㈠ 實驗室製取氣體所需裝置如圖所示．請回答以下問題：（1）裝置中標「a」的儀器名稱是______．「b」的儀器
（1）標號儀器是長頸漏斗和集氣瓶；
故答案為：長頸漏斗；集氣瓶；
（2）高錳酸鉀製取氧氣需要加熱，屬於固體加熱型，故選A，氧氣的密度比空氣大，所以還可用D收集；高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應方程式是：2KMnO4
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㈡ 實驗室製取氫氣的發生裝置和收集裝置是什麼！！
發生裝置抄和收集裝置襲：發生裝置同分解過氧化氫製取氧氣的發生裝置；收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。具體如下圖所示： 
1、反應原理：Zn+H₂SO4=ZnSO₄+H₂↑ 2、反應物的選擇：選用鋅粒和稀硫酸。 3、不使用稀鹽酸，因為：鹽酸易揮發，使製得的氫氣中含有氯化氫氣體。 4、不用鎂是因為反應速度太快，不用鐵是因為反應速度太慢。 5、發生裝置和收集裝置：發生裝置同分解過氧化氫製取氧氣的發生裝置；收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。 (2)實驗室制nai的裝置如圖所示擴展閱讀
化學中常用的裝置： 1、固固加熱型裝置；用於兩種或多種固體化學試劑反應，並且需要加熱。 2、固固不加熱型裝置；用於兩種或多種固體化學試劑反應，並且不需要加熱。 3、固液加熱型裝置；用於一種或多種固體化學試劑和另一種或多種液體化學試劑和反應，並且需要加熱。 4、固液不加熱裝置；用於一種或多種固體化學試劑和另一種或多種液體化學試劑和反應，並且不需要加熱。
㈢ 實驗室製取氣體所需的裝置如圖所示．請回答下列問題：（1）寫出裝置中標號儀器的名稱：a______ b______．
（1）a 是酒精燈，常用作熱源；b 是試管，常用作反應容器．
故填：酒精燈；試管．
（2）用氯酸鉀和二氧化錳製取氧氣需要加熱，應該用A裝置作為發生裝置；
因為氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用D裝置收集，氧氣不易溶於水，可以用排水法收集，即用C裝置收集，用排水法收集的氧氣不如用排空氣法收集的氧氣乾燥；
二氧化錳在該反應中起到催化作用．
故填：AD；催化作用．
（3）能用裝置E收集的氣體必需具備的性質有密度比空氣小，不能和空氣中的物質發生反應．
故填：密度比空氣小，不能和空氣中的物質發生反應．
（4）用雙氧水製取氧氣不需要加熱，應該用B裝置作為發生裝置；
因為氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用D裝置收集，氧氣不易溶於水，可以用排水法收集，即用C裝置收集，用排水法收集的氧氣比用排空氣法收集的氧氣純凈；
反應的文字表達式為：雙氧水 | 二氧化錳 |
㈣ 為探究氨的製取和性質，某興趣小組的同學進行了如下實驗．實驗室製取氨氣可以將濃氨水滴入生石灰中．裝置
（1）實驗室製取氨氣可以將濃氨水滴入生石灰中，發生的反應為CaO+H2O=Ca（OH）2 ，反應放熱使一水合氨分解生成氨氣，NH3?H2O=NH3↑+H2O，
故答案為：CaO+H2O=Ca（OH）2 ，NH3?H2O=NH3↑+H2O；
（2）若要在C中收集滿一瓶乾燥的氨氣，氨氣記憶溶於水，密度比空氣輕可以用向下排氣法收集，導氣管應長進短出，裝置圖為：；鹼石灰；
（3）氨氣是污染性氣體需要尾氣吸收，氨氣極易溶於水，需要防倒吸，裝置E能防倒吸，故答案為：E；
（4）①濃鹽酸和二氧化錳加熱反應生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，需要用飽和食鹽水吸收氯化氫，用濃硫酸吸收水蒸氣，通入飽和食鹽水是為了洗去HCl氣體，通入濃硫酸吸收水蒸氣，乾燥氣體，
故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；
②氯氣氧化氨氣生成氮氣和氯化氫，生成白煙是因為氨氣和生成的氯化氫反應生成氯化銨固體，反應的化學方程式為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，
故答案為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；
③白煙中的陽離子是銨根，依據銨根離子和鹼反應生成氨氣設計實驗檢驗銨根離子的存在，取該適量白色固體加入少量水配成溶液，向溶液中加入濃氫氧化鈉溶液加熱，若有能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體產生，則證明該白煙中有NH4+，
故答案為：取該適量白色固體加入少量水配成溶液，向溶液中加入濃氫氧化鈉溶液加熱，若有能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體產生，則證明該白煙中有NH4+．
㈤ 某同學在實驗室製取氨氣的實驗裝置如圖所示．請回答：（1）該同學的實驗裝置中有一個明顯的錯誤是______
（1）氨氣在實驗室里常用「加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物」，故發生裝置的特點是固固加熱型，加熱氯化銨和氫氧化鈣固體葯品時，為防止生成的水蒸氣液化倒流而炸裂試管，所以試管口應向下傾斜，
故答案為：試管管口未向下傾斜；
（2）銨鹽和鹼加熱生成氨氣，所以實驗室里常用「加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物」製取氨氣，加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、氨氣和水，反應方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2 | △ | .
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