㈠ 用液體配製溶液有哪些常見儀器
在化學上，用液體配置溶液的儀器大致有一下幾種
第一，燒杯。
燒杯又分為大燒杯、小燒杯兩種。這也是在化學實驗中最常見的兩種配置溶液的儀器。
第二，量筒知猜殲。
在化學實驗中，一般不建議使用量筒配置溶液，但有的時候使用起來更方便，有刻度線的量筒用來配置溶液十分方便。
第三，容量瓶。
一般容量瓶分為100ml，150ml，200ml，500ml，1000ml。共搭沖5種，容量瓶可以進行簡單卻精確的溶液配置，通常兆和用於精確的化學實驗。
第四，玻璃棒。
用於溶液混合攪拌，幾乎所有的溶液配置都要用到玻璃棒。
在化學實驗中常用的大概就是這4種。
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㈢ 阿司匹林的制備實驗
阿司匹林的制備
實驗原理
水楊酸 乙酸酐 乙醯水楊酸 乙酸
（阿司匹林）
水楊酸在酸性條件下受熱,還可發生縮合反應,生成少量聚合物.
實驗用品
儀器：三頸瓶(100mL) 、球形冷凝管 、 減壓過濾裝置、電爐與調壓器、表面皿、水浴鍋、溫度計(100℃)
葯品：水楊酸(C.P.)、乙酸酐(C.P.) 、濃硫酸 、鹽酸溶液(1∶2)、 飽和碳酸氫鈉溶液
實驗裝置圖
圖4-3-2減壓過濾裝置
實驗步驟
(1) 醯化
實驗裝置：普通迴流裝置
加料量：
水楊酸：4g
乙酸酐（新蒸餾）：10mL
濃硫酸：7滴
反應溫度 ：75～80℃
水浴溫度 ：80～85℃
反應時間 ：20min
(2) 結晶、抽濾
實驗裝置：減壓過濾裝置
試劑用量：
蒸 餾 水：100mL
冰-水浴冷卻
放置20min
(3) 初步提純
實驗裝置； 減壓過濾裝置
試劑用量：
飽和碳酸鈉溶液：50mL
鹽酸溶液：30mL
結晶析出：冰-水浴冷卻
(4) 重結晶
實驗裝置； 普通迴流裝置
減壓過濾裝置
試劑用量：95%乙醇
適量水
(5) 稱量、計算收率
注意事項
(1)乙酸酐有毒並有較強烈的刺激性,取用時應注意不要與皮膚直接接觸,防止吸入大量蒸氣.加料時最好於通風櫥內操作,物料加入燒瓶後,應盡快安裝冷凝管,冷凝管內事先接通冷卻水.
(2)反應溫度不宜過高,否則將會增加副產物的生成.
(3)由於阿司匹林微溶於水,所以洗滌結晶時,用水量要少些,溫度要低些,以減少產品損失.
(4)濃硫酸具有強腐蝕性,應避免觸及皮膚或衣物.
阿司匹林化學名稱為乙醯水楊酸,是白色晶體,熔點135℃,微溶於水(37℃時,1g／100gH20).
早在18世紀時,人們就已從柳樹中提取了水楊酸,並發現它具有解熱、鎮痛和消炎作用,但其刺激口腔及胃腸道黏膜.水楊酸可與乙酸
酐反應生成乙醯水楊酸,即阿司匹林,它具有與水楊酸同樣的葯效.近年來,科學家還新發現了阿司匹林具有預防心腦血管疾病的作用,因而得到高度重視.
本實驗以濃硫酸為催劑,使水楊酸與乙酸酐在75℃左右發生醯化反應,製取阿司匹林.
阿司匹林可與碳酸氫鈉反應生成水溶性的鈉鹽,而作為雜質的副產物則不能與鹼作用,可在用碳酸氫鈉溶液進行純化時將其分離除去.
於乾燥的圓底燒瓶中加入4g水楊酸和10mL新蒸餾的乙酸酐,在振搖下緩慢滴加7 滴濃硫酸,參照圖4-3-1安裝普通迴流裝置.通水後,振搖反應液使水楊酸溶解.然後用水浴加熱,控制水浴溫度在80～85℃之間,反應20min.
撤去水浴,趁熱於球形冷凝管上口加入2mL蒸餾水,以分解過量的乙酸酐.
稍冷後,拆下冷凝裝置.在攪拌下將反應液倒入盛有100mL冷水的燒杯中,並用冰-水浴冷卻,放置20min.待結晶析出完全後,減壓過濾.
將粗產品放入100mL燒杯中,加入50mL飽和碳酸鈉溶液並不斷攪拌,直至無二氧化碳氣泡產生為止.減壓過濾,除去不溶性雜質.濾液倒入潔凈的燒杯中,在攪拌下加入30mL鹽酸溶液,阿司匹林即呈結晶析出.將燒杯置於冰-水浴中充分冷卻後,減壓過濾.用少量冷水洗滌濾餅兩次,壓緊抽干,稱量粗產品
將粗產品放入100mL錐形瓶中,加入95%乙醇和適量水（每克粗產品約需3mL95%乙醇和5mL水）,安裝球形冷凝管,於水浴中溫熱並不斷振搖,直至固體完全溶解.拆下冷凝管,取出錐形瓶,向其中緩慢滴加水至剛剛出現混濁,靜止冷卻.結晶析出完全後抽濾.
將結晶小心轉移至潔凈的表面皿上,晾乾後稱量,並計算收率.
㈣ 初中化學實驗中常用的實驗裝置如圖所示：Ⅰ．這些裝置都有其優點，其中發生裝置的圖1，可以控制反應速率
Ⅰ、可根據裝置的特點分析解答，如：發生裝置操作是否簡單，能否控制反應速率，控制反應發生和停止，節約葯品等；
（1）圖2可通過分液漏斗控制液體的滴加速度，從而控制反應速率；
（2）圖3中打開活塞，固液接觸生成氣體，關閉活塞，容器內壓強增大，將液體壓入漏斗，反應停止；
（3）圖4的優點是通過彈簧夾的開閉控制試管內壓強，從而使反應隨時發生和停止，且可以節約葯品，操作方便；
（4）圖5的優點是可通過將試管拿出和放入液體里，使反應發生和停止；
（5）圖6的優點是打開活塞，固液接觸生成氣體，關閉活塞，U型管內壓強增大，U型管左側液面上升，右邊的下降，與固體分離，從而使反應隨時發生和停止；
Ⅱ、尾氣處理處置可從是否吸收充分和是否防倒吸進行分析；
（6）圖7中氣體通入液體，可與液體充分接觸，從而使氣體被充分吸收；
（7）圖8有漏斗，氣體溶於液體後液面不會上升太多，從而可防止液體倒吸；
（8）圖9氣體可充分與液體接觸被充分吸收，尾氣被吸收，引起裝置壓強減小，液體最多進入小球，壓強變化，又會流回燒杯，不會引起倒吸；
（9）圖10氣體可充分與液體接觸被充分吸收，尾氣被吸收，引起裝置壓強減小，液體最多進入長頸漏斗，壓強變化，又會流回燒杯，不會引起倒吸；
故答案為：Ⅰ、（1）可以控制反應速率；通過控制液滴滴加速度，從而控制反應速率；
（2）可以控制反應的發生和停止；通過活塞的開閉控制容器內壓強，從而使反應隨時發生和停止；
（3）可以控制反應的發生和停止（合理均可）；通過彈簧夾的開閉控制試管內壓強，從而使反應隨時發生和停止；
（4）操作簡單，可控制反應發生和停止；通過將試管拿出和放入液體里，隨時控制反應發生和停止；
（5）可以控制反應的發生和停止；通過活塞的開閉控制U型管內壓強，從而使反應隨時發生和停止；
Ⅱ、（6）使氣體充分吸收；氣體與液體充分接觸，從而使氣體充分吸收；
（7）防止液體倒吸；有漏斗，氣體溶於液體後壓強減小，液面不會上升太多，從而可防止液體倒吸；
（8）既能使氣體充分吸收，又能防止倒吸；氣體與液體充分接觸，從而使氣體充分吸收，且液體最多進入小球，壓強變化，又會流回燒杯，從而可防止液體倒吸；
（9）既能使氣體充分吸收，又能防止倒吸；氣體與液體充分接觸，從而使氣體充分吸收，且液體最多進入長頸漏斗，壓強變化，又會流回燒杯，從而可防止液體倒吸．
㈤ 實驗方法
8.2.1.1 材料
用5mm厚的大理岩或灰岩岩片製成3cm直徑的圓盤，該圓盤嵌於旋轉盤內旋轉，並用防水硅碳紙打磨，以獲得光滑平整的表面。旋轉盤的表面積約7cm2。大理岩為白色，具微晶結構，鎂含量小於5%；灰岩取自桂林岩溶試驗場融縣組，方解石含量達99%。
為了了解CO2慢速轉換對方解石溶解速率的影響，購置了Sigma廠生產的粉末狀生物高分子催化劑-牛碳酸酐酶（分子量3萬），該酶能顯著催化CO2慢速轉換反應CO2+H2O⇌H++
此外，不同配比的CO2-N2混合氣體被充入蒸餾水，從而得到系統的CO2分壓分別為100Pa、500Pa、1000Pa、5000Pa、104Pa和105Pa的反應溶液。
8.2.1.2 實驗裝置
圖8.10為實驗裝置簡圖。反應容器（16）體積1200mL，內裝1180mL實驗預溶液（11）（分蒸餾水-CO2平衡溶液和3×10-4mmol·cm-3Ca2+-CO2平衡溶液兩種）。該容器置於一恆溫水浴（10）內，控溫精度為±0.5℃。容器配有普列克斯玻璃蓋，上有旋轉軸（3）、電導電極（7）、溫度電極（9）和CO2通氣管（12）4個插孔。具有固定CO2分壓的CO2-N2混合氣體（13）通過通氣管足量充入反應溶液，以保證開放系統的條件。旋轉盤樣品（4）架於旋轉軸末端，並定位於容器中部。旋轉軸由微型馬達（2）驅動，其轉速可由齒輪調節器（1，2）控制，最高可達4000r·min-1。
方解石溶解過程通過電導儀（6）測定溶液電導並由計算機（5）記錄其變化來了解。
圖8.10 揭示流動CO2-H2O系統中方解石溶解機理的旋轉盤實驗裝置簡圖
1，2，3—旋速控制裝置，可用於計算擴散邊界層厚度；4—大理岩或灰岩旋轉盤；5，6，7—電導記錄裝置，用於了解方解石的溶解過程；8，9，10—溫度控制裝置；11—水溶液；12，13，14—CO2供應裝置；15—恆溫水流通道；16—反應容器
本次實驗中，電導率（σ）與溶液鈣離子濃度[Ca2+]存在如下線性關系：
[Ca2+]（mmol·L-1）=6.18×10-3σ（μS·cm-1）1.38×10-2相關系數γ=0.999
因此，由溶液電導的自動記錄，可獲得溶解過程中溶液[Ca2+]的變化，這樣，方解石溶解速率為
F=（V/A）（d[Ca2+]/dt）
式中：V為溶液體積；A為旋轉盤表面積。
㈥ 掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。 I...