⑴ 由下列儀器組成一套製取SO2並驗證它具有氧化性、還原性與漂白性的裝置（圖中鐵架台、鐵夾等省略）．提示
（1）根據題意實驗目的及裝置特點可知，裝置②③④是檢驗二氧化硫性質的，其中②④是課檢驗二氧化硫的漂白性和還原性，③用硫化氫檢驗二氧化硫的氧化性，所以導管的連接順序為：J接C、B接G、H接D、F接A、E接I，
故答案為：C；B；G；F；A；E；
（2）裝置②用來檢驗二氧化硫的還原性，所盛試劑為溴水，反應方程式為SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-；裝置④中盛放的試劑最好是品紅，裝置⑤中所盛試劑最好是氫氧化鈉溶液，目的是吸收尾氣，避免污染環境，
故答案為：溴水；SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-；品紅溶液；NaOH溶液；吸收尾氣，避免污染環境；
（3）亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案為：Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2O；
（4）裝置③的反應為SO2+2H2S=3S↓+2H2O氧化產物和還原產物都是S，且二者物質的量之比為2：1，氧化產物比還原產物多32g，則氧化產物比還原產物多的物質的量為
| 32g |
| 32g/mol |
| 1mol |
| 1 |
| 1mol |
| 1 |
⑵ 如圖是實驗室製取SO2並驗證SO2某些性質的裝置圖．（實驗室製取SO2的反應原理為：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO
（1）盛放硫酸的儀器名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（2）二氧化硫內為酸性氧化物與水容反應生成亞硫酸，亞硫酸電離產生氫離子，溶液顯酸性，遇石蕊顯紅色，
故答案為：溶液變紅；酸性；
（3）二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，
故答案為：變淺或者褪色；漂白；
（4）二氧化硫具有弱的氧化性能夠與氫硫酸反應生成硫單質，硫單質不溶液水，所以溶液變渾濁，
故答案為：變渾濁；氧化性；
（5）二氧化硫具有還原性，能夠與碘水發生氧化還原反應生成氫碘酸和硫酸，碘水褪色，
故答案為：褐色變淺或褪色；還原性；
（6）二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，二氧化硫酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應的化學方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
故答案為：去除多餘的二氧化硫，防止污染；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
⑶ 某課外學習小組的同學設計了如圖的裝置，以驗證SO2的氧化性、還原性和漂白性．回答以下問題：（1）單獨檢
（1）檢查裝置氣密性是否良好，關閉活塞b，往試管中加水，發現水加不進去，試管是一個封閉系統，氣密性良好，反之氣密性不好，
故答案為：往試管中加水；若水加不進去；
（2）實驗室用塊狀固體亞硫酸鈉與濃硫酸反應製取二氧化硫氣體，反應的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑，SO2氣體密度比空氣大，有毒，能與水反應生成亞硫酸，製取二氧化硫的反應物狀態和反應條件屬於固液常溫型，所以選擇的發生裝置是C；啟普發生器適用於固液混合狀態其不需加熱而製取的氣體，且固體必須是塊狀的，實驗室用亞硫酸鈉和硫酸製取二氧化硫，硫酸鈉是粉末狀固體，所以不能用啟普發生器製取，
故答案為：C；Na2SO3易溶於水，SO2也易溶於水，不能用有啟普發生器功能的裝置；
（3）硫化亞鐵（FeS）固體和稀硫酸在常溫下發生復分解反應：FeS+H2SO4（稀）═FeSO4+H2S↑，生成硫化氫氣體和硫酸亞鐵，
故答案為：FeS+H2SO4（稀）═FeSO4+H2S↑；
（4）SO2可使品紅溶液的紅色褪去，所以SO2氣體通過D裝置時現象是紅色褪去，二氧化硫有還原性，高錳酸鉀有強氧化性，二氧化硫和高錳酸鉀能發生5SO2+2MnO4+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+紫色褪去，SO2與H2S能發生SO2+2H2S=3S+2H2O，所以瓶壁有淡黃色粉末和無色的小液滴，
故答案為：紅色褪去；紫色褪去；瓶壁有淡黃色粉末和無色的小液滴；
（5）SO2有毒，所以尾氣不能直接排空，應該選用鹼性物質吸收，所以鹼石灰的作用是吸收未反應完的SO2，
故答案為：吸收尾氣．