeSO₄+H₂S↑；
（4）SO₂可使品紅溶液的紅色褪去，所以SO₂氣體通過D裝置時現象是紅色褪去，二氧化硫有還原性，高錳酸鉀有強氧化性，二氧化硫和高錳酸鉀能發生5SO₂+2MnO₄+2H₂O═5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺紫色褪去，SO₂與H₂S能發生SO₂+2H₂S=3S+2H₂O，所以瓶壁有淡黃色粉末和無色的小液滴，
故答案為：紅色褪去；紫色褪去；瓶壁有淡黃色粉末和無色的小液滴；
（5）SO₂有毒，所以尾氣不能直接排空，應該選用鹼性物質吸收，所以鹼石灰的作用是吸收未反應完的SO₂，
故答案為：吸收尾氣．

⑶ 下圖是實驗室製取SO2並驗證SO2某些性質的裝置圖．試回答：（1）①中發生反應的化學方程式為______．（2）

（1）①中為亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫氣體，反應的化學方程式專為：Na₂SO₃+H₂SO_{4（濃）屬}=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案為：Na₂SO₃+H₂SO_4（濃）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
（2）氧化硫溶於水和水反應生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸，可以使紫色石蕊試液變紅，
故答案為：試液變為紅色；酸性；
（3）二氧化硫與品紅化合生成無色物質，能使品紅溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，
故答案為：褪色；漂白性；
（4）SO₂中+4價S具有氧化性，硫化氫中-2價S具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質硫，本身被還原成單質硫，反應方程式為SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂0，
故答案為：產生淡黃色沉澱；氧化；
（5）二氧化硫具有還原性，能夠與碘水發生氧化還原反應生成氫碘酸和硫酸，碘水褪色，
故答案為：褪色；還原；
（6）二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，二氧化硫酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應的化學方程式為：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；
故答案為：吸收尾氣；SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．

⑷ 某同學用如圖所示裝置探究SO2的性質及其有關實驗．（1）實驗室制備SO2氣體的化學方程式______．（2）分別

（1）實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應製取SO₂氣體，該反應為Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，故答案為：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）①二氧化硫溶於水生成亞硫酸，亞硫酸使紫色溶液變為紅色；二氧化硫雖有漂白性，但它不能使指示劑褪色，
故答案為：紫色溶液變為紅色；紅色不褪去（或溶液顏色無變化）；
②二氧化硫通入到澄清石灰水中少量時反應為：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O，二氧化硫過量時：SO₂+CaSO₃+H₂O=Ca（HSO₃）₂，整個過程的離子反應為SO₂+OH^-═HSO₃^-，故答案為：首先有白色沉澱生成，然後白色沉澱消失；SO₂+OH^-═HSO₃^-；
③若C為氧化劑雙氧水，則通入SO₂後，發生氧化還原反應生成硫酸，其化學式為H₂SO₄，溴水與二氧化硫發生氧化還原反應，生成鹽酸和硫酸，離子反應為SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，則酸性增強，制備的SO₂氣體中混有CO₂氣體，由碳元素守恆可知，產生雜質的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有碳酸鈉，
故答案為：H₂SO₄；增強；碳酸鈉．

⑸ 某同學設計了如圖裝置用於製取SO2和驗證SO2的性質．分液漏斗內裝75%的濃硫酸，錐形瓶內裝固體Na2SO3．試

（1）亞硫酸鈉（Na₂SO₃）固體與較濃硫酸（H₂SO₄）在錐形瓶內反應，生成硫酸鈉和水和二氧化硫，化學反應方程式為：Na₂SO₃+H₂SO_4（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案為：Na₂SO₃+H₂SO_4（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）二氧化硫可使品紅溶液褪色，表現了二氧化硫的漂白性，所以實驗過程中，品紅試液的顏色變為無色，二氧化硫和水反應生成亞硫酸，石蕊試液遇酸顯紅色，二氧化硫漂白不穩定，實驗後加熱燒瓶，品紅試液的顏色恢復紅色，
故答案為：無；紅；紅；
（3）SO₂通入溴水中，二氧化硫被氧化劑溴單質氧化為硫酸，反應的化學方程式SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，反應的離子方程式為：SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；
故答案為：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；
（4）導管①用橡皮管連接分液漏斗和錐形瓶，能平衡分液漏斗和錐形瓶內壓強，使液體能夠順利流下，倒扣的漏斗溶液上升具有緩沖作用，能防止倒吸，防止燒杯內液體倒流入左側試劑瓶內，
故答案為：平衡分液漏斗和錐形瓶內壓強，使液體能夠順利流下；防止燒杯內液體倒流入左側試劑瓶內．

⑹ 某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、物質性質的探究等實驗（圖中夾持裝置省略

（1）實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應製取SO₂氣體，反應方程式為：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
a．10%的H₂SO₄溶液，SO₂是一種沒有顏色而有刺激性氣味的有毒氣體，易溶於水，由於SO₂氣體是易溶於水的氣體，所以不能選擇10%的H₂SO₄溶液，故a錯誤；
b．80%的H₂SO₄溶液，由於SO₂氣體是易溶於水的氣體，用濃硫酸可以降低二氧化硫在水中的溶解度，故b正確；
c．Na₂SO₃固體，Na₂SO₃固體易溶於水，保證反應均勻進行，故C正確；
d．CaSO₃固體，由於CaSO₃固體與硫酸反應生成的CaSO₄固體微溶，容易在CaSO₃固體表面形成一層薄膜阻止反應的進行，故d錯誤；
故答案為：bc；
（2）氣體的製取裝置的選擇與反應物的狀態、溶解性和反應的條件有關；實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應製取SO₂氣體，反應方程式為：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，該製取所需裝置為固體和液體反應不需加熱製取氣體，因Na₂SO₃固體易溶於水，選①無法控制反應的開始和停止和反應的速率，故選⑥，
故答案為：⑥；
（3）裝置①的特點，固體與液體反應，不需要加熱，且固體難溶於水，便於控制反應，a．Na₂S固體b．NaHS固體都是易溶於水的固體，故不正確，FeS₂顆粒雖難溶於水但與酸發生：FeS₂+H₂SO₄=H₂S₂+FeSO₄，H₂S₂類似於H₂O₂，易分解，發生H₂S₂=H₂S↑+S↓，顯然不及用FeS固體與稀H₂SO₄反應製取H₂S氣體副產物少，反應快，因此實驗室用FeS固體和稀硫酸反應製取H₂S氣體，FeS+H₂SO₄═FeSO₄+H₂S↑，用FeS固體與稀H₂SO₄反應製取H₂S氣體，是固液常溫型反應，所以c正確，
故答案為：c；
（4）裝置①為簡易的製取氣體裝置，對於該裝置的氣密性檢查，主要是通過氣體受熱後體積膨脹、壓強增大或壓強增大看體積變化來進行檢驗．如夾緊止水夾，向長頸漏斗中加水至其液面高於試管中的液面，一段時間後，看液面高度差有無變化，說明變化裝置漏氣，反之不漏氣，
故答案為：夾緊止水夾，向長頸漏斗中加水至其液面高於試管中的液面，一段時間後，液面高度差無變化，說明裝置不漏氣；
（5）證明SO₂具有氧化性，利用二氧化硫與硫化氫發生氧化還原反應，生成單質S和水，該反應為SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O，二氧化硫中+4價的S元素的化合價降低為產物中的0價，二氧化硫表現氧化性，實驗現象為瓶壁上有淡黃色粉末為S和無色小液滴H₂O，
故答案為：瓶壁上有淡黃色粉末和無色小液滴；
（6）實驗室製取乙烯的原理是CH₃CH₂OH