實驗裝置制備硝酸

B. 實驗室中怎樣製取硝酸

[原理]
NaNO3+H2SO4(濃)=加熱=NaHSO4+HNO3↑
[用品]
曲頸甑、圓底燒瓶、水槽、酒精燈、鐵架台、石回棉網
固體硝答酸鈉、濃硫酸
[操作]
在曲頸甑內裝入20g硝酸鈉和
20mL濃硫酸,先用小火加熱,然後再逐漸升高溫度,即可看見接受器的圓底燒瓶中,有硝酸蒸氣冷凝而成的液體。由於加熱,少量的硝酸會發生分解,有NO2生成,製得的硝酸略呈淡黃色。(由於硝酸的強氧化性,故整個裝置中無橡皮管)
此反應溫度不能太高,否則生成的硝酸也會分解只能得到酸式鹽.

C. 實驗室配製濃硫酸和濃硝酸操作

①配製一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合酸加入反應器中，注意：二者酸混合時要先加濃硝酸後加濃硫酸，相當於濃硫酸的稀釋；
②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振盪，混合均勻，不能先加苯，因為苯具有揮發性；
③在50℃～60℃下發生反應，溫度小於100℃，需要50℃～60℃水浴加熱；
④除去混合酸後，粗產品依次用蒸餾水和5%的NaOH溶液洗滌，最後用蒸餾水洗滌，用NaOH洗去未反應的酸，最後用蒸餾水除去氫氧化鈉；
⑤將用無水氯化鈣乾燥後的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯，無水氯化鈣具有吸水性且和硝基苯不反應．
（1）配製一定比例濃硝酸和濃硫酸混合酸時，相當於濃硫酸的稀釋，其操作方法為：將濃硫酸沿內壁緩緩注入盛有濃硝酸的燒杯中，並不斷攪拌，冷卻，故答案為：將濃硫酸沿內壁緩緩注入盛有濃硝酸的燒杯中，並不斷攪拌，冷卻；
（2）在50℃～60℃下發生反應，溫度小於100℃，需要50℃～60℃水浴加熱，故答案為：50℃～60℃水浴加熱；
（3）分離互不相溶的液體採用分液方法分離，使用的儀器是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（4）氫氧化鈉溶液具有鹼性，能中和未反應的酸，所以氫氧化鈉的作用是洗去粗產品中的酸性雜質，
故答案為：洗去粗產品中的酸性雜質；
（5）水浴加熱時溫度計應該測量水浴溫度，故選C．

D. 實驗室制硝酸得裝置是什麼

用硝酸鈉固體與濃硫酸反應，需要微熱。
2NaNO3+H2SO4(濃)==(微熱)==HNO3(g)+NaHSO4，不要用強熱，因為硝酸在高溫下分版解
分解為一氧化氮,遇氧權氣則為二氧化氮.

實驗室製得的硝酸濃度不會很高.

基本裝置為反應容器--水洗吸收容器(包括防倒吸裝置)--尾氣吸收或排空

反應裝置製得的硝酸和部分分解的氧化氮被水洗吸收容器吸收,即為硝酸溶液(但是濃度不會太高)

E. 圖是模擬工業制硝酸原理的實驗裝置．先用酒精燈對硬質玻璃管里的三氧化二鉻加熱，然後把空氣鼓入盛有濃氨

（1）氨氣具有還原性，在催化劑作用下可與氧氣反應被氧化為NO，反應為4NH₃+5O₂