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㈡ 如圖是實驗室制乙烯的發生裝置和乙烯性質實驗裝置，反應原理為：CH3CH2OH濃硫酸170℃CH2═CH2↑+H2O回答
（1）圖1中儀器①用於測量反應溫度，名稱為溫度計；儀器②由於盛放乙醇和濃內硫酸的混合液，名容稱為圓底燒瓶，
故答案為：溫度計；圓底燒瓶；
（2）乙烯的密度與空氣密度接近，不能使用排空氣法收集，乙烯不溶於水，可以用排水法水解乙烯，
故答案為：排水集氣法；
（3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯（如圖2），乙烯與溴發生加成反應生成1，2-二溴乙烷，所以溶液的顏色很快褪去，反應的化學方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案為：加成反應；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
㈢ 實驗室用圖示裝置製取乙酸乙酯．（1）濃H2SO4的作用是：①______，②______．（2）右邊收集試管內裝有___
（1）乙酸與乙醇發生酯化反應，需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應回，濃硫酸吸水利於答平衡向生成乙酸乙酯方向移動，濃硫酸的作用為催化作用，吸水作用，
故答案為：催化劑；吸水劑；
（2）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶於水中，便於聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便於分層得到酯；導管不能插入溶液中，導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發生倒吸；液體乙酸乙醇沸點低，加熱要加碎瓷片，防止暴沸；
故答案為：飽和碳酸鈉溶液；除去揮發出來的乙酸和乙醇，減小乙酸乙酯溶解度，有利於分層；防止倒吸；防止暴沸；
（3）酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應為CH3COOH+CH3CH2OH
| 濃硫酸 |