A. 某課題組為探究淡黃色草酸亞鐵晶體（FeC2O42H2O）的化學性質，進行了一系列實驗探究．（1）向盛有草酸
（1）向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振螞槐盪，發現溶液顏色逐漸變為棕黃色，並檢測到CO2生成．說明草酸亞鐵被氧化為鐵離子、二氧化碳氣體，草酸亞鐵具有還原性，依據氧化還原反應電子守恆原子守恆配平書寫離子方程式為：5Fe2++5C2O42-+3MnO4-+24H+=5Fe3++3Mn2++5CO2↑+12H2O，
故答案為：還原性；5Fe2++5C2O42-+3MnO4-+24H+=5Fe3++3Mn2++5CO2↑+12H2O；
（2）假設一：全部是氧化亞鐵；假設二：全部是四氧化三鐵；假設三：氧化亞鐵和四氧化三鐵的混合物；
故答案為：全部是四氧化三鐵；氧化亞鐵和四氧化三鐵的混合物；
（3）悶渣友實驗步聚：取少量黑色固體，加入適量的稀鹽酸（或稀硫酸）溶解，在溶液中加入KSCN溶液．現象與結論：若溶液不變紅，則假設一成立，若溶液變紅，則假設一不成立；
故答案為：加入適量的稀鹽酸（或稀硫酸）溶解，在溶液中加入KSCN溶液；若溶液不變紅，則假設一成立，若溶液變紅，則假設一不成立；
（4）通過剩餘固體的質量可知，過程Ⅰ發生的反應是：草酸亞鐵晶體受熱失梁基去結晶水，設失去結晶水x，圖象分析可知固體質量變化1.0-0.8=0.2g，依據則反應的化學方程式計算為：FeC2O4?2H2O
| △ | .
B. 草酸亞鐵晶體（FeC 2 O 4 ·2H 2 O）在醫葯行業可用作補血劑。某化學興趣小組的同學為探究草酸亞鐵晶體的
(1)還原性；0.6
(2)將裝置A中的試管口改為向上傾斜
(3)①除去晶裂御旁體分解產生的CO 2 ；F中粉末變紅，晶體分解產生的CO 2 已被除去，但G中的澄清石灰水仍變渾濁
②氣密性；F
③ 待裝置A中的試管冷卻後，取下試肆橡管，向試管中加入稀硫酸，若有氣拆乎泡產生，則說明FeO被CO還原生成了單質鐵 |
C. 某化學興趣小組的同學進行草酸亞鐵晶體（FeC2O4nH2O）分解的實驗探究．經過小組討論，他們設計了如下裝
（1）裝置圖分析可知，裝置A是生成氮氣的發生裝置，利用生成氮氣提供惰性環境，避免干擾分解產物的分析和驗證，加入葯品前，應該進行的實驗操作是檢查裝置氣密性檢查；
故答案為：檢查裝置氣密性檢查；
（2）實驗時先打開活塞a，並加熱燒瓶A一段時間，其目的是利用氮氣排除裝置中的空氣，避免空氣中二氧化碳對實驗造成干擾；然後停止加熱，關閉活塞a，實驗結束前，還要打開活塞a，加熱燒瓶A一段時間，其目的是實驗結束把生成的產物全部趕到後面的裝置充分反應，減少測定誤差；
故答案為：用生成的N2排除裝置內的空氣，避免空氣中CO2對實驗造成的干擾；使分解產物全部通過後面的裝置，充分反應；
（3）D中是澄清石灰水，生成沉澱證明生成二氧化碳，證明一氧者歷化碳生成可以利用裝置F中澄清石灰水不變渾濁，一氧化碳還原氧化銅反應生成二氧化碳通過I澄清石灰水變渾濁；結晶水合物分解生成水蒸氣，在CD間加一個成無水硫酸銅的乾燥管證明水的生成，將充分反應後的固體殘余物投入經煮沸的稀硫酸中溶解，固體完全溶解且無氣體放出，說明無金屬鐵，取反應液加入KSCN溶液無血紅色，證明無鐵離子存在，分解生成的固體產物應為氧化亞鐵；
故答案為：CO2，F中不出現渾濁，I中出現渾濁（吵昌H內固體變紅）；在CD之間連一個盛有無水CuSO4的裝置；FeO；
（4）上述實驗分析，測得硬質玻璃管C中殘余固體2.88g，判斷為氧化亞鐵的質量，計算得到鐵元素物質的量= =0.04mol，硬質玻璃管H中固體質量減輕0.64g是一氧化碳還原氧化銅反應前後質量變化，結合化學方程式計算反應的一首碰搜氧化碳物質的量， CuO+CO=Cu+CO 2，△m 1mol 16g 0.04 0.64g 結合元素守恆鐵元素物質的量為0.04mol，7.2g樣品物質的量為0.04mol，摩爾質量= =180g/mol，依據FeC 2O 4?nH 2O計算得到n=2，生成一氧化碳物質的量為0.04mol，氧化亞鐵物質的量為0.04mol，水的物質的量為0.08mol，結合氧化還原反應電子守恆計算得到二氧化碳物質的量為0.04mol，反應的化學方程式為：FeC 2O 4?2H 2O | △ | .
D. 水合草酸亞鐵的制備及性質分析——體驗研究物質一般過程
項目8:水合草酸亞鐵的制備及性質分析——體驗研究物質一般過程
任務一:水合草酸亞鐵的制備。
任務二:水合草酸亞鐵的組成測定。
任務三:水合草酸亞鐵分解產物的研究
（有了項目主題後，任務的拆解是有簡單到復雜，層層遞進的。從理想簡單實驗到復攔纖雜體系實驗，再到理論認知任務。）
確定好任務後，確定項目意圖。（通過水合草酸亞鐵的制備及性質分析，學會從物質體系，操作體系分析物質制備，掌握定性及定量檢測的方法及原理，培養科學探究與創新意識的化學學科核心素養。）
這是項目意圖，就是做項目式學習的目標，有知識目標（物質制備和檢測方法及原理，也有能力目標，科學探究與創新意識。）
下一個環節就是確定項目學習目標:書寫這一塊就要注意和項目意圖結合在一起，項目意圖的再具體:1.設計水合草酸亞鐵的制備實驗，提高實驗設計與分析能力。2.通過定性研究草酸亞鐵晶體的分解產物，建構物質檢驗的一般模型。3.通過定量研究分草酸亞鐵晶體的分解產物，掌握定量檢測的核心研究思路，強化定量研究的觀念。（這一塊主要是給學生明晰的，所以沒有談到具體達到什麼素養能力，而是具體可操作的知識。）
項目導引，因為鋰離子電池的原材料是水合草酸亞鐵。在項目導引春豎中，主要介紹了鋰離子電池的功能和應用，這是項目背景。有一些項目導引講任務拆解成具體的活動呈現出來。
任務一:水合草酸亞鐵的制備
活動:利用所給信息設計FeC2O4.xH2O制備方案（活動設計並非很高大上，但絕對是問題核心。）
依據活動設置【交流研討】【知識鏈接】【方法導引】等欄目，如果是項目式學習文本，要有結論出現。每個活動下的交流研討等類似解決一個問題，解釋會提問好幾個問題。
例如利用所給信息，選擇制備試劑——請結合所給數據判斷該轉化方案的可行性——制備得到的水合草酸亞鐵如何進行分離提純？——水洗後，為了加快固體表面水分蒸干，可採取什麼操作？
這些都是活動下以【交流研討】扒衡大形式呈現出來的。充分體現了教師引導，學生深度參與的課堂狀態。
任務二:水合草酸亞鐵的組成測定
活動1.定性檢測FeC2O4.xH2O中亞鐵離子和草酸根離子。
【交流研討】教師給出試劑，檢驗FeC2O4.xH2O中的亞鐵離子和草酸根離子。
【交流研討】為什麼不能直接用酸性高錳酸鉀溶液檢驗亞鐵離子？
【交流研討】FeC2O4.xH2O難溶於水，溶於稀酸，溶解時為什麼用稀鹽酸而不是稀硫酸呢？
活動2.定量測定FeC2O4.xH2O的化學式
【交流研討】如何用滴定法確定FeC2O4.xH2O的化學式？分析思路——具體操作——得出推斷
任務三:水合草酸亞鐵分解產物的研究。
活動1:研究草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產物
【查閱資料】產物是水，二氧化碳，一氧化碳
【交流研討】裝置設計時應該考慮那些問題
確定檢驗順序——排除干擾因素——葯品選擇——安全綠色
【交流研討】氣體產物的檢驗順序是怎樣的？應當選擇什麼試劑？
【交流研討】某同學設計所示裝置，這套裝置的明顯缺陷是什麼？
【交流研討】實驗時，為何要先點燃熱分解裝置中的酒精燈，一段時間後再點燃氧化銅處的酒精燈？
【交流研討】如何定量測定草酸亞鐵晶體分解的氣體產物，該裝置還可以如何改進？
活動2:研究草酸亞鐵晶體熱分解的固體產物
【交流研討】假設固體產物是什麼？
【交流研討】設計實驗方案驗證假設一
固定檢驗的一般流程:固體——形成溶液——離子檢驗
結合固體檢驗流程與思路可確定最終實驗方案。
活動3.水合草酸亞鐵分解產物的研究。
【交流研討】FeC2O4.xH2O受熱分解時，和固體質量隨溫度變化的曲線，寫受熱分解方程式。
以質量不變為研究對象——根據比例求出摩爾質量M。這就是水合晶體熱重曲線分析思路。
【交流研討】學生得出結論，討論結論。
最後梳理項目
制備——物質性質、反應原理、溶液環境
定性研究——物質檢驗，離子檢驗
定量研究——質量法，氣體法，滴定法
拓展研究——理論猜想，實驗探究，得出結論
最後有一個項目檢測，有很多方法，例如紙筆測驗，素養表演，實體產品，思維產品等都可以。
E. ．（8分）草酸亞鐵晶體（FeC 2 O 4 ·2H 2 O）常用作分析試劑及顯影劑等。下圖是將一定質量的草酸亞鐵在
（1）Fe 2 C 2 O 4 FeO（2） Fe 2 C 2 O 4 ·2H 2 O FeO+CO↑+CO 2 ↑+2H 2 O （3） 防止FeC 2 O 4 在加熱過程中被空氣中的氧氣氧化。 Fe 2 (SO 4 ) 3 ·9H 2 O （4）50%
F. 草酸亞鐵晶體熱分解產物是水、CO2、CO，利用下列裝置檢驗氣體產物。受熱分解裝置應該怎麼畫啊
G. 草酸亞鐵晶體（化學組成為FeC2O4xH2O）是一種淡黃色晶體粉末，常用於照相顯影劑及制葯工業，是電池材料
【實驗步驟】：從實驗裝置圖分析可知B是草酸亞鐵受熱分解的裝置，根據實驗中氣流的方向和基本操作，故答案：①檢查氣密性④關閉彈簧夾a
【實驗分析及數據處理】：
（1）無水硫酸銅遇水變藍色結合實驗中裝置C中的無水硫酸銅變藍色，裝置C增加的質量既是草酸亞鐵中水的質量旁鄭為分解後生成水的質量：170.0g-168.2g=1.8g，草酸亞鐵晶體的質量為145.8g-136.8g=9.0g，9g草酸亞鐵晶體中FeC2O4的質量為9.0g-1.8g=7.2g，即56+12×2+16×4：18x=7.2：1.8，x=2故（1）答案：水2
（2）一氧化碳能與氯化鈀溶液反應生成黑色的物質，故（2）答案：CO
（3）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，故（3）答案：CO2
（4）根據表中數據可得熱分解裝置中草酸亞鐵晶體的質量為145.8g-136.8g=9.0g，分解後生成水的質量為170.0g-168.2g=1.8g，則草酸亞鐵晶體中FeC2O4的質量為9.0g-1.8g=7.2g，
則其中Fe元素質量為
7.2g× ×100%=2.8g …（1分） 又∵熱分解裝置中剩餘黑色固體質量為140.4g-136.8g=3.6g， ∴剩餘物中氧元素質量為3.6g-2.8g=0.8g…（1分） 設此黑色物質的化學式為FeaOb，則州槐 ＝ 得 ＝ ∴熱解裝置中殘留黑色物質的化學式為FeO 故（4）答案：FeO （5）A在B草酸亞鐵加熱分解得裝置前，故（5）答案：排盡裝置中的空氣，以免黑色的殘留物（或FeO）被氧化 （6）草酸亞鐵晶體受熱分解可以生成四種氧化物：FeO、CO 2、CO、H 2O，故（6）答案： FeC 2O 4?2H 2O | 300℃ | .
H. 草酸亞鐵晶體(FeC 2 O 4 ﹒2H 2 O)是一種淺黃色固體，難溶於水，受熱易分解，是生產鋰電池的原材料。某化
（1）未進行尾氣處理（2）乙（3）乾燥氣體黑色固體變成紅色 （4）將裝置中的空氣排盡，防止CO和空氣的混合氣體受熱爆炸（5）NaOH （6）①FeC 2 O 4 ?2H 2 O |
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發布：2025-05-18 03:56:19
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