1. 實驗室製取二氧化碳,應選用的發生裝置,收集裝置分別是
二氧化碳的實驗室製法.
1、葯品：稀鹽酸和大理石（或石灰石,主要成分是CaCO3）.
2、條件：常溫.
3、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
注意：
（1）製取CO2不能用稀硫酸與大理石（或石灰石）反應,因為反應CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑,生成的CaSO4微溶於水,在溶液中析出後包裹在大理石（或石灰水）的外面,阻礙了反應的進一步發生.
（2）製取CO2一般不選用濃鹽酸,因其揮發出HCl氣體,使收集到的CO2不純.
（3）能和稀鹽酸反應生成CO2的物質還有Na2CO3、K2CO3等.Na2CO3+2HCl==Na2CO3+H2O+CO2↑.從反應速率看,石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應快慢適中,Na2CO3與稀鹽酸反應較快.
4、收集方法：
根據CO2能溶於水,密度比空氣大,製得的氣體採用向上排空氣法收集.
5、裝置：
根據稀鹽酸是液體,石灰石是塊狀固體及反應在常溫條件下進行等情況,可以使用和實驗室制H2相同的三套裝置.
6、驗滿：用燃著的木條放在集氣瓶口,木條熄滅說明已集滿.
2. CO2可用於制備碳酸飲料，人飲後有清涼感．某同學設計如下實驗，測定某品牌碳酸飲料中的CO2的含量．實驗方
（1）儀器①的名稱為分液漏斗；儀器②的名稱為錐形瓶；
（2）空氣中水和二氧化碳對實驗結果造成影響，所以A裝置的作用是吸收空氣中的二氧化碳和水；D裝置的作用是防止空氣中的二氧化碳和水進入，影響實驗結果；
（3）二氧化碳的溶解度隨溫度的降低而增大，步驟①冷凍碳酸飲料的目的是防止二氧化碳逸出；鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學反應方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳氣體，加入NaOH溶液的目的是吸收二氧化碳；
（4）鼓入空氣的目的是讓生成的二氧化碳全部進入裝置C中；
（5）C裝置質量增加就是二氧化碳的質量．
生成二氧化碳的質量=yg-xg
此品牌碳酸飲料中CO2的含量=
| yg?xg |
| 50mL |
3. 如圖所示裝置是為了驗證光合作用的原料之一是二氧化碳．甲乙兩裝置的水槽中分別放置的是清水和氫氧化鈉溶
（1）NaOH溶液的作用是吸收二氧化碳，乙裝置中沒有二氧化碳，清水不能吸收二氧化碳，甲裝置中有二氧化碳．甲乙唯一不同的變數是有無二氧化碳，因此甲裝置存在的目的是形成對照實驗．
（2）實驗一開始要將兩裝置同時放置在黑暗環境中一晝夜，這樣做的目的是將葉片中原有的澱粉運走或耗盡，以排除原有的澱粉對實驗的干擾，保證實驗結果所檢測到的澱粉是實驗過程中形成的．然後，將兩裝置一同移到陽光下，光照幾小時．摘下葉片，檢測．
（3）碘遇澱粉變藍色．可以用碘液檢驗澱粉是否產生，從而驗證葉片中是否發生光合作用．酒精能溶解葉綠素，而且酒精是易燃、易揮發的物質，直接加熱容易引起燃燒發生危險．使用水對酒精進行加熱，起到控溫作用，以免酒精燃燒發生危險．檢驗前需要用酒精隔水加熱的方法溶解葉片中的葉綠素．
（4）甲裝置的葉片呈藍色，乙裝置的葉片不呈藍色，這可以說明：二氧化碳是光合作用的原料．
故答案為：
（1）對照；
（2）將葉片中原有的澱粉運走或耗盡；
（3）碘液；酒精；
（4）二氧化碳是光合作用的原料．
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