① 二氧化錳與濃鹽酸反應中濃鹽酸的作用是什麼 答兩個
還原劑和酸的作用.
② 在二氧化錳與濃鹽酸反應的裝置中，NaCL溶液起的什麼作用
由於是飽和的NaCl溶液，所以其溶液中的水分不能與太多的Cl2反應，且濃鹽酸有揮發性，揮發的HCl氣體溶解度大，被NaCl吸收！
③ 關於二氧化錳與濃鹽酸作用
理論上有！！
但是HCl不和MnCl4結合，都是單獨存在的
④ 二氧化錳與濃鹽酸反應製取氯氣,鹽酸一半起到酸性作用,另一半起到還原劑作用
MNO2+4HCL=2H2O+CL2+MNCL2這句話是對的MNCL2 其酸性作用 CL2 起還原作用.
⑤ 為什麼mno2和濃鹽酸反應裝置與飽和食鹽水之間不要安全瓶 停止加熱不會到吸嗎
停止加熱會倒吸。
但是制備過程中加熱和濃鹽酸的滴加不會停的，一直有氣內體產生，容就不會倒吸，所以不放安全瓶也可以。而且即使發生倒吸，飽和氯化鈉溶液與二氧化錳、濃鹽酸等也不會發生反應。
我自己在實驗室制備氯氣就不加安全瓶，只有在做尾氣吸收的時候才考慮防倒吸。
⑥ 二氧化錳與濃鹽酸反應為什麼必須加熱
你好
正確的順序是:在燒瓶中加入少量二氧化錳，從分液漏頭里慢慢地注入密度為專1.19的濃鹽屬酸
原因:
1.兩者能充分混合,加快反應速度
2.能更好的控制二氧化錳和濃鹽酸的量
3.這點很主要,濃鹽酸有強的揮發性,受熱揮發更厲害。影響實驗的觀察。
所以這個實驗要先放二氧化錳，在注入適量的濃鹽酸。不能先放濃鹽酸。
反應需要加熱的原因是：
二氧化錳的標准電極電勢為1.22V，和氧氣1.23V相似。
氯的則為1.36V
常溫下二氧化錳沒有能力將氯離子氧化，需要加熱來提高其氧化能力。
所以二氧化錳和濃鹽酸反應，必須加熱才能發生，否則是觀察不到明顯的反應現象的。
如果換用氧化性更強的高錳酸鉀（標准電極電勢為1.51V，大於氯的1.36），常溫即可快速反應，無需加熱。
⑦ 為什麼mno2和濃鹽酸反應裝置與飽和食鹽水之間不要安全
濃鹽酸和MnO2製取氯氣，因為濃鹽酸的揮發，製取出的氯氣中含有相當的氯化氫混合，通入飽和食鹽水目的去除氯化氫氣體，以收集純凈氯氣
⑧ 二氧化錳和濃鹽酸反應中濃鹽酸的作用是什麼
還原劑
⑨ 二氧化錳與濃鹽酸反應中濃鹽酸的作用是什麼
還原劑。鹽酸中氯元素為負一價，反應產物中氯化錳中的氯元素化合價不變(仍為負一價);氯氣中的氯元素為零價，升高了。所以，鹽酸起還原劑的作用。