製取氧氣的兩個實驗裝置

① 收集氧氣裝置有什麼

收集氧氣的裝置有三種裝置。

其中A是用排水法收集氧氣的裝置；

B是用向上排空氣法收集氧氣的裝置；

C裝置：排水法時可用採用，具體操作：裝置內裝滿水，氧氣由b通入，即可收集氧氣。

C裝置：向上排空氣法時也可以採用，具體操作：氧氣由a通入即可收集氧氣。

收集常用排水法：意思是說收集氧氣時要用排水集氣法收集。

先撤導管後移燈：意思是說在停止制氧氣時，務必先把導氣管從水槽中撤出，然後再移去酒精燈（如果先撤去酒精燈，則因試管內溫度降低，氣壓減小，水就會沿導管吸到熱的試管里，致使試管因急劇冷卻而破裂）。

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電解制氧法：

把水放入電解槽中，加入氫氧化鈉或氫氧化鉀以提高水的電解度，然後通入直流電，水就分解為氧氣和氫氣。每製取一立方米氧，同時獲得兩立方米氫。用電解法製取一立方米氧要耗電12～15千瓦小時，與上述兩種方法的耗電量（0.55～0.60千瓦小時）相比，是很不經濟的。

電解法不適用於大量制氧。另外同時產生的氫氣如果沒有妥善的方法收集，在空氣中聚集起來，如與氧氣混合，容易發生極其劇烈的爆炸。所以，電解法也不適用家庭制氧的方法。

利用氮分子大於氧分子的特性，使用特製的分子篩把空氣中的氧離分出來。首先，用壓縮機迫使乾燥的空氣通過分子篩進入抽成真空的吸附器中，空氣中的氮分子即被分子篩所吸附，氧氣進入吸附器內，當吸附器內氧氣達到一定量（壓力達到一定程度）時，即可打開出氧閥門放出氧氣。

經過一段時間，分子篩吸附的氮逐漸增多，吸附能力減弱，產出的氧氣純度下降，需要用真空泵抽出吸附在分子篩上面的氮，然後重復上述過程。

② 求製取二氧化碳、氫氣、氧氣、氯氣、氨氣的實驗裝置、反應原理和收集方法

製取CO2
裝置：廣口瓶、長頸漏斗、集氣瓶。 葯品：大理石（或石灰石）、稀鹽酸。
原理：強酸置弱酸
收集方法：向上排空氣法

製取H2
裝置：啟普發生器、大試管、長頸漏斗、集氣瓶、
水槽、帶橡皮塞的導管、酒精燈、小試管 葯品：除Na,K,Ca外的相對活潑的金屬，稀HCL或稀H2SO4（不可以用HNO3）
原理：用活潑金屬置換出H2
收集方法：排水或向下排空氣

製取O2
裝置：鐵架台（含鐵夾）、大試管、集氣瓶、玻璃片、
帶導管的橡皮塞、水槽（有水）酒精燈。葯品：氯酸鉀和二氧化錳（或高錳酸鉀）。
原理：2KCLO3=2KCL+3O2
收集方法：排水法（因為O2的密度和空氣差不多，所以不能用排空氣法）

製取CL2
裝置：分液漏斗，圓底燒瓶，導管，酒精燈，集氣瓶，鐵架台，盛有飽和氫氧化鈉溶液的燒杯，盛有濃硫酸的集氣瓶(不要裝滿)，盛有飽和食鹽水的集氣瓶． 葯品：濃鹽酸，二氧化錳
原理：MnO2+4HCl=（加熱）MnCl2+Cl2+2H20
收集方法：先通入飽和食鹽水（除去揮發的HCL），再用向上排空氣法

製取NH3
裝置：和製取O2的相同。葯品：氯化銨固體，氫氧化鈣固體（不可以使用硝酸銨）
原理：2NH4CL + Ca(OH)2 === CaCL2 + 2NH3 + 2H2O
收集方法： 用向下排氣法取氣法收集。

③ 實驗室製取氧氣二氧化碳和氫氣需要哪些裝置

氧氣

1.過氧化氫和二抄氧化錳常溫反應生成水和氧氣 、需要試管，導氣管，集氣瓶
2.氯酸鉀和二氧化錳加熱反應生成氯化鉀和氧氣、需要試管，酒精燈，導氣管，集氣瓶，鐵架台
3.高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀，二氧化錳和氧氣 、需要試管，酒精燈，導氣管，集氣瓶，鐵架台

二氧化碳

稀鹽酸和大理石（或石灰石）常溫下反應生成氯化鈣，水和二氧化碳 、需要試管，導氣管，集氣瓶

氫氣

鋅和鹽酸反應生成氫氣和氯化鋅 、需要試管，導氣管，集氣瓶

我也是中學生，目前只學了這么多，希望可以幫到你

④ 如圖是實驗室製取氧氣的兩種發生裝置．請回答下列問題：（1）乙圖中標號①的儀器的名稱是______；（2）圖

（1）乙圖中標號①的儀抄器的名稱是試管；
（2）圖中裝置都能製取氧氣，其中宜用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物製取氧氣的裝置是乙；宜用常溫下過氧化氫溶液和二氧化錳混合反應製取氧氣的裝置是甲；
（3）製取氧氣的文字表達式：氯酸鉀