尾氣處理裝置實驗怎麼防倒吸

❶ 化學實驗里怎麼防止倒吸

1 一個 倒置的漏來斗在燒杯源中貼著水面
2 在吸收裝置和 反應裝置 之間 加一個 洗氣瓶
3 用一個 鼓肚導管 如上面那個
4 用乾燥管
5 在通入帶水燒杯中加入CCl4 將導管通入CCl4中 （大部分物質不溶於有機試劑）

❷ 尾氣吸收裝置中，防止氣體倒吸的原理。

球形乾燥管內的液體由於自身重力會流回吸收裝置,只要這個力與乾燥管內外氣體壓力差達到平衡,就可達到防倒吸目的

❸ 化學實驗中如何防止倒吸的發生

高中階段學到的防倒吸裝置有兩種：倒扣漏斗、安全瓶。防倒吸裝置都是用於尾氣處理的裝置。

倒吸是由於尾氣極易溶解在處理液中，內氣壓瞬間減小，而外界氣壓作用在尾氣處理液的表面，沿著導氣管進入到反應裝置中。

倒扣漏斗及其變種如下圖：

蓄液式安全瓶的特點在於：進氣管一定要短進，出氣管長短無所謂。

它的設計意圖就是讓倒吸的液體進入左側這個貯液瓶，進氣的短口在液面上方。這樣倒吸回來的液體就不會進入到裝置中。

這個設計的缺點在於：如果倒吸回來的液體特別多，都裝滿了整個貯液瓶，那尾氣處理液就會進入到實驗裝置中。不過一般尾氣也沒有這么多；操作人員看到瓶子快裝滿了，也可以停止反應。

平衡壓強式還是短管進氣，它的特點在於：有一根和外界直接相通的導氣管，插入到尾氣處理液的液面以下。

這樣的結構，當尾氣瞬間溶解，瓶內氣壓也不會降低，會通過那個和外界聯通的導氣管進氣。用這個裝置的時候，你會看到那根管的管口不停得吹出氣泡，就是外界的空氣進入瓶內，以平衡氣壓。

高中階段防倒吸裝置就是這兩個類型。可能在結構上會有改變，如：

平衡氣壓式，他不用這種具支錐形瓶，而用貯液瓶和三孔膠塞來代替。

蓄液式的出氣管是長出式。

這些並改變並沒有什麼的影響，原理和作用都還是一樣的。

❹ 防倒吸的原理是什麼

1、倒吸的原理：裝置中導管內氣體的壓強小於外界氣體的壓強，就會出現倒吸現象。

2、倒吸的原因：主要有兩種（1）加熱裝置產生溫度高的氣體，通入溫度低的液體中，如果先撤去了熱源，就可能引起倒吸。所以實驗室加熱制出氧氣，實驗結束後，應先移導氣管再撤酒精燈。（2）氣體在液體中的溶解度大，且溶解得快，氣體溶解在液體中，管中形成真空，液體就會填補充氣體所佔空間，沿管逆向而行，產生倒吸。氣體的溶解度大而快，氣體有這兩個性質才能產生倒吸。僅溶解度大是不能倒吸的。如氯氣雖在氫氧化鈉中的溶解度大，但溶解的慢，不能形成倒吸。

3.常見的氣體的的溶解情況。溶解度不大的氣體，如CO2、Cl2、H2S等，它們常溫下一般不能形成倒吸，極易溶於水的氣體，如NH3、HCl等能形成倒吸。SO2氣體的溶解度較大，如果加熱法制二氧化硫時，要注意防倒吸。

注意如果制備的氣體是混合氣體，其組成成分有溶解度大的，也有溶解度小的，像N2、 H2、NH3的混合氣體溶解在水中，NH3的體積比很大，就能倒吸，如果N2、 H2、體積比很大，就不能形成倒吸。實驗室制模擬工業上N2+3H2=2NH3r制氨原理得到的混合氣體通入水中，不能倒吸。由於反應可逆，生成的氨氣小，餘下的氮、氫氣體的體體積大。但若把二氧化氮與氧氣的混合氣體（體積比4：1），通入氫氧化鈉溶液中就能倒吸。

4、常見防倒吸的裝置

2、ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。

已知ClO2是一種易溶於水而難溶於有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應：2NaClO2＋Cl2=2ClO2＋2NaCl。

下圖是實驗室用於制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)。其中F中盛有CCl4液體(用於除去ClO2中的未反應的Cl2)。

❺ 關於防倒吸的化學實驗

因為氣體是短進長出
如果要倒吸了，方向是長進短出，由於長的在瓶底，有液體倒吸也要把瓶裝滿才能進入段管，所以可以防止倒吸