鋁在氧氣中反應實驗裝置

⑵ 氯化亞鐵、氫氧化鋁、硫化鋁、三氯化二鋁、乙酸乙酯、溴苯、硝基苯的各自製取方法及裝置

氯化亞鐵：鐵溶於鹽酸

氫氧化鋁：向氯化鋁溶液中滴加過量氨水

硫化鋁：鋁粉和硫磺共熱（裝置見圖1）

三氯化二鋁：鋁條在氧氣中點燃

乙酸乙酯：乙醇、乙酸在濃硫酸作用下加熱酯化，裝置見圖2

溴苯：苯、液溴在Fe催化下，加熱，裝置見圖3

硝基苯：苯、濃硝酸、濃硫酸在60℃加熱，裝置和圖3一樣

⑶ 誰知道化學H2，O2，CO2的製取反應方程式，裝置和反映類型

一、 氧氣的性質：

（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）

1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5

7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

（2）化合物與氧氣的反應：

10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

（3）氧氣的來源：

13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑

14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）

15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2）

二、自然界中的水：

16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

17．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2

18．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2=== H2CO3

三、質量守恆定律：

19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化學性質

23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）

26．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2

27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO

28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2

（3）二氧化碳的製法與性質：

29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

30．碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

31．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2=== H2CO3

32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：

Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

（4）一氧化碳的性質：

34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2

其它反應：

36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:

Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

六、金屬

（1）金屬與氧氣反應：

40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

（2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）

44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（3）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽

52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）金屬鐵的治煉原理：

55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

七、酸、鹼、鹽

1、酸的化學性質

（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）

（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水

56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

（3）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水（中和反應）

60．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

62. 氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

63. 硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑

67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

2、鹼的化學性質

（1） 鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水

68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（2）鹼 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）

（3）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽

73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

3、鹽的化學性質

（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽

74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽

75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑

（3）鹽 + 鹼 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽

76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

⑷ 小強同學經過查閱資料得知：鋁絲和鐵絲一樣，也能在氧氣中燃燒，於是設計了如右圖所示的裝置進行實驗探究