『壹』 某小組同學用一氧化碳還原氧化鐵的實驗測定某赤鐵礦中氧化鐵質量分數．取10.0g鐵礦石樣品按如圖裝置實驗
（1）由測定實驗數據，澄清石灰水增重6.6g，可知石灰水增重是因吸收了二氧化碳的質量，內即二氧化容碳的質量為6.6g，
設10.0g樣品中氧化鐵的質量為x，則
Fe2O3 +3CO
| 高溫 | .
『貳』 某課外活動小組擬用下列裝置做煉鐵原理的實驗，同時檢測氧化鐵的純度(假設赤鐵礦石中不含其他與CO反應的成
（1）若所制的氣體的流向為從左向右時，下列儀器組裝連接的順序是（用a，b…表示）：abcfghide或adefghibc
abcfghide或adefghibc
；
（2）裝置乙的作用是吸收CO2
吸收CO2
；
（3）實驗結束後，先熄滅戊
戊
處的酒精燈，再熄滅甲
甲
處的酒精燈，其主要原因是防止還原產生的Fe受熱時被氧化
防止還原產生的Fe受熱時被氧化
；
『叄』 某化學興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應來探究煉鐵的原理，裝置如下圖a所示．請回答有關問題：
（1）先通CO再加熱；排盡裝置內的空氣，防止加熱時發生爆炸
（2）紅棕色固體逐漸變成黑色；3CO+Fe 2 O 3  2Fe+3CO 2 ．
（3）H 2 或C．
（4）生成的二氧化碳氣體不一定被石灰水完全吸收；氫氧化鈉；反應前玻璃管內樣品質量和反應後玻璃管內剩餘固體的質量
（5）點燃或收集 |
『肆』 實驗室中用CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）得到鐵，設計的實驗裝置如下：（1）本實驗的主要步驟為______
（1）CO還原氧化鐵反應前先通一段時間一氧化碳再加熱，以免加熱時CO與空氣混合專，可能引起爆屬炸，當氧化鐵全部轉化為鐵停止加熱後需繼續通一氧化碳直到固體冷卻防止生成的鐵被氧化；故答案為④①③②
（2）赤鐵礦的主要成分為Fe2O3得在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳化學方程式為Fe2O3+3CO | 高溫 | .
『伍』 小文同學利用下圖實驗裝置測定某赤鐵礦石樣品中Fe2O3的質量分數，取l0g樣品與足量CO充分反應後
選D
發生 2Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 （反應前後固體質量減少7.6g減少的質量是Fe2O3中內O的質量）容
有Fe2O3的質量是==氧的質量/含氧百分數=（10-7.6）/（48/160）=8g
百分數是8/10=80%
2Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
320g 3*28 3*44
8g x y
x=2.1g y=3.3g
A，Fe2O3是紅色變成Fe是灰黑色
B、錯是2.1g
C錯是3.3g
『陸』 實驗室還原赤鐵礦的器材和步驟（最好有圖）謝謝！
器材：酒精噴燈（或加網罩的酒精燈）、試管、導管、玻璃管、鐵架台、酒精燈（或干癟的氣球、排水法集氣裝置）
步驟：首先通入一氧化碳昌指逗滲，然後點燃酒精噴燈（或帶網罩的酒精燈），尾氣需要按照圖中那樣點燃或者用干癟氣球、排水法等耐指配收集。因為尾氣可能會有CO氣體，不能直接排放到空氣中。實驗結束時需要先停止加熱繼續通入CO直到玻璃管冷卻至室溫，以防止灼熱的鐵粉再次和空氣中的氧氣反應被氧化。
這是實驗的器材連接示意圖：
http://img.blog.163.com/photo/XRuZ4FlzIAX7GOYXOHnO2Q==/920986123797927455.jpg
與一氧化碳加赤鐵礦實驗裝置相關的資料
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2Fe+3CO 2 ．