鉛鉍迴路實驗裝置

1. 鉛鉍混合液中鉛離子鉍離子含量的連續測定實驗中相關化學反應方程

發生大

2. 鉛鉍混合溶液中鉛鉍含量的連續測定實驗在滴定Pb2+要調節溶液至5~6,為什麼加入六亞甲基四胺而不加入醋酸鈉

醋酸根和鉛離子配位,影響鉛的滴定結果作業的話,不如先嘗試自己獨立完成,實在想不出來和同學討論討論。

3. 鉛鉍的連續測定思考題 為什麼六亞甲基四胺過量5ml

此處六亞甲基四胺用作緩沖劑，在酸性溶液中能生成（CH2）6N4H+，此共軛酸與過量的六亞甲基四胺構成緩沖溶液，從而使溶液的酸度穩定在pH 5-6范圍內。

4. 鉛鉍混合液測定時的第二終點顏色為什麼是黃色那時PH不是在5-6么

又是復你啊？大幾呢？

因為乙二胺四制乙酸（EDTA）在水溶液中溶解度很小，一般在使用的時候製成二鈉鹽，用Na2H2Y•2H2O表示，也叫做EDTA，或叫做EDTA二鈉鹽。
我們平時用的EDTA其實就是EDTA二鈉鹽，EDTA（用的是0.01mol/L）在和Pb2+絡合時，釋放出H+，溶液的酸度降低，所以第二終點顏色是黃色，為二甲酚橙在pH<6.3的顏色。

你可能還會問：既然EDTA在絡合的時候既然釋放H+，為什麼第一終點是黃中帶橙？
因為滴定Bi3+的時候pH是調到1的（也就是說H+濃度0.1mol/L），而加入的EDTA釋放H+最多也是0.01mol/L，這還沒有考慮溶液混合的稀釋，溶液滴加後稀釋pH是增大的，所以第一終點是黃中帶橙。

當然第二終點pH雖然會下降，但也是高於2的，嚴格講也是黃中帶橙，但是低於6.3，不會顯紅色

5. 鉛鉍連續滴定，滴定bi3 之前，加入0.1mol/lhno3的作用，酸度過高和過低有什麼

滴定bi3+ 之前，加入0.1mol/l HNO3的作用，是用酸效應，實現分步滴定（實現滴定bi3+時，2價鉛離子不專影響其准確滴定）屬。
酸度過高不好，是影響bi3+的准確滴定（可能滴定不完全）；酸度過低，鉛離子可能會有少部分被滴定，使鉛鉍的滴定都不準確。

6. 鉛鉍混合液中鉛鉍含量的連續測定實驗中數據處理該怎麼計算

計算方法如下：

(6)鉛鉍迴路實驗裝置擴展閱讀

Bi3+、Pb2+均能與EDTA形成穩定的絡合物，其lgK值分別為27.94和18.04，兩者穩定性相差很大，ΔpK=9.90>5。因此，可以用控制酸度的方法在一份試液中連續滴定Bi3+和Pb2+。

在測定中，均以二甲酚橙（XO）作指示劑，XO在pH<6時呈黃色，在pH>6.3時呈紅色；而它與Bi3+、Pb2+所形成的絡合物呈紫紅色，它們的穩定性與Bi3+、Pb2+和EDTA所形成的絡合物相比要低；而且KBi-XO> KPb-XO。

鉛鉍混合液中鉛鉍含量的連續測定實驗中相關化學反應方程

Bi3＋＋Y2－＝BiY

Pb2＋＋Y2－＝PbY

EDTA與金屬離子配位,一般是1:1的比例

7. 實驗pb-bi鉛鉍混合液中鉛和鉍的連續滴定中。第一終點後，加入六亞甲基四胺後，溶液變為紫紅色，為什麼

你考慮的有道理，金屬指示劑一般都是有機弱酸，具有酸鹼指示劑的變色性專質，顏色隨PH值而屬變，且指示劑與金屬離子的絡合反應與其他絡合反應一樣，受各種副反應的影響，指示劑陰離子是一弱鹼，有結合質子的傾向，要考慮其酸效應。滴定Bi3+時，調節PH=1，此時受酸效應影響，Pb2+並不與XO絡合，但Bi3+與XO絡合穩定性大於Pb2+，所以Bi3+可與XO形成紫紅色絡合物。滴完鉍離子後，調節PH5~6，實際上是減少酸效應，使得Pb2+能與XO絡合。

8. 鉛鉍合金的主要參數

熔點在150到200度之間
鉛鉍合金只有被蘇聯使用在核潛艇上，對反應堆管路版要求極高，它的腐蝕性極強稍有權不慎就會發生事故（美國的海狼號也發生過事故，後來改用壓水堆),一般來講這類核潛艇下場都不好。
不好意思，這東西好像屬於軍工，很難找。

9. 進行鉛鉍連續滴定時,為什麼不用鈣指示劑標定EDTA

【】那是為減少指示劑酸效應引起的指點誤差。

10. 混合液中鉛鉍含量的連續測定為什麼先鉛後鉍為什麼調節PH到1

因為這樣沉澱是均勻的，可以避免沉澱劑的局部過濃現象

（CH2)6N4+6H2O=6HCHO+4NH3

水解產生的NH3均勻分布在版溶液的各個權部分，這樣酸度逐漸降低，可以均勻而緩慢的析出沉澱。

扥據林邦曲線可知，滴定pb2+所允許的最小ph=3.3，所以就要用六甲基四胺來調節溶液ph。

(10)鉛鉍迴路實驗裝置擴展閱讀：

從液相中產生一個可分離的固相的過程，或是從過飽和溶液中析出的難溶物質。沉澱作用表示一個新的凝結相的形成過程，或由於加入沉澱劑使某些離子成為難溶化合物而沉積的過程。產生沉澱的化學反應稱為沉澱反應。

物質的沉澱和溶解是一個平衡過程，通常用溶度積常數Ksp來判斷難溶鹽是沉澱還是溶解。溶度積常數是指在一定溫度下，在難溶電解質的飽和溶液中，組成沉澱的各離子濃度的乘積為一常數。

分析化學中經常利用這一關系，借加入同離子而使沉澱溶解度降低，使殘留在溶液中的被測組分小到可以忽略的程度