『壹』 根據如圖回答問題：（1）寫出圖中標號①儀器的名稱______；（2）實驗室用鋅粒和稀硫酸製取並收集較純凈的
(1)圖中標號①的裝置名稱為：集氣瓶。
(2)鋅粒和稀硫酸反應製取氫氣，應選擇裝置B。
該反內應的化學方程式為：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
A,B均為容氣體發生裝置。二者的區別在於，A為固體-加熱型裝置。B為固體-液體不加熱型。
鋅粒和稀硫酸反應制氫氣，鋅粒為固體，稀硫酸為液體。該反應無需加熱，因此選擇裝置B最為合適。
(3)①製取二氧化氮應選擇裝置B。
將銅片放入試管中的正確操作是：先將試管橫放，用鑷子夾持銅片放在試管口，慢慢豎起試管。
銅片為固體，濃硝酸為液體，製取NO2時無需加熱，因此選擇裝置B最為合適。
將固體放入試管時，切不可直接將固體丟入試管，這樣容易將試管底部砸破，發生危險。
②NO2最好放在上層集氣瓶中。
看到的現象是：上層集氣瓶中的紅棕色氣體向下層集氣瓶中擴散，最終上下層集氣瓶中充滿顏色相同的氣體。
因NO2的密度大於空氣，也就是說:NO2在空氣中會向下沉。
因此將NO2放在上層瓶中，除了擴散的作用，還有一個下沉的作用，使演示時間大為縮短。
『貳』 銅鋅原電池實驗現象問題
1、銅鋅原電池現象，反應現象：銅片表面有氣泡，鋅片溶解，電流表發生偏轉。
2、銅鋅原電池原理
銅、鋅兩電極，一同浸入稀H2SO4時，由於鋅比銅活潑，容易失去電子，鋅被氧化成Zn2+進入溶液，電子由鋅片通過導線流向銅片，溶液中的H+從銅片獲得電子，被還原成氫原子
氫原子結合成氫分子從銅片上放出。兩極發生如下反應：
負極：Zn-2e=Zn2+
正極： 2H+ +2e=H2（氣體）（硫酸銅溶液為電解質溶液）
總反應是：Zn+2H+=Zn2++H2↑
3、銅鋅原電池實驗
[器材]
試管，鑷子，銅棒，HgCl2，0.1mol·L-1硫酸溶液
[操作]
取一試管並斜放入一大粒純鋅（如沒有純鋅可將粗鋅泡在飽和的氯化汞溶液中，用鑷子夾出沖洗凈），再倒入0.1mol·L-1硫酸溶液，觀察表面逸出氣泡情況。
在盛有純鋅和0.1mol·L-1硫酸溶液中，用一根純銅棒插在純鋅的表面上，可以觀察到在鋅表面氣泡很少，而在插進液面中銅棒四周氣泡很多。
鋅銅原電池，銅表面氣泡來源不可能是銅與稀硫酸反應，而是鋅丟失的電子同遇到溶液中的氫離子發生了反應：可以推知鋅流出電子，在流經銅導線時，將電子轉移給銅四周的氫離子。
『叄』 瑙傚療濡傚浘鎵紺轟袱涓瀹為獙瑁呯疆錛岃嫢涓ょ儳鏉涓紜閰哥殑嫻撳害鐩稿悓錛岄摐鐗囧拰閿岀墖閮芥槸綰鍑鍗曡川錛屽垽鏂涓嬪垪鍙欒堪姝ｇ『鐨勬槸錛
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