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實驗室製取純凈的氨氣裝置圖

發布時間:2024-04-09 19:19:21

❶ 製取氨氣的裝置圖

如圖==

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Cu(NH3)2+CO+NH3鈫扖u(NH3)3CO
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❸ 實驗室製取氨氣的裝置如圖所示.請回答:(1)實驗室制氨氣的化學方程式為______.(2)收集氨氣的方法是

(1)實驗室製取氨氣,通常採用氯化銨和氫氧化鈣發生復分解反應,生成氯內化鈣、氨氣和水製得氨容氣,化學反應方程式為Ca(OH)2+2NH4Cl

.

❹ 如圖是實驗室制氨氣的裝置圖,請回答:①寫出實驗室製取氨氣的化學反應方程式:______②收集氨氣用______

①實驗室用氯化銨和鹼石灰反應製取氨氣,即鹼與鹽反應生成新鹼和新鹽,化學方程式為:2NH
4
Cl+Ca(OH)
2

CaCl
2
+2NH
3
↑+2H
2
O.
故答案為:2NH
4
Cl+Ca(OH)
2

CaCl
2
+2NH
3
↑+2H
2
O;
②應為氨氣的密度比空氣的密度小,所以要用向下排空氣法收集氨氣.故答案為:向下排空氣法;
③反應過程中會產生水,使氨氣中混有水蒸氣,可用鹼石灰吸收水蒸氣,但是不能用氯化鈣和無水硫酸銅,因為它們均與氨氣反應.故答案為:鹼石灰;
④檢驗氨氣是否集滿,可以利用氨氣的水溶液顯鹼性,即用「使濕潤的紅色石蕊試紙變藍」;也可以用氨氣遇濃鹽酸產生白煙,即「用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口,產生白煙」.
故答案為:使濕潤的紅色石蕊試紙變藍(合理答案均可);
⑤在收集氨氣時氨氣溫度比空氣溫度高,收集的氨氣的濃度小,容易逸出,因此在瓶口塞一團棉花,目的是防止氨氣逸出,污染環境,一般利用浸有稀硫酸的棉花團堵住試管口,
故答案為:氨氣逸出,污染環境.

❺ 右圖是實驗室製取氨氣的裝置圖.請回答:(1)實驗室製取氨氣的化學方程式為______.(2)因為氨氣的密度

(1)氨鹽和鹼反應生成氨氣和水,實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下反應制備氨氣,反應的化學方程式為Ca(OH)2+2NH4Cl

.

❻ 高中化學實驗室製取氨氣

做此實驗時應注意:

1.裝置要密閉不漏氣。

2.圓底燒瓶要乾燥。

3.燒瓶里的氨氣要充滿。

實驗中所用的氨可用以下方法得到:

1.用NH4Cl與Ca(OH)2共熱制氨。注意事項可參見〔實驗1-4〕的說明。

2.加熱濃氨水制氨。在燒瓶中加入2 mL~4 mL濃氨水,加熱即得氨氣。此法也可用於做噴泉實驗。

圖 1-3 實驗室製取氨氣

3.常溫下,用濃氨水與固體燒鹼混合制氨。方法是:在分液漏斗中加入濃氨水,在錐形瓶中加入少量固體氫氧化鈉(約一小葯匙),按圖1-3所示安裝好裝置。將濃氨水慢慢滴入錐形瓶,待冒出較多的氣泡時,用向下排氣法收集氨氣。實驗時要控制好濃氨水的滴入速度,分液漏斗的活塞不要開得太大,以免產生氨氣過多而沖開燒瓶的活塞。此法的裝置和操作都很簡便,而且製得的氨氣濃度也比較大,做「噴泉」實驗效果比較好。

〔實驗1-3〕 此實驗也可用集氣瓶做:在兩個集氣瓶中分別滴入2滴~3滴濃氨水或濃鹽酸,蓋上玻璃片振盪,然後口對口放好,抽去玻璃片。可看到產生白煙,效果也很好。或採用下列方法:在一支試管內滴兩滴濃氨水,搖動試管使濃氨水附於試管壁,再用一根玻璃棒蘸取少量濃鹽酸,立即伸入試管,可觀察到試管內有大量白煙生成。

〔實驗1-6〕 做此實驗時應注意:

1.首先要檢查Ca(OH)2是否變質〔長期存放的Ca(OH)2可能大部分變成CaCO3〕,最好用新制的Ca(OH)2。

2.為防止生成氨合物,Ca(OH)2要過量,NH4Cl與Ca(OH)2的質量比以5∶8為宜。如果用(NH4)2SO4代替NH4Cl,則二者的質量比以1∶1為宜。如果用粉末狀的生石灰代替Ca(OH)2,製得的氨比較乾燥。

❼ 如圖1為實驗室製取氨的實驗裝置.(1)寫出A中所發生反應的化學方程式______.(2)利用圖1中的A裝置還可

(1)氯化銨與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、氨氣和水,反應的化學方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2

.

❽ 實驗室制備純凈氨氣,有以下幾套裝置如圖1所示:①實驗室裝置和所用樣品都正確的是(填「甲」、「乙」、

①實驗室制備純凈氨氣,利用固體氯化銨和氫氧化鈣固體在大試管中加熱反應生成,生成的氨氣中含有水蒸氣,需要用鹼石灰乾燥,裝置甲無乾燥裝置,裝置乙中氨氣通入濃硫酸反應,不能收集到氨氣,裝置丙生成的氨氣通過鹼石灰除去水蒸氣得到純凈的氨氣,所以裝置丙符合;
故答案為:丙;
②利用固體氯化銨和氫氧化鈣固體在大試管中加熱反應生成,配平書寫化學方程式為:Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O;
故答案為:Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O;
③氨氣是鹼性氣體,遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍色證明氨氣集滿;氨氣含碳濃鹽酸揮發出的氯化氫相遇生成白色固體氯化銨,形成白煙;
故答案為:紅,藍,形成白煙;
④分析裝置可知裝置乙生成的氣體通過濃硫酸發生反應生成硫酸銨不能收集到氨氣,反應的化學方程式為:2NH3+H2SO4=(NH42SO4
故答案為:2NH3+H2SO4=(NH42SO4
⑤氨氣是極易溶於水的氣體,遇到水溶解並反應,觀察到的現象是試管充滿溶液;
故答案為:試管充滿溶液,氨氣極易溶解於水;
⑥氨氣催化氧化生成一氧化氮和水,反應的化學方程式為:4NH3+5O2

催化劑
.

❾ 如圖為實驗室製取氨的實驗裝置.(1)寫出A中所發生反應的化學方程式______.(2)該裝置還可以制備哪些

(1)氯化銨與氫氧化鈣發生反應的化學方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2

.

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