實驗室制氨氣裝置圖a

㈡ 如圖是實驗室製取NH3和HCl兩種氣體並驗證氣體性質的裝置圖，試回答：（1）用氣體發生裝置（Ⅰ）製取的氣

用於制備HCl，由濃濃硫酸和氯化鈉在加熱條件下反應，經濃硫酸乾燥後通版入A中，Ⅱ用於制備氨氣，權可由氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下生成，經鹼石灰乾燥後在A中與HHCl反應生成氯化銨，可觀察到白煙生成，
（1）由題意可知制備的氣體分別為氯化氫和氨氣，而氨氣應由氯化銨和氫氧化鈣反應制備，則應由裝置Ⅱ制備，則Ⅰ應用於制備HCl，故答案為：HCl；NH₃；
（2）由儀器的形狀可知應為圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；
（3）A中NH₃與HHCl反應生成氯化銨，可觀察到白煙生成，故答案為：產生大量白煙；
（4）氨氣可用濕潤的紅色石蕊檢驗，如試紙變藍，可說明有氨氣，故答案為：紅色石蕊．

㈢ 如圖是實驗室制氨氣的裝置圖，請回答：①寫出實驗室製取氨氣的化學反應方程式：______②收集氨氣用______

（1）2NH4Cl+Ca（OH）2=加熱=CaCl2+2NH3↑+2H2O

（2）向下排空氣法

（3）鹼石灰

（4）使濕潤的紅色石蕊試紙變藍

（5）氨氣逸出，污染環境

①實驗室用氯化銨和鹼石灰反應製取氨氣，即鹼與鹽反應生成新鹼和新鹽，化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2=加熱=CaCl2+2NH3↑+2H2O。

②應為氨氣的密度比空氣的密度小，所以要用向下排空氣法收集氨氣。

③反應過程中會產生水，使氨氣中混有水蒸氣，可用鹼石灰吸收水蒸氣，但是不能用氯化鈣和無水硫酸銅，因為它們均與氨氣反應。

④檢驗氨氣是否集滿，可以利用氨氣的水溶液顯鹼性，即用「使濕潤的紅色石蕊試紙變藍」；也可以用氨氣遇濃鹽酸產生白煙，即「用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口，產生白煙」。

⑤在收集氨氣時氨氣溫度比空氣溫度高，收集的氨氣的濃度小，容易逸出，因此在瓶口塞一團棉花，目的是防止氨氣逸出，污染環境，一般利用浸有稀硫酸的棉花團堵住試管口。

(3)實驗室制氨氣裝置圖a擴展閱讀：

氨氣的化學性質：

（1）跟水反應，氨在水中的反應可表示為：NH3+H2O=NH3·H2O

（2）跟酸反應，NH3+HNO3===NH4NO3，2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

（3）在純氧中燃燒，4NH3+3O2==點燃==2N2+6H2O

（4）催化氧化，4NH3+5O2=催化劑加熱=4NO+6H2O，該反應是放熱反應，是工業制硝酸的第一步。

（5）與碳的反應，NH3+C=加熱=HCN+H2(劇毒氰化氫)

（6）液氨的自偶電離為：，2NH3==（可逆）NH2+ NH4K=1.9×10^-30(223K)

（7）取代反應取代反應的一種形式是氨分子中的氫被其他原子或基團所取代，生成一系列氨的衍生物。另一種形式是氨以它的氨基或亞氨基取代其他化合物中的原子或基團，例如：

COCl2+4NH3==CO(NH2)2+2NH4Cl

HgCl2+2NH3==Hg(NH2)Cl+NH4Cl

這種反應與水解反應相類似，實際上是氨參與的復分解反應，故稱為氨解反應。

㈣ 製取氨氣的裝置圖

如圖==

㈤ 實驗室製取氨氣的裝置如圖所示．請回答：（1）實驗室制氨氣的化學方程式為______．（2）收集氨氣的方法是

（1）實驗室製取氨氣，通常採用氯化銨和氫氧化鈣發生復分解反應，生成氯內化鈣、氨氣和水製得氨容氣，化學反應方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl