檢驗蔗糖是否水解的實驗裝置圖

① 如圖實驗裝置，玻璃槽中是蒸餾水，半透膜允許單糖通過．漏斗中先裝入蔗糖溶液，一定時間後再加入蔗糖酶．

A、半透膜不允許蔗糖和蔗糖酶通過，則在玻璃槽中不會測出蔗糖和蔗糖酶，A錯誤；
B、蔗糖水內解的產物是葡萄糖和容果糖，在玻璃槽中會測出葡萄糖和果糖，蔗糖酶是大分子物質在玻璃槽中測不出，B錯誤；
C、由於蔗糖溶液濃度大於蒸餾水，且蔗糖是二糖，不能通過半透膜，因而開始時漏斗液面上升，C錯誤；
D、加入酶後，蔗糖水解為單糖，溶液濃度增大，導致繼續吸水，液面繼續上升，但由於單糖分子可通過半透膜進入蒸餾水中，使外界溶液濃度增大，半透膜兩側濃度差減小，從而使液面下降，D正確．
故選：D．

② 蔗糖水解速率常數測定的實驗

下面是一篇物化的實驗報告，不知道這個行不行～

蔗糖水解速率常數測定——旋光法

一、試驗目的

1、測定蔗糖轉化反應的速率常數和半衰期；

2、了解該反應的反應物濃度與旋光度之間的關系；

3、了解旋光儀的基本原理,掌握旋光儀的正確使用方法。

技能要求：掌握旋光法儀的使用和校正方法，實驗數據的作圖處理方

法。

二、試驗原理

蔗糖在水中水解成葡萄糖的反應為：

C12H22O11+H20→ C6H12O6+C6H12O6

為使水解反應加速，反應常數以H3O+為催化劑，故在酸性介質中進

行水解反應中。在水大量存在的條件下，反應達終點時，雖有部分水

分子參加反應，但與溶質濃度相比認為它的濃度沒有改變，故此反應

可視為一級反應，其動力學方程式為：

lnC=-kt+lnC0

式中：C為反應開始時蔗糖的濃度；C0為t時間時的蔗糖的濃度。

當C=0.5C0時，t可用t1/2表示，即為反應的半衰期。 t1/2=ln2/k

上式說明一級反應的半衰期只決定於反應速率常數k，而與起始無

關，這是一級反應的一個特點。蔗糖及其水解產物均為旋光物質，當

反應進行時，如測定體系的旋光度的改變就可以量度反應的進程。而

溶液的旋光度與溶液中所含旋光物質的種類、濃度、液層厚度、光源

波長及反應溫度等因素有關。

為了比較各種物質的旋光能力，引入比旋光度[α]這一概念，並

表示為：

[α]D=α*100/(L*C)

式中：t為實驗時溫度；D為實驗溫度為20℃，所用鈉燈光源D線，

波長589nm，α為旋光度；L為液層厚度（dm）；C為濃度（g*100mL-1），

當其他條件不變時，即：

A=K』C

K』在一定條件下是一常數。

且當溫度及測定條件一定時，其旋光度與反應物濃度有下列關系：

反應時間為0時: α0=β反C0 (1)

反應時間為t時: αt=β反C+β生（C0-C） (2)

反應時間為 ∞ 時: α∞=β生C0 (3)

聯立以上三式： [（1）-（3）]/[（2）-（3）] 代入式（4）中，

得：

ln(αt-α∞)=-kt+ln(α0-α∞)

由上式可以看出，以 ln(αt-α∞) 對t 作圖可得一直線，由直線

斜率即可求得反應速度常數k ，由截距可得到α0值。

三、試驗儀器與試劑

旋光儀1台;恆溫旋光管1隻;恆溫槽1套;台稱1台;停表1塊;

燒杯(100mL)1個;移液管(30mL)2隻;帶塞三角瓶(100mL)2隻。

HCl溶液(4mol·dm-3);蔗糖(分析純)。

四、實驗步驟

1、用台秤粗稱蔗糖5g，放入錐形瓶中，准確移入50ml蒸餾水，

攪拌將蔗糖溶解，並量取水溶液的溫度（18.8℃），備用。

2．旋光儀零點調節：在旋光管中注入純水，放入旋光儀暗箱中，

開啟旋光儀電源預熱15分鍾，再開啟直流電源開關，待鈉光燈穩定後，

開啟測量開關，光屏應顯示值為00.000,若示值不為00.000，可按清

零鍵使其歸零。

3、αt的測量：

在上述配置的糖水中准確加入50mL 3MHCl溶液，迅速混勻並注入

旋光管中，在旋光儀中測量αt值，測量中每3分鍾讀取一次值αt，並

記錄。（共讀12次）

4、α∞的測定：

將步驟3中所余的反應液在50℃下水浴中恆溫加熱30min之後降

至室溫，測其旋光度即為α∞。連續測定三次

五、實驗記錄

六、數據處理與結果分析

由直線斜率即可求得反應速度常數

k=0.012 ，

由截距可得到

α0=2.7702。

所以可得 t1/2 =（ln2）/k=57.76 min

七、注意事項：

⑴ 裝樣品時，旋光管管蓋旋至不漏液體即可，不要用力過猛，以免壓碎玻璃片。

⑵ 在測定α∞時，通過加熱使反應速度加快轉化完全。但加熱溫度不要超過60℃。

⑶ 由於酸對儀器有腐蝕，操作時應特別注意，避免酸液滴漏到儀器上。實驗結束後必須將旋光管洗凈。

⑷ 旋光儀中的鈉光燈不宜長時間開啟，測量間隔較長時應熄滅，以免損壞。

（八）問題分析

1.實驗中，為什麼用蒸餾水來校正旋光儀的零點?在蔗糖轉化反應

過程中，所測的旋光度αt是否需要零點校正?為什麼?

答：蔗糖溶液以蒸餾水作溶劑，故用純蒸餾水作零點校正。蔗糖

轉化反應過程中，無須再作零點校正，因都以蒸餾水作校正，只需校

正一次。

2.配置溶液時不夠准確，對測量結果是否有影響？

答：有，當HCl溶液濃度過大時，蔗糖水解速率測量結果會偏大。

3.在混合蔗糖溶液和鹽酸溶液時，我們將鹽酸加到蔗糖溶液中，

可否將蔗糖溶液加到鹽酸溶液中去？為什麼？

答：如將蔗糖溶液加到HCl溶液中，由於，HCl溶液濃度過大，

會加快蔗糖水解，影響測量結果。

5、本實驗要想減少誤差，應注意什麼?

答：（1）正確操作儀器。（2）准確配製HCl溶液濃度。
參考資料：http://www.labcenter.net/report/show.asp?id=3324

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④ 驗證澱粉部分水解的具體實驗步驟

[教師准備]：查閱資料，設計合理的實驗步驟，並對實驗結果進行分析，總結影響實驗結果的因素及其實驗過程中的注意事項。精心備課，設計合理的問題，引導學生進行探究。並且為實驗准備好材料用具酶的專一性探究實驗：一課時。 [實驗原理] 澱粉在唾液澱粉酶的催化作用下，能夠水解成麥芽糖。在煮沸的條件下，斐林試劑能使麥芽糖氧化，自身還原成磚紅色的氧化亞銅沉澱。因此，斐林試劑可以用來鑒定溶液中是否有麥芽糖，進而可以看出唾液澱粉酶是否只能催化澱粉水解，不能催化其他糖類（如蔗糖）水解。 [目的要求] 1．初步學會做酶的專一性實驗的方法。 2．理解酶具有專一性的特點。 [材料用具] 新鮮的唾液。 消過毒的脫脂棉，鑷子，試管，小燒杯，量簡，玻璃棒，酒精燈，火柴。 質量濃度為3%的可溶性澱粉溶液，質量濃度為3%的蔗糖溶液，新配置的斐林試劑，清水。 [方法步驟] 1．用清水將口漱凈，口內含一塊消過毒的脫脂棉。用鑷子取出脫脂棉，使其中的唾液收集到小燒杯中。 2．取3mL唾液，注入另一個小燒杯中，加入30mL蒸餾水，用玻璃棒攪勻，製成稀釋的唾液備用。 3． 取兩支潔凈的試管，編號1.2，按下表加入試劑： 1號試管:3%澱粉溶液 2mL 再加稀釋唾液2mL 2號試管:3%蔗糖溶液 2mL 再加稀釋唾液2mL 搖勻，37℃保溫5 min 4.向兩支試管中加新配置的斐林試劑 2mL 搖勻，100℃保溫3 min 現象: 1號試管:磚紅 2號試管: 藍色

⑤ 初中生物實驗探究

實驗1 探索澱粉酶對澱粉和蔗糖的水解作用
一、實驗目的
1. 初步學會探索酶催化特定化學反應的方法。
2. 探索澱粉酶是否只能催化特定的化學反應。
二、實驗原理
澱粉和蔗糖都是非還原糖，它們在酶的催化作用下都能水解成還原糖，還原糖能夠與
斐林試劑發生氧化還原反應，生成磚紅色的氧化亞銅沉澱。
用澱粉酶分別催化澱粉溶液和蔗糖溶液，再用斐林試劑鑒定溶液中有無還原糖，就可
以看出澱粉酶是否能催化這兩種化學反應。
三、材料用具
滴管、試管、火柴、試管架、溫度計、三腳架、石棉網、酒精燈、燒杯、質量分數為2%的
新鮮澱粉酶溶液、質量分數為3%的可溶性澱粉溶液、質量分數為3%的蔗糖溶液、斐林試劑
四、實驗過程（見書P47）物理實驗報告 ·化學實驗報告 ·生物實驗報告 ·實驗報告格式 ·實驗報告模板
五、討論
1．制備的可溶性澱粉溶液,必須完全冷卻後才能使用。為什麼？

2．兩支試管保溫時,為什麼要控制在60 ℃左右(低於50 ℃或高於75 ℃)?

3．如果2號試管也產生了磚紅色沉澱,可能是由哪些原因造成的

實驗2
【實驗目的】探究唾液澱粉酶對澱粉的消化作用
【實驗器材】燒杯，2個同樣大小的試管，適量的饅頭，足夠的水，唾液適量，碘酒
【實驗過程】1.將饅頭切成碎屑分別放入兩個試管中
2.在甲試管中倒入適量的水，在乙試管中導入適量的唾液
3.在燒杯中倒入約為37攝氏度的水，將試管放入，並保持水溫
4.10分鍾後，向試管內滴加碘液，觀察實驗結果
【試驗結果】
若甲、乙試管內碎屑都變藍，則唾液澱粉酶對澱粉沒有消化作用；
若乙試管內碎屑不變藍，甲試管內碎屑變藍，則唾液澱粉酶對澱粉有消化作用

實驗3
http://hi..com/zb18200708/blog/item/e5dc55dea5e96f15495403b0.html

⑥ 钄楃硸姘磋В鍙嶅簲閫熺巼甯告暟鐨勬祴瀹氬疄楠

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