實驗室製取氧氣發生裝置與收集裝置

❶ 製取氧氣的發生裝置和收集裝置應選什麼

發生裝置和收集裝置：發生裝置同分解過氧化氫製取氧氣的發生裝置；收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。具體如下圖所示：

1、反應原理：Zn+H₂SO4=ZnSO₄+H₂↑

2、反應物的選擇：選用鋅粒和稀硫酸。

3、不使用稀鹽酸，因為：鹽酸易揮發，使製得的氫氣中含有氯化氫氣體。

4、不用鎂是因為反應速度太快，不用鐵是因為反應速度太慢。

5、發生裝置和收集裝置：發生裝置同分解過氧化氫製取氧氣的發生稿行亂裝置；收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收鍵檔集氣體的裝置。

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化學中常用的裝置：

1、固固加熱型裝置；用於兩種或多種固體化學試劑反應，並且需要加熱。

2、固固不加熱型裝置；用於兩種或多種固體化學試劑反應，並且不需要加熱。

3、固液加熱型裝置；用於一種帶賣或多種固體化學試劑和另一種或多種液體化學試劑和反應，並且需要加熱。

4、固液不加熱裝置；用於一種或多種固體化學試劑和另一種或多種液體化學試劑和反應，並且不需要加熱。

❷ 實驗室製取氧氣，應選用的發生裝置和收集裝置分別是

如果是加熱KMnO4或KClO3採用的發生裝置是固固加熱型裝置，試管要稍微向下傾斜，回管口放一團棉花答，如果採用H2O2分解制氧氣，則採用固液常溫型的發生裝置；兩種方法的收集裝置都可以採用向上排空氣法或排水法收集

❸ 利用高錳酸鉀製取氧氣的過程中,反應原理,實驗裝置,收集方法和注意事項各是什麼

1)葯品及其反應原理:2KMnO4====K2MnO4（錳酸鉀）+O2+MnO2 2)實驗裝置: 排水法: 發生裝置:試管,酒精燈,帶有鐵夾的鐵架台. 收集裝置:導管,集氣瓶,水槽. 向上排氣法: 發生裝置:試管,酒精燈,帶有鐵夾的鐵架台. 收集裝置:導管,集氣瓶. a.注意事項: ①試管口應略向下傾斜,以防止濕存水在反應過程中倒流到管底,使試管破裂. ②導管不可伸入試管太長,以利於氧氣排出,防止葯品堵塞導管. ③使用高錳酸鉀反應時,需在試管口放一小團棉花，以防加熱時高錳酸鉀粉末進入導管. ④用氯酸鉀和二氧化錳適合於製取較多的氧氣,但要注意二氧化錳一定要純凈,二氧化如果混有炭粉,製取氧氣時就很容易發生爆炸,因此,使用二氧化錳時最好燒灼一下. ⑤葯品要平鋪在試管底均勻受熱. ⑥加熱時要使試管均勻受熱(預熱). ⑦鐵夾夾在試管中上部. ⑧停止加熱,先把導管撤出,在撤離酒精燈,否則水槽內水會倒流,導致試管爆裂. b.適用范圍:此裝置適用於固體加熱製取氣體的反應. (不適合於過氧化氫) 3)收集方法： a.排水法----因為氧氣難溶於水。 b.向上排空氣法----因為氧氣密度比空氣略大.(導氣管應伸入瓶底,盡量排凈空氣) 4)驗滿方法:把帶火星的木條放在瓶口.如復燃,則已收滿. 5)集滿放置:充滿氧氣的集氣瓶應蓋上玻片口向上正放. 6)操作步驟(主要有七步): 口訣:"茶莊定點收利息" 1.查:查裝置的氣密性. 具體為:先把導管放入水中,染手手緊握試管,觀察導管口是否有氣泡放出,如果放出,說明裝置不漏氣. 原理:手握住,試管內氣溫高,氣體壓強大,氣體體積大,如果不漏氣,則氣體從導管口排出,看見氣泡. 2.裝:裝葯品.用單孔橡皮塞塞緊試管 3.定:固定試管在鐵架台上. 4.點:點燃酒精燈,均勻加熱. 5.收:收集氣體. 6.離:先讓導管撤離水槽. 7.熄:熄滅酒精燈

❹ 初中3個實驗室制氧氣分別要什麼裝置

發生裝置：過氧化氫 ：錐形瓶 、長頸漏斗（或者分液漏斗） 高錳酸鉀 ：試管專 、棉花 、酒屬精燈 、鐵架台 氯酸鉀 ：試管 、酒精燈 收集裝置：三個都是一樣的【排水集氣法】導管 、集氣瓶 、水槽【向上排空氣法】導管 、集氣瓶 、一小片玻璃

❺ 實驗室用氯酸鉀和二氧化錳製取和收集氧氣，應選用什麼裝置，發生反應的化學方程式是什麼

發生裝置：試管試管略向下傾斜

反應裝置：向上排空氣法，或排水法

其他裝置：酒精燈鐵架台水池

方程式：2KClO3=MnO2，加熱=2KCl+3O2上箭頭

❻ 初中化學 用高錳酸鉀溶液製取氧氣，使用了哪些儀器

先上圖。從左向右，使用的儀器有酒精燈，試管，單孔膠塞，導氣管，鐵架台，試管夾，集氣瓶，水槽。棉花球跟水不算儀器。

氣體發生裝置就是膠塞左邊的部分，收集裝置就是水槽+水+導氣管+集氣瓶。

能用排水法收集的氣體，是不溶於水的氣體。

氧氣不溶於水，因此可以用排水法收集。