制二氧化硫氯氣的實驗裝置

『貳』 為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發生的反應，某校化學興趣小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置． （1）該

（1）SO₂易與水反應，且溶解度較大會發生倒吸，則F可以防倒吸，裝置版B為製取氯氣的裝置，由固權液反應且加熱的原理可知應選擇①，
故答案為：防止倒吸；①；
（2）D中是二氧化硫和氯氣發生的氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，反應的離子方程式為：Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，
故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；
（3）為驗證通入D裝置中的氣體是Cl₂還是SO₂過量，若Cl₂過量，取適量D中溶液滴加至盛有氯化亞鐵溶液，試劑的試管內，再加入硫氰化鉀溶液會變血紅色，證明氯氣氧氧化亞鐵離子；若SO₂過量，取適量D中溶液滴加至盛有品紅溶液的試管中，紅色褪去，加熱又恢復紅色，證明含有二氧化硫，
故答案為：②；③；溶液呈血紅色；⑤；紅色褪去為無色，加熱後又變為紅色．

『叄』 為探究Cl2和SO2同時通入H2O中發生的反應，某化學興趣小組設計了如圖所示的實驗裝置．（1）化學興趣小組的

（1）SO2易與水反應，且溶解度較大會發生倒吸，則E可以防倒吸，裝置B為製取氯氣的裝置，由固液反應且加熱的原理可知應選擇①，故答案為：防止倒吸；①；
（2）氯氣具有氧化性，二氧化硫既有氧化性又有還原性，二者在水溶液中後發生反應生成鹽酸和硫酸，
即SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-，故答案為：SO2+Cl2+2H2O=-4H++2Cl-+SO42-；
（3）實驗室用濃鹽酸和二氧化錳來制氯氣時，因濃鹽酸易揮發，則在氯氣中混有的HCl氣體，所以應在B、C之間利用飽和食鹽水來除去氯氣中的HCl，
故答案為：BC；
；
（4）①根據反應：SO2（g）+Cl2（g）
SO2Cl2（l）△H=-97.3KJ/mol，要提高氯氣的轉化率，可以讓化學平衡正向進行，
A、縮小容器體積，相當於加壓，化學平衡正向進行，故A正確；
B、使用催化劑，化學平衡不移動，故B錯誤；
C、增加SO2濃度，化學平衡正向進行，故C正確；
D、升高溫度，化學平衡向著吸熱的逆反應方向進行，故D錯誤．
②根據氯化銀和硫酸銀的溶解度數據可以知道氯化銀的溶解度小於硫酸銀，所以將氯離子沉澱需要的銀離子的濃度小於將硫酸根離子沉澱的銀離子濃度，即先出現氯化銀沉澱．
故答案為：AgCl．