① 下列裝置用於實驗室製取CO2，不能隨開隨用、隨關隨停的裝置是（）A．B．C．D
實驗室製取二來氧化碳常選用源石灰石和稀鹽酸或大理石和稀鹽酸反應製取，常溫下石灰石與稀鹽酸或大理石和稀鹽酸只要接觸即可反應產生二氧化碳．A裝置只要打開止水夾兩種反應物即可接觸，當關閉止水夾試管內的氣體就會將酸從試管底部的小孔壓入燒杯，兩種反應物分離反應停止，同樣CD也一樣；但B固體放在大試管中酸放在小試管中，酸和固體不能分離．故選B
② （2014常州）下列三套裝置（見如圖）都可用於實驗室製取CO2．（1）寫出實驗室製取CO2的化學方程式______
（1）在實驗室中通常用大理石或石灰石與稀鹽酸反應來製取二氧化碳；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（2）儀器A是圓底燒瓶；故填：圓底燒瓶；
（3）長頸漏斗的末端一定要伸入液面以下，為防止生成的二氧化碳氣體從長頸漏斗逸出；故填：防止二氧化碳從長頸漏斗處逸出；
（4）比較兩圖可見，圖3加用了分液漏斗，能控制滴加液體葯品的速率，控制反應的進行；故填：不能隨意控制反應的速率；
（5）根據表中的實驗數據可得，每加入5g稀鹽酸，固體質量減少=（1.5-1.0）g=0.5g，因此石灰石樣品的質量=第一次加入稀鹽酸後剩餘固體的質量+第一次加入稀鹽酸反應掉的質量=1.5g+0.5g=2.0g，第四次加入稀鹽酸後，固體減少的質量=0.5g-0.3g=0.2g，小於0.5g，即此時碳酸鈣已完全反應；剩餘的0.3g就是石灰石中雜質的質量，那麼石灰石中碳酸鈣的質量分數為：
×100%=85%．
設與0.5g碳酸鈣反應需要HCl的質量為x，則
CaCO
3+2HCl=CaCl
2+CO
2↑+H
2O
10073
0.5g x
＝
x=0.365g
0.5g碳酸鈣與5g稀鹽酸恰好完全反應，則該鹽酸中溶質的質量分數為：
×100%=7.3%
答：原稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3%．故答案為：7.3%．
③ 如圖是實驗室常用的一些裝置．（1）實驗室製取並收集二氧化碳氣體應選擇的裝置是______（填序號），實驗
（1）實驗室抄製取二氧化碳時不需要加襲熱，應該用B裝置作為發生裝置；
二氧化碳能夠溶於水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用D裝置收集；
實驗前必須對該裝置進行氣密性檢查；
製取二氧化碳時如果錯用了較濃的鹽酸，會使CO2中混有氯化氫氣體．
故填：BD；氣密性檢查；氯化氫．
（2）實驗室用A裝置製取氧氣時，所用的試劑是高錳酸鉀；
因為氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用D裝置收集，氧氣不易溶於水，可以用排水法收集，即用C裝置收集；
若用10%的雙氧水和二氧化錳混合製取氧氣，二氧化錳起催化作用，反應的方程式為：2H2O2
| MnO2 | .
④ 實驗室常用下列裝置來製取氣體：（1）用石灰石與稀鹽酸製取CO2可選用的發生裝置是______（填序號）用氯酸
（1）裝置B不要加熱，適合於用固體和液體在常溫下反應來製取氣體，例如用石灰石與稀鹽酸製取CO2；而用氯酸鉀和二氧化錳來製取較純凈氧氣時，故選用的收集裝置C．如果收集乾燥的氧氣，則選擇E；
（2）用E裝置可以收集氧氣，檢驗氧氣是否集滿的方法是用帶火星的木條靠近集氣瓶口，若木條復燃，則證明氧氣已滿；
（3）實驗室檢驗CO2用澄清的石灰水，但是要大量的吸收CO2氣體用氫氧化鈉溶液，而氫氧化鈉溶液與CO2反應，但無現象，要驗證氫氧化鈉溶液與CO2確實發生反應，方法為：取少量通入過二氧化碳氣體的氫氧化鈉溶液放入試管中，向試管中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則證明二氧化碳確實與氫氧化鈉溶液反應．
故答案為：（1）BC或E過濾
（2）用帶火星的木條靠近集氣瓶口，若木條復燃，則證明氧氣已滿．
取少量通入過二氧化碳氣體的氫氧化鈉溶液放入試管中，向試管中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則證明二氧化碳確實與氫氧化鈉溶液反應．（答案合理即可）
⑤ 下列儀器或裝置用於實驗室里CO2的制備和性質實驗．分析回答問題：（1）在實驗室里利用CaCO3+2HCl═CaCl2+
（1）①設：要製取4.4gCO2，至少需要碳酸鈣的質量為X，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
10044
X4.4g
= 解之得：X=10g 故答案為：10； ②實驗制專取二氧化碳氣體屬的主要儀器有：錐形瓶、長頸漏斗、導氣管、集氣瓶；還少導氣管（由於用長頸漏斗，所以要選帶有雙孔橡皮塞的導氣管）故答案為F； ③用向上排空氣法收集二氧化碳時，由於二氧化碳的密度比空氣大，沉積在集氣瓶的底部，自下而上依次充滿集氣瓶，當瓶口有二氧化碳時，表示集氣瓶內已充滿二氧化碳；故答案為：將燃著的木條放在集氣瓶口，如果熄滅，證明已滿； （2）由於二氧化碳能溶於水，且和水發生反應，會使塑料瓶內氣體體積變小，在外部大氣壓的作用下，塑料瓶向內凹陷（或變癟）；故答案為：塑料瓶向內凹陷（或變癟）； （3）把二氧化碳氣體倒入燒杯中，燃著的蠟燭會熄滅，說明二氧化碳氣體既不燃燒、也不支持燃燒；故答案為：既不燃燒、也不支持燃燒；
⑥ 下列裝置用於實驗室里CO2的制備、凈化、檢驗，最後收集一瓶乾燥的CO2．請回答下列問題：（1）對實驗室制
1）實驗室製取二氧化碳選擇葯品時即注重經濟實惠又能持續、穩定專的發生化學反應屬，產生氣體速度適中，便於收集，故選③；所發生反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）因C裝置是檢驗二氧化碳氣體的鹼液，故表內填 澄清石灰水，因D裝置是乾燥二氧化碳氣體的酸液，故表內填濃硫酸．
（3）鹽酸具有揮發性，B中的碳酸氫鈉能與氯化氫氣體反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
（4）用E裝置向上排空氣法收集二氧化碳氣體說明它的密度比空氣大．
故答案為：（1）③；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2） | B（鹽） | C（鹼） | D（酸） | | 液體名稱 | 碳酸氫鈉溶液 | 澄清石灰水 | 濃硫酸 |
（3）NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑； （4）二氧化碳的密度比空氣大．
⑦ 實驗室中，可以利用下列裝置製取氧氣和二氧化碳氣體．請回答下列問題．（1）寫出圖中標有①、②的儀器名
（1）圖中標有①、②的儀器名稱：①是試管；②是集氣瓶；
（2）實驗室製取二氧化碳所用的葯品是石灰石和稀鹽酸，屬於固液不需要加熱的反應，所以發生裝置選B；碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；如果該同學採用向上排空氣法收集二氧化碳氣體，他應該與D裝置連接．二氧化碳能使燃著的木條熄滅，所以為了證明二氧化碳氣體已收集滿，該同學的操作是把燃著的木條平放到集氣瓶口；
（3）過氧化氫溶液和二氧化錳混合可制到氧氣，該反應的化學方程式為2H2O2 | MnO2 | .
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