⑴ 氨的催化氧化是氨重要的化學性質．其實驗設計也是大家探究的主要內容．演示實驗「氨的催化氧化」裝置甲一
（1）氨催化氧化反應是氨氣在催化劑作用下被氧氣氧化為一氧化氮的反應，反應的化學方程式為：4NH3+5O2
| 催化劑 | .
⑵ 某化學課外小組設計了如下圖所示的裝置，進行氨氣性質實驗．利用圖1完成氨的催化氧化實驗，其中箭頭表示
（1）如果乙中是五氧化二磷，則甲中產生的氣體是氧氣，丙中產生的氣體是氨氣，根據反應物的狀態知，反應物是碳酸氫銨，在加熱條件下，碳酸氫銨分解生成氨氣、水和二氧化碳，反應方程式為：NH4HCO3 | △ | .
⑶ 如圖1為某套實驗裝置示意圖，其中加熱裝置和部分葯品等已經省略（裝置①和裝置②為氣體發生裝置）．（1）
（1）氨氣和氧氣發生催化氧化反應，氨氣中-3價的氮被氧氣氧化成-2價的一氧化氮中的氮，反應化學方程式為4NH3+5O2 | 催化劑 | .
⑷ 某化學課外活動小組在實驗室設計了如圖所示的實驗裝置，進行「氨的催化氧化」實驗．（1）A處是氣體發生裝
（1）銨鹽受熱分解產生氨氣，過氧化鈉在此裝置中可以吸收二氧化碳和水，所以製版取氨氣的葯品可權以用NH4HCO3或（NH4）2CO3，葯品均為固體，選擇的裝置符合加熱固體制氣體，故答案為：NH4HCO3或（NH4）2CO3；cfgh；
（2）氨氣極易溶於水，實驗會倒吸，在裝置C與D之間增加一個防倒吸裝置，氨氣有毒，需要尾氣處理，要在D後增加一個尾氣吸收裝置，
故答案為：①在裝置C與D之間增加一個防倒吸裝置；②在D後增加一個尾氣吸收裝置；
（3）①過氧化鈉的作用是用來吸收銨鹽分解產生的CO2和水蒸氣並發生反應，生成氨的催化氧化所需要的O2，故答案為：①吸收CO2和水蒸氣，並生成O2；
②氨氣的催化氧化方程式為：4NH3+5O2 | 催化劑 | .
⑸ 某小組同學欲探究NH3催化氧化反應，按如圖1裝置進行實驗．A、B裝置可選葯品：濃氨水、H2O2、蒸餾水、NaOH
（1）氨的催化氧化反應，氨氣中-3價的氮被氧氣氧化成顯+2價的一氧化氮，化學反應方程式為：4NH3+5O2 | 催化劑 | .
⑹ 已知某重金屬化合物能催化H2O2的分解．下圖是氨的催化氧化的實驗裝置，試管中加入適量濃氨水並滴入1ml 2%
（1）氨抄水與硝酸銀溶液發生反應襲生成配合物，可為[Ag（NH3）2]+、[Ag（NH3）2]OH、[Ag（NH3）2]NO3，試管中加入適量濃氨水並滴入1ml 2%AgNO3（aq），溶液仍然澄清，是生成的氫氧化銀沉澱溶於氨水生成的銀氨溶液；試管中加入過氧化氫會在銀氨溶液作用下分解生成氧氣，濃氨水易揮發同時得到氨氣，
故答案為：銀氨溶液；O2、NH3；
（2）C中發生反應的化學方程式為4NH3+5O2 | 催化劑 | .
⑺ 某實驗小組設計了下列裝置進行氨的催化氧化實驗．（1）常溫下，用5.8mol/L的氨水時實驗現象明顯，現用濃
（1）濃氨水，可以量取溶液體積混合得到，利用量筒量取氨水和水在燒杯中混合後，用玻璃棒攪拌得到配製的溶液；
故答案為：量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶；
（2）甲處是乾燥氨氣需要用鹼石灰，防止水蒸氣進入玻璃管炸裂玻璃管，乙處是乾燥一氧化氮氣體用氯化鈣，不吸收後再後續裝置會生成白煙；氨氣不能用氯化鈣乾燥；甲處：鹼石灰；
故答案為：鹼石灰；
（3）實驗時，先將催化劑加熱至紅熱，在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，反應是放熱反應，發生的是氨氣的催化氧化反應生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為：4NH3+5O2 | 催化劑 | .
⑻ 為了進行氨的催化氧化實驗：4NH3+5O2催化劑.△4NO+6H2O．請從下圖中選用所需的儀器（可重復使用）組成一
氨的催化氧化反應，氨氣中-3價的氮被氧氣氧化成顯+2價的一氧化氮，化學反應方程式為：4NH3+5O2 | 催化劑 | .
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