⑴ 下圖是實驗室制溴苯的實驗裝置圖（1）三頸瓶中發生反應的化學方程式______（2）導管口附近的現象是______
（1）三頸瓶中苯與液溴在Fe作催化劑條件下反應生成溴苯與HBr，反應方程式為：版權
；
（2）溴與苯發生取代反應生成溴苯與溴化氫，反應放熱溴化氫蒸出，與錐形瓶中的水蒸氣結合成白霧；反應後的尾氣中含有HBr和揮發出的Br2，直接排放會污染大氣，鹼石灰作用是吸收HBr與Br2，防止污染空氣，
故答案為：有白霧生成；吸收HBr與Br2，防止污染空氣；
（3）冷凝管應採取逆流原理通水，應該是a進水b出水，使水與被冷凝物充分接觸，故答案為：a；
（4）反應結束後，向三頸燒瓶中加入NaOH溶液，與剩餘的溴反應，防止污染，反應方程式為：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，
故答案為：向三頸燒瓶中加入NaOH溶液；Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O．
⑵ 如圖所示，A是製取溴苯的實驗裝置，B、C是改進後的裝置．請仔細分析，對比三個裝置，回答下列問題：（1）
（1）A、B、C三種裝置復都可製取溴制苯，三個裝置中都發生都會發生鐵與溴的反應、苯與溴的取代反應
反應的化學方程式為2Fe+3Br2=2FeBr3，
⑶ （12分）如圖所示，A是製取溴苯的實驗裝置，B、C是改進後的裝置。請仔細分析，對比三個裝置，回答下列問
（1）苯與溴反應 （2）導氣和冷凝 （3）打開分液漏斗活塞，使反應液流下將軟膠袋中鐵粉倒入圓底燒瓶 （4）大量反應物揮發出來，造成空氣污染 （5）溶液變成紅棕色
⑷ (共15分)下圖是實驗室製取溴苯的裝置。填寫以下內容：（1）寫出反應的化學方程式 ...
（1） （2）導氣抄 防倒吸 檢驗溴離子 （3）白霧 能 說明溴離子產生 （4）黃 溶有一定溴 氫氧化鈉 分液
⑸ 某化學課外小組用如圖所示裝置製取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端
（10分）（1） （2）反應液微沸，有紅棕色氣體充滿A容器（3）除去溶於溴苯中的溴 Br 2 ＋2NaOH＝NaBr＋NaBrO＋H 2 O 或 3Br 2 ＋6NaOH＝5NaBr＋NaBrO 3 ＋3H 2 O （4）除去溴化氫氣體中的溴蒸氣（5）石蕊試液溶液變紅色(其他合理答案都對)
⑹ 如圖是某化學興趣小組設計的製取溴苯的實驗裝置，裝置A是酸式滴定管，分液漏斗中是苯和液溴的混合物，打
（1）橡皮管屬有機物且含碳碳雙鍵，苯和液溴都會腐蝕橡皮管，而酸式滴定管全部是玻璃做的，不會受到腐蝕，故選用酸式滴定管，
故答案為：苯和液溴都會腐蝕鹼式滴定管的橡皮管，而酸式滴定管全部是玻璃做的，不會受到腐蝕；
（2）苯和液溴在鐵作用下發生取代反應生成溴苯和溴化氫，反應方程式為；
（3）由於反應放熱，且苯和溴兩種反應物的沸點都較低，故答案為：反應液微沸，有紅棕色氣體充滿A容器．導氣管做得長一些利於散熱，故答案為：導氣兼起冷凝的作用，使揮發的苯和溴蒸氣迴流到A中；
（4）我們知道氯氣與NaOH溶液的反應：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．將其中的「Cl」換成「Br」即得Br2與NaOH溶液反應的化學方程式，由此可知實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振盪，故答案為：除去溶於溴苯中的溴．故答案為：Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O；
（5）CCl4能溶解溴不能溶解溴化氫．故答案為：除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；
（6）如果苯和液溴發生的是取代反應，則有HBr生成，如果發生的是加成反應，則無HBr生成．也就是說，如果要證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，只需檢驗有無HBr生成．題目已經給出檢驗Br-的方案，我們再回答出檢驗H+的方法即可．但溴易揮發，溴化氫氣體中的溴蒸氣對溴化氫的檢驗有干擾作用，因此，在檢驗溴化氫前必須除去溴蒸氣，這也正是C中盛放的CCl4的作用．故答案為：石蕊試液；溶液變紅色．
⑺ 下列圖中A是製取溴苯的實驗裝置，B、C是改進後的裝置。請仔細分析，對比三個裝置，回答以下問題
(1) +HBr；AgNO 3 +HBr=AgBr↓+HNO 3
(2)導出HBr，兼起冷凝器的作用
(3)旋轉分液漏斗的活塞；使溴和苯的混合液滴到鐵粉上；托起軟橡膠內袋使鐵粉落入溴和苯的混合液中
(4)Br 2 和苯的蒸氣逸出，容污染環境
(5)吸收反應中隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣；CCl 4 由無色變成橙色
(6)隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能迴流到反應器中，原料利用率低；由於導管插入AgNO 3 溶液中而易產生倒吸 |
與如下圖A是製取溴苯的實驗裝置相關的資料
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