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析氫實驗裝置
發布時間：2024-05-05 18:10:58A. 鐵的析氫腐蝕裝置
A．因為鐵是氫前金屬，所以甲裝置為鐵的析氫腐蝕，若將鐵換成銅，因為銅是氫後金屬版，則甲裝置就是權銅的吸氧腐蝕，故A正確；
B．若將甲裝置中的電流表改為電源，C電極若為陽極，則溶液中Cl - 放電，生成Cl 2 ，若C電極為陰極，則溶液中的H + 放電生成H 2 ，故B正確；
C．乙裝置中K關閉後，因為Al能與NaOH溶液反應，所以Al為負極，則a為陰極，b為陽極，硫化銀膠體屬於金屬硫化物是帶負電的膠體粒子，所以移向陽極，故a極附近顏色逐漸加深變黑是錯誤的，故C錯誤；
D．若將乙裝置中的NaOH溶液換為HCl溶液，因為鎂比鋁活潑，所以鎂為負極，則a為陽極，b為陰極，則K關閉後硫化銀膠體移向a極，b極顏色變淺正確．故D正確．
故選C．
B. 如圖為鐵釘腐蝕實驗的裝置圖，請按要求填寫下列空白：（1）若試管內液面下降，則溶液X顯______性，鐵釘發
（1）若試管內液面下降，說明試管內氣體壓強增大，則鐵釘發生析氫腐蝕，酸性條件下、鐵釘發生析氫腐蝕，負極上鐵失電子發生氧化反應，電極反應式為Fe-2e-═Fe2+，正極上氫離子得電子發生還原反應，
故答案為：酸；析氫；Fe-2e-═Fe2+；4H++4e-═2H2↑；
（2）若試管內液面上升，說明試管內氣體壓強減小，則鐵釘發生吸氧腐蝕，鹼性或中性條件下，鐵釘發生吸氧腐蝕，負極上鐵失電子，電極反應式為Fe-2e-═Fe2+，正極上氧氣得電子，電極反應式為2H2O+O2+4e-═4OH-，
故答案為：中性或鹼性；吸氧；Fe-2e-═Fe2+；2H2O+O2+4e-═4OH-．
C. 化學問題......請分析一下裝置
各裝置的作用如下：
左側裝置：A試管用於Fe和H2O反應生成H2，B中裝水加熱提供水蒸氣，水蒸氣經由導管進入A中與普通Fe反應，生成的H2從上面的長導管到處到C，再到D收集。
右側裝置：I中加鹽酸與鋅用來製取H2，G用來除去H2中混有的HCl，E中H2與Fe3O4反應生成H2O與引火鐵。
具體分析：
首先做這道題之前必須要知道書上給的一個典型反應：3Fe+4H2O=（高溫）=Fe3O4+4H2，根據題干第一句話所給的條件可以確定本實驗包含這一主要反應。又根據它給出的本實驗中的另一個要求，即製取「引火鐵」推測書上介紹的反應的可逆反應，即Fe3O4和H2在高溫下反應生成水和引火鐵。
然後．仔細觀察兩套實驗裝置，可發現左邊裝置有用排水法收集反應生成氣體的D試管，而這兩個反應中明顯是第一個反應會生成氫氣，由此確認左邊裝置為製取鐵的氧化物和氫氣，而右邊裝置用於製取「引火鐵」，這是本題解題的突破口。最後讀題時要注意到鹽酸比較濃，肯定需要除HCL
接下來是逐個分析裝置，先看左邊的，左邊裝置發生的反應所需要的條件是高溫，反應物是固-氣，根據這兩個條件推測左邊的容器中反應容器為A試管。因為這里能加熱的儀器只有兩個燒瓶與試管，如果是B做反應容器，內裝鐵粉，那麼無法供應水蒸氣，因為如果在C中加水，那麼加熱C讓水蒸氣溢出要經過A試管，多此一舉，而且B中生成的H2也要經過A試管，又與水蒸氣混合了，這很明顯不合理；而A試管中裝水供應水蒸氣就更不可能了，試管是向下傾斜的。如果是C做反應容器，B中裝水供應水蒸氣，那麼同理水蒸氣又要經過A試管，不合理。所以正確的反應容器只可能是A,接下來是確定B和C哪個容器中裝水供應水蒸氣，很明顯這里是B，因為C和收集裝置直接相連，如果C用來提供水蒸氣，那麼氫氣無法收集。
對於右面的裝置要簡單很多，因為第二個反應需要氫氣，題中又給了鹽酸，很明顯H是固液反應製取氫氣用的，很自然G就是用來除去HCl氣體的，E試管就是用來做反應容器的了。
以下是標准答案和解析：
[答案] （1）普通鐵粉；作為水蒸氣發生器；防止水倒吸；氫氣。
（2）固體NaOH（或鹼石灰、CaO等鹼性固體乾燥劑；6mol•L-1HCl）
（3）A、B、E
（4）加快氫氣產生的速度
（5）
（6）檢驗氫氣的純度；點燃氫氣
（1）A中應加入普通鐵粉，B是作為水蒸氣發生器，因反應產生的H2可能不連續，C瓶為防止水槽中的水倒吸而作緩沖瓶（較難），D中收集到的是H2。
（2）右邊的裝置氣流是從右到左，燒瓶I和分液漏斗H的組合一定是H2發生裝置，所用試劑自然是普通鐵粉和6mol、L-1 鹽酸，所以製得的H2中含有HCl氣體和H2O（氣），在製取「引火鐵」之前必須凈化、乾燥，由此U形管G中應加入固體鹼性乾燥劑NaOH或鹼石灰。
（3）根據題給兩個反應的條件都是「高溫」和要製取水蒸氣的要求，可知實驗時需要加熱的儀器為A、B、E。
．（4）聯想到課本習題（《化學選修第三冊》P62第4題），在Zn和稀H2SO4反應製取H2時加入少量CuSO4溶液能使製取H2的反應加快，可知，在I中加入少量CuSO4溶液，其目的是加快H2的生成速度，原因是形成了無數微小的Fe-Cu原電池，加快了反應（析氫腐蝕）的進行。
（5） 試管E中的反應自然是製取「引火鐵」的反應。其關鍵在於反應物是Fe3O4而不是鐵的其它氧化物。
（6）結合初中H2還原CuO的實驗可知，H2在加熱或點燃前一定要先驗純，所不同的是，本實驗還要盡可能避免空氣進入試管E，使製取的高活性的「引火鐵」受熱燃燒、所以要加帶導管F的橡皮塞。此外E管反應後，為了防止F出口處的水蒸氣凝結，堵塞出氣口或迴流到試管E將其炸裂，因此E管反應後，F出口處應點燃H2。
如有不明之處請指出
D. （1）用食用油炒鹹菜的鐵鍋如果沒有洗凈，不久會出現紅褐色銹斑。則鐵鍋的銹蝕屬於 ...
| （1）吸氧 2H 2 O+O 2 +4e - =4OH - 11.2L
（2）如右圖（圖正確1分，標注1分）  兩極與電源的正負極接反了（或銅棒接電源的負極等） 與析氫實驗裝置相關的資料
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