高考化學實驗裝置與基本操作

A. 高中化學實驗器具使用方法及注意事項

燒杯

配製溶液、溶解樣品等

加熱時應置於石棉網上，使其受熱均勻，一般不可燒干。

錐形瓶

加熱處理試樣和容量分析滴定

棗鄭除有與上相同的要求外，磨口錐形瓶加熱時要打開塞，非標准磨口要保持原配塞。

圓(平)底燒瓶

加熱及蒸餾液體

一般避免直火加熱，隔石棉網或各種加熱浴加熱

圓底蒸餾燒瓶

蒸餾;也可作少量氣體發生反應器

洗瓶

裝純化水洗滌儀器或裝洗滌液洗滌沉澱

量筒、量杯

粗略地量取一定體積的液體用

不能加熱，不能在其中配製溶液，不能在烘箱中烘烤，操作時要沿壁加入或倒出溶液。

容量瓶

配製准確體積的標准溶液或被測溶液

非標準的磨口塞要保持原配;漏水的不能用;不能在烘箱內烘乾。

滴定管(25 50 100ml)

容量分析滴定操作;分酸式、鹼式

活塞要原配;漏水的不能使用;不能加熱;不能長期存放鹼液;鹼式管不能放與橡皮作用的滴定液。

移液管

准確地移取一定量的液體

不能加熱;上端和尖端不可磕破

試劑瓶：細口瓶、廣口瓶、下口瓶

細口瓶用於存放液體試劑;廣口瓶用於裝固體試劑;棕色瓶用於存放見光易分解的試劑。

不能加熱;不能在瓶內配製在操作過程放出大量熱量的.溶液;磨口塞要保持原配;放鹼液的瓶子應使用橡皮塞，以免日久打不開。

滴瓶

裝需滴加的試劑

漏斗

長頸漏斗用於定量分析，過濾沉澱;短頸漏斗用作一般過濾

分液漏斗：滴液 球形 梨形 筒形

分開兩種互不相溶的液體;用於萃取分離和富集(用梨形);制備反應中加液體(多用球形及滴液漏斗)

磨口旋塞必須原配，漏水的漏斗不能使用。

試管：普通試管、離心試管

定性分析檢驗離子;離心試管可在離心機中借離心作用分離溶液和沉澱

硬質玻璃制的試管可直接在火焰上加熱，但不能聚冷;離心管只能水浴加熱

冷凝管：直形 球形 蛇形 空氣冷凝管

用於冷卻蒸餾出的液體，蛇形管適用於冷凝低沸點液體蒸汽，空氣冷凝管用於冷凝沸點150℃以上的液體蒸汽

不可聚冷聚熱;注意從下口進冷卻水，上口出水

凳運頌 抽濾瓶

抽濾時接受濾液

屬於厚壁容器，能耐負壓;不可加熱

表面皿

蓋燒杯及漏斗等

不可直火加熱，直徑要略大於所蓋容器

研缽

研磨固體試劑及試樣等用;不能研磨與玻璃作用的物質

不能撞擊;不能烘烤

乾燥器

保持烘乾或灼燒過的物悄頃質的乾燥;也可乾燥少量制備的產品

底部放變色硅膠或其它乾燥劑，蓋磨口處塗適量凡士林;不可將紅熱的 物體放入，放入熱的物體後要時時開蓋以免蓋子跳起或冷卻後打不開蓋子

標准磨口組合儀器

有機化學及有機半微量分析中制備及分離

磨口處勿需塗潤滑劑;安裝時不可受歪斜壓力;要按所需裝置配齊購置

B. 高中化學實驗總結

今很多同學想要學好化學，於是急著去做題、去看書，但是首先我們需要弄清楚的是，高中的化學分為好幾個類別，總的來說高中化學通過圖表 總結 ，天我在這給大家整理了高中化學實驗總結，接下來隨著我一起來看看吧!

高中化學實驗總結

化學實驗操作中的七原則

掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答「實驗程序判斷題」。

1、「從下往上」原則

以Cl2實驗室製法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架台→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。

2、「從左到右」原則

裝配復雜裝置遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。

3、先「塞」後「定」原則

帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定後因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4、「固體先放」原則

上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。

5、「液體後加」原則

液體葯品在燒瓶固定後加入。如上例濃鹽酸應在燒瓶固定後在分液漏斗中緩慢加入。

6、先驗氣密性(裝入葯口前進行)原則

7、後點酒精燈(所有裝置裝完後再點酒精燈)原則

二

化學實驗中溫度計的使用

1、測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的准確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。

①測物質溶解度。②實驗室制乙烯。

2、測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用於測量物質的沸點，由於液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。

①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。

3、測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。

①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。

三

常見的需要塞入棉花的實驗

加熱KMnO4制氧氣 制乙炔和收集NH3

其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管;防止實驗中產生的泡沫湧入導管;防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。

四

常見物質分離提純的 方法

1、結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2、蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

3、過濾法：溶與不溶。

4、升華法：SiO2(I2)。

5、萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6、溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7、增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO;CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

8、吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被葯品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。

9、轉化法：兩種物質難以直接分離，加葯品變得容易分離，然後再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。

五

常用去除雜質的10種方法

1、雜質轉化法:

欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶於水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2、吸收洗滌法:

欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液後，再通過濃硫酸。

3、沉澱過濾法:

欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應後，過濾除去不溶物，達到目的。

4、加熱升華法:

欲除去碘中的沙子，可用此法。

5、溶劑萃取法:

欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6、溶液結晶法(結晶和重結晶):

欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7、分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可採用多次蒸餾的方法。

8、分液法:

欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可採用此法，如將苯和水分離。

9、滲析法:

欲除去膠體中的離子，可採用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10、綜合法:

欲除去某物質中的雜質，可採用以上各種方法或多種方法綜合運用。

六

化學實驗基本操作中15例「不」

1、實驗室里的葯品，不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。

2、做完實驗，用剩的葯品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。

3、取用液體葯品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上;瓶上的標簽應向著手心，不應向下;放回原處時標簽不應向里。

4、如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗;若眼睛裡濺進了酸或鹼，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。

5、稱量葯品時，不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時不要用手去拿。

6、用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。 7、向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少於容積的1/3。

8、不得用燃著的酒精燈去對點另一隻酒精燈;熄滅時不得用嘴去吹。

9、給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。

10、給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對著自己或旁人;液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

11、給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。

12、用坩堝或蒸發皿加熱完後，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。

13、使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

14、過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高於濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。

15、在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。

七

化學實驗中22例先與後

1、加熱試管時，應先均勻加熱後局部加熱。

2、用排水法收集氣體時，先拿出導管後撤酒精燈。

3、製取氣體時，先檢驗氣密性後裝葯品。

4、收集氣體時，先排凈裝置中的空氣後再收集。

5、稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水後再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6、點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

7、檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解後的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8、檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用澱粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙後再與氣體接觸。

9、做固體葯品之間的反應實驗時，先單獨研碎後再混合。

10、配製FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶於少量濃鹽酸中，再稀釋。

11、中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標准液潤洗後再裝標准掖;先用待測液潤洗後再移取液體;滴定管讀數時先等一二分鍾後再讀數;觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鍾顏色不變後即為滴定終點。

12、焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

13、用H2還原CuO時，先通H2流，後加熱CuO，反應完畢後先撤酒精燈，冷卻後再停止通H2。

14、配製物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm後，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15、安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左後右或先下後上，先左後右。

16、濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦乾，再用水沖洗，最後再塗上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，後塗 NaHCO3溶液。

17、鹼液沾到皮膚上，先水洗後塗硼酸溶液。

18、酸(或鹼)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最後用布擦。

19、檢驗蔗糖、澱粉、纖維素是否水解時，先在水解後的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

20、用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液塗到試紙上，再把試紙的顏色跟標准比色卡對比，定出pH。

21、配製和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，並加入少量的相應金屬粉末和相應酸。

22、稱量葯品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕葯品放在燒杯等玻璃器皿)，再放葯品。加熱後的葯品，先冷卻，後稱量。

八

實驗中導管和漏斗的位置

在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。

1、氣體發生裝置中的導管;在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利於排氣。

2、用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利於排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。

3、用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是「導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集」，但兩者比較，前者操作方便。

4、進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利於兩者接觸，充分反應。

5、點燃H2、CH4等並證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。

6、進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。

7、用加熱方法製得的物質蒸氣，在試管中冷凝並收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。

8、若需將HCl、NH3等易溶於水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗並使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。

9、洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。

10、制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。 11、制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由於這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置於反應液之上，因而都選用分液漏斗。

九

特殊試劑的存放和取用

1、Na、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩餘部分隨即放人煤油中。

2、白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，並立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3、液Br2：有毒易揮發，盛於磨口的細口瓶中，並用水封。瓶蓋嚴密。 4、I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5、濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6、固體燒鹼：易潮解，應用易於密封的乾燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

7、NH3H2O：易揮發，應密封放低溫處。

8、C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，並遠離火源。

9、Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。

10、鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

十

化學中與「0」和小數點

1、滴定管最上面的刻度是0。小數點為兩位

2、量筒最下面的刻度是0。小數點為一位

3、溫度計中間刻度是0。小數點為一位

4、托盤天平的標尺中央數值是0。小數點為一位

十一

能夠做噴泉實驗的氣體

NH3、HCl、HBr、HI等極易溶於水的氣體均可做噴泉實驗。 其它 氣體若能極易溶於某液體中時(如CO2易溶於燒鹼溶液中)，亦可做噴泉實驗。

十二

主要實驗操作和實驗現象

1、鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

2、木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。

3、硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4、鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

5、加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。 6、氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

7、氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。

8、在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。

9、用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。

10、一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。

11、 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12、加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。

13、鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14、點燃純凈的氯氣，用乾冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。

15、向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉澱生成。

16、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉澱生成。

17、一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中並加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，並有氣體生成。

18、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉澱生成。

19、將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。

20、在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉澱生成。

21、盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。

22、將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。

23、將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。

24、向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉澱生成。 25、細銅絲在氯氣中燃燒後加入水：有棕色的煙生成，加水後生成綠色的溶液。

26、強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。

27、 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28、氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

29、加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。 30、給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

31、在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸：有淺黃色沉澱生成。

32、在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸：有黃色沉澱生成。 33、I2遇澱粉，生成藍色溶液。

34、細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發紅後生成黑色物質。

35、鐵粉與硫粉混合後加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。

36、硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿)：火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色的粉末)。

37、硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上乾冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成)。

38、在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。

39、二氧化硫氣體通入品紅溶液後再加熱：紅色退去，加熱後又恢復原來顏色。

40、過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，並加熱，反應畢，待溶液冷卻後加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水後溶液呈天藍色。

41、加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。

42、鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。

43、鈉投入水中：反應激烈，鈉浮於水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有「嗤嗤」聲。

44、把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。

45、加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

46、氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。

47、加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生。

48、加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生。

49、無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。

50、銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。

51、銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。

52、在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉澱產生。

53、在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。

54、加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。

55、將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著於集氣瓶內壁。

56、向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬鬆的白色絮狀物質。

57、向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉澱生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉澱。

58、向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。

59、向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

60、向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉澱產生。

61、在空氣中點燃甲烷，並在火焰上放乾冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。

62、光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，(容器內壁有液滴生成)。

63、加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，並使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。

64、在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。

65、在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。

66、苯在空氣中燃燒：火焰明亮，並帶有黑煙。

67、乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

68、將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。

69、將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。

70、苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。

71、將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振盪：紫色褪色。

72、將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

73、在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉澱生成。

74、在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振盪：溶液顯紫色。

75、乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質。

76、在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉澱生成。

77、在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。

78、蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。

79、紫色的石蕊試液遇鹼：變成藍色。

80、無色酚酞試液遇鹼：變成紅色。

十三

實驗中水的妙用

1、水封：在中學化學實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下;液溴極易 揮發有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發。

2、水浴：酚醛樹脂的制備(沸水浴);硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫～100℃)需用溫度計來控制溫度;銀鏡反應需用溫水浴加熱即可。

3、水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶於水的氣體，中學階段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。

4、水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質，如除去NO氣體中的N02雜質。

5、鑒別：可利用一些物質在水中溶解度或密度的不同進行物質鑒別，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉於水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。

6、檢漏：氣體發生裝置連好後，應用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。

十四

滴加順序不同，現象不同

1、AgNO3與NH3H2O：AgNO3向NH3H2O中滴加——開始無白色沉澱，後產生白色沉澱 NH3H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉澱，後白色沉澱消失

2、NaOH與AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沉澱，後白色沉澱消失 AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色沉澱，後產生白色沉澱

3、HCl與NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色沉澱，後白色沉澱消失 NaAlO2向HCl中滴加——開始無白色沉澱，後產生白色沉澱

4、Na2CO3與鹽酸：Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，後不產生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡，後產生氣泡

高考化學實驗題答題技巧

1、瞄準實驗原理或實驗目的，它是實驗的靈魂;只有充分解讀透了實驗原理或目的，再結合題中所給裝置的作用，才能順利解答實驗儀器的連接問題;只有充分解讀透了實驗原理，才能結合裝置內的試劑，回答裝置的作用或實驗現象。

2、反復閱讀，提取有效信息，不要企望讀一遍題目，就能很順利的完成作答，有時答案就在題目信息中尋找，通過反復閱讀，找到題目的答案與已知信息之間的聯系。

3、要善於聯想，前後聯系，以前是否做過相同類型的題目或者相同的解題思路，任由思維的翅膀自由的飛翔，忌思路不開闊、僵化。

4、實驗題是考查語言表達能力的窗口，在回答實驗現象或每一步的作用時，要全面、准確、規范，避免詞不達意，掉以輕心。

怎麼學好高中化學?

1課前最好進行10分鍾預習，靜下心來思考一些

問題。

認真聽講是關鍵，上課時把課本資料翻到老師所講內容部分。

把重要知識點做好筆記。課余時間進行復習，不懂的找老師或者學生及時溝通。

實驗課時要培養自己的動手能力，利用實驗來驗證上課時的內容。

無人可問時，可以上網路，搜索問題。

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C. 油脂的皂化反應實驗的裝置和操作是什麼

油脂的皂化反應實驗的裝置和操作是什麼？

肥皂的製作
1.原理
油脂和氫氧化鈉共煮，水解為高階脂肪酸鈉和甘油，前者經加工成型後就是肥皂。
2.用品
150及300mL燒杯各一個，玻棒、酒精燈、石棉網，三腳架，豬油（或其他動植物脂或油），NaOH，95%酒精，飽和食鹽水。
3.操作
（1）在150mL燒杯里，盛6g豬油和5mL 95%的酒精，然後加10mL40%的NaOH溶液。用玻棒攪拌，使其溶解（必要時可用微火加熱）。
（2）把燒杯放在石棉網上（或水浴中），用小火加熱，並不斷用玻璃捧攪拌。在加熱過程中，倘若酒精和水被蒸發而減少應隨時補充，以保持原有體積。為此可預先配製酒精和水的混合液（1∶1）20mL，以備新增。
（3）加熱約20min後，皂化反應基本完全。若須檢驗，可用玻棒取出幾滴試樣放入試管，在試管中加入蒸餾水5～6mL，加熱振盪。靜置時，有油脂分出，說明皂化不完全，可滴加鹼液繼續皂化。
（4）將20mL熱的蒸餾水慢慢加到皂化完全的粘稠液中，攪拌使它們互溶。然後將該粘稠液慢慢倒入盛入150mL熱的飽和食鹽溶液中，邊加邊攪拌。靜置後，肥皂便鹽析上浮，待肥皂全部析出、凝固後可用玻棒取出，肥皂即製成。
4.說明
（1）油脂不易溶於鹼水，加入酒精為的是增加油脂在鹼液中的溶解度，加快皂化反應速度。
（2）加熱若不用水浴，則須用小火。
（3）皂化反應時，要保持混合液的原有體積，不能讓燒杯里的混合液煮干或濺溢到燒杯外面。註：皂化反應：油脂在鹼性條件下的水解反應。
====
肥皂的製作技術
一、製作工具：鐵鍋（或用鋼板加工）1隻，切塊用木桌1張，打字木凳1張，印字模2-4個（木製），盛皁鐵箱若干個，晾皁木架若干個，以上工具可手工自製。
二、所需原料：油泥（植物榨油廠的下腳料，也叫油腳、油渣），動物油（牛、馬、羊、豬油均可），火鹼，松香，水玻璃（泡花鹼），食鹽、皁用香精，皁黃。
三、皁基生產
1、皂化。熬皁鍋內加入清水15公斤，同時加入火鹼4-5公斤。以火燒至火鹼全部化開後，加入油泥50公斤，繼續加熱並不斷攪拌。30分鍾後，油泥全部化開。此時改用中、小火繼續加熱，不斷攪拌，使油泥充分皂化。生成的高階脂肪酸鈉即為肥皂的主要成分。因油泥的質量不同，故皂化時間的長短也不同。待油泥全部化開後，根據鍋內狀況決定加火鹼量。若出現分層，即說明已經"分水"（肥皂與水分開）。若將鐵杴從鍋內提起來後皁液仍粘在鐵杴上不掉，說明還沒"分水"，需再加入少量的火鹼水，等5分鍾如還不"分水"可再加一次，直至出現"分水"為止。
2、鹽析。"分水"後為了使鍋內皁液中的雜質和污水分離出來，可放入食鹽1.5公斤，並攪拌使食鹽充分化開。此時用鐵杴試驗"分水"會更加明顯。鹽析後再繼續加熱5-10分鍾，即可停止加熱和攪拌。用保溫材料蓋好鍋，靜置3-5小時即可出鍋。出鍋時將上層皁液掏出來放在盛皁鐵箱中即為皁基，下層污水可提煉甘油。如出來的皁基色澤較差，可按上法再熬1-2遍。
四、成品生產：先在鍋內加入清水20公斤，火鹼4公斤。火鹼化開以後加入皁基40公斤、動物油8公斤、松香2公斤、繼續加熱，不斷攪拌，待鍋內物料全部化開且皂化以後，察看是否已"分水"。如尚未"分水"可再適當加些火鹼水，直到"分水"為止。在皁液與水分離後，停止加熱和攪拌，用保溫材料蓋好鍋，靜置10小時以後出鍋。出鍋時先將上層的皁沫取出（下次加工時可回鍋再用），然後將皁液掏出放在盛皁鐵箱中（如出現結塊現象，是保溫靜置時鍋內溫度太低所致，可重新加熱溶化，靜置再出鍋），同時加入泡花鹼4公斤、皁用香精0.5公斤、皁黃微量。邊加邊攪拌，直至混勻為止，然後冷卻凝固。
五、切塊列印裝箱：
1、從鐵箱中倒出已冷卻肥皂，用細鋼絲（或鐵絲）切割成三大片；用帶有鋼絲的切塊木桌將大片的肥皂切割成肥皂條，切割後的邊腳料可在下次回鍋再用。
2、將切割好的肥皂條放在晾皁架上晾到不粘手時即可開始列印，即將肥皂放在打字模具內打壓印字。列印後再放在晾皁架上晾乾。經裝箱包裝，即為成品。

關於油脂的皂化反應實驗

水已被食鹽飽和，裡面的鈉離子濃度已達最大，再加入高階脂肪酸鈉，它將不溶於水，即「析出」。

油脂的皂化反應是指油脂的什麼

油脂的-co-o-鍵斷裂，分別和鹼金屬溶液的金屬離子和-OH羥基生成 金屬鹽（皁）和醇。

油脂的皂化反應是什麼型別？

油脂的皂化反應型別是：取代反應，水解反應。
皂化反應通常指的是鹼(通常為強鹼）和酯反應，而生產出醇和羧酸鹽，尤指油脂和鹼反應。
狹義的講，皂化反應僅限於油脂與氫氧化鈉或氫氧化鉀混合，得到高階脂肪酸的鈉/鉀鹽和甘油的反應。這個反應是製造肥皂流程中的一步，因此而得名。它的化學反應機制於1823年被法國科學家Eugène Chevreul發現。
皂化反應除常見的油脂與氫氧化鈉反應外，還有油脂與濃氨水的反應。

油脂的水解反應，都是皂化反應

不是
在鹼性環境下水解時是皂化反應，在酸性環境下水解不是

油脂的皂化反應方程式

CH2OCOC17H35
|
CHOCOC17H35 + 3NaOH → 3C17H36-COONa + CH2OH-CHOH-CH2OH
|
CH2OCOC17H35

硬脂酸甘油脂的皂化反應

C17H35COOH+NaOH->C17H35COONa+H2O

油脂的水解是皂化反應 哪錯了

油脂可以在酸性、鹼性或胰脂酶的作用下水解，只有在鹼性條件下的水解生成肥皂，才叫皂化反應。油脂在酸性或胰脂酶的作用下是油脂的水解反應，不是皂化反應。

化學方面關於油脂的皂化反應

因為高階脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，鹼性水解是高階脂肪酸鈉不是高階脂肪酸 ，我自己做手工皁那

油脂的水解反應，都是皂化反應對嗎

有水解條件：鹼性條件
皂化反應通常指的是鹼(通常為強鹼）和酯反應，而生產出醇和羧酸鹽，尤指油脂和鹼反應。
狹義的講，皂化反應僅限於油脂與氫氧化鈉或氫氧化鉀混合，得到高階脂肪酸的鈉/鉀鹽和甘油的反應。這個反應是製造肥皂流程中的一步，因此而得名。

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