⑴ 硫及含硫化合物之間的轉化有什麼規律 在生產中有什麼重要應用
硫化物(FeS2)或硫→二氧化硫→三氧化硫→硫酸
應用：用硫化物(FeS2)或硫製取硫酸。
⑵ 硫變儀的作用
硫變儀，FR-2117無轉子硫化儀是橡膠行業控制質量，快速檢驗及橡膠基礎研究應用最廣泛的儀器，為橡膠最優化配方組合提供了精確的數據，可精確測出焦燒時間、正硫化時間、硫化指數及最大、最小轉矩等參數。硫化儀採用計算機控制，在計算機上設定好參數後直接控制硫化儀的試驗參數。實時顯示硫化曲線和溫度曲線，存儲試驗結果，可調出不同的實驗結果對比並以不同的顏色顯示。
硫化過程是橡膠大分子鍵發生化學交聯反應的過程,硫化也就是在加熱條件下,膠料中的生膠與硫化劑發生化學反應,使膠料由線性結構的大分子交聯成為立體網狀結構的大分子,並使膠料的物理機械性能及其他性能有明顯的改善與變化,這一過程稱為硫化,就大多數橡膠製品來說(特別在工業生產中),這種交聯反應的過程是在一定的溫度,時間,和壓力的條件下完成的,這些條件稱為硫化條件,而如何來制定製品的硫化條件,以及如何在生產中使這些已確定下來的條件得以實施,這些就是在硫化工藝中的技術,而硫化儀能方便正確地完成這一工作.橡膠試片置於給定溫度和壓力的模腔內,以小角度擺動模腔或轉子,施於試片以剪切應變,擺動模腔(或圓盤)所需的力(扭矩)正比於橡膠的剛性(剪切模量).橡膠試片在硫化過程中形成交聯時,其剛性增加,所記錄的轉矩值或增至平衡值,或增至最大值,於是得到一條完整的硫化曲線,獲得硫化曲線所需要的時間取決於試驗溫度和橡膠試樣。
⑶ 硫的一系列轉化
S --- H2SO4
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
n(H2SO4) = n(NaOH)/2 = 1*200/1000 = 0.1 mol
n(S) = n(H2O4) = 0.1mol
m(S) = 0.1*32 = 3.2g
m(Fe) = 6-3.2 =2.8g
n(Fe) = 2.8/56 = 0.05 mol
Fe : S = 0.05 : 0.1 = 1:2
該化合物的化學式= FeS2
該化合物中硫的內質量分數容=100%*3.2/6 = 53.3%
⑷ 要提純煤中的硫元素的做法及裝置，使煤中的硫轉化為硫酸的做法
首先點燃，生成的二氧化硫通入雙氧水中，由於雙氧水的氧化性，發生如下反應：
SO2+H2O2===H2SO4
之後加入二氧化錳除去多餘的雙氧水，加熱濾液，蒸發溶劑並除去亞硫酸，提高硫酸濃度。
⑸ 簡述轉化工序在整個合成氨裝置中的重要性
以天然氣為原料生產合成氨，採用的是天然氣加壓催化蒸氣轉化法。此法不僅適用於天然氣，也適用於油田氣，煉油氣等以甲烷為主的氣體。但由於原料氣不同，所以催化反應的條件亦有所不同。 轉化工序的作用，是將主要脫硫合格後的天然氣和從系統來的中壓蒸汽混合，給加熱到500°C左右，在鎳催化劑的作用下，轉化成半水煤氣，作為合成氨和氨加工產品的原料氣。
目前採取的甲烷蒸汽轉化法，除一段爐及其燒嘴結構各有特點外，在工藝流程上均大同小異，都包括有一、二段轉化，原料氣預熱及預熱回收。
進一段爐前的氣體預熱溫度不能過高，水碳比不能過小，否則，可能發生析碳反應。 向二段轉化爐頂部加入工藝空氣（開車階段）時，應達到以下條件：①一段爐出口總管溫度在700以上；②一段轉化爐氣加大到40以上；③工藝空氣的壓力比爐內壓力高0.5Mpa。上述三個條件同時具備時，才允許向二段爐加入工藝空氣，以防止爐頂溫度過低，達不到燃燒溫度或一段轉化倒入空氣管而引起爆炸。為防止此種情況的發生，現在很多廠家都在工藝空氣管道上設計安裝了安全鎖保護裝置，確保安全生產。
轉化反應是可逆反應，要使反應向生成物方向進行，除提高溫度，適當降低壓力外，最重要的是增大反應物水的濃度，既提高水碳比，使水碳比高於理論值。 提高水碳比，能防止析碳反應發生，但不可提得太高，這樣將適得的其反。一般水碳比控制在3.5——4即可。 調節好轉化氣的氣體成分是很重要的，要根據生產實際情況，適時調節氣體成分，達到後工序以及合成氨所需比例的要求。
⑹ 高中化學硫的轉化
1.硫與銅的反應S+2Cu==== Cu2S
2硫與鐵的反應S+Fe==== FeS
3.硫與鈉的反應S+2Na==== Na2S
4.硫與鋁的反應3S+2Al==== Al2S3
5硫與汞的反應S+Hg==== HgS
6.硫與氧氣的反應S+O2==== SO2
7.硫與氫氣的反應S+H2==== H2S
8硫與氫氧化鈉的反應3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O
9.硫與濃硫酸的反應 S+2H2SO4(濃)==== 3SO2+2H2O
10.黑火葯點燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑
11.二氧化硫(少量)與氫氧化鈉的反應SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O
二氧化硫(過量)與氫氧化鈉的反應SO2+NaOH==== NaHSO3
12二氧化硫與氫氧化鈣的反應SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O
13.二氧化硫與亞硫酸鈣溶液的反應SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2
14.二氧化硫與水的反應SO2+H2O==== H2SO3
15.二氧化硫和硫化氫的反應SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O
16.二氧化硫和氧氣的反應SO2+O2====== 2SO3
17.二氧化硫和過氧化鈉的反應SO2+Na2O2==== Na2SO4
18.二氧化硫和氯水的反應SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl
19三氧化硫與水的反應SO3+H2O==== H2SO4
20.亞硫酸與氧氣的反應2H2SO3+O2==== 2H2SO4
21亞硫酸鈉與氧氣的反應2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4
22.濃硫酸與銅的反應 2H2SO4(濃)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O
23.濃硫酸與碳的反應 2H2SO4(濃)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O
24.工業制備硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3
25.實驗室制備硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(濃)==== Na2SO4+SO2↑+H2O
26.硫化氫(少量)與氫氧化鈉的反應H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O
硫化氫(過量)與氫氧化鈉的反應H2S+NaOH==== NaHS+H2O
27.硫化氫(少量)與氨氣的反應H2S+2NH3==== (NH4)2S
硫化氫(過量)與氨氣的反應H2S+NH3==== NH4HS
28硫化氫與氧氣(不足)的反應2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O
硫化氫與氧氣(充足)的反應2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O
29.硫化氫與氯氣的反應H2S+Cl2==== 2HCl+S↓
30.硫化氫與濃硫酸的反應 H2S+H2SO4(濃)==== S↓+SO2↑+2H2O
31.硫化氫的制備FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑
⑺ 硫鐵制酸中轉化的作用是什麼
加的是硫酸鐵 氯化鐵 綠化率從 硫酸鋁 聚合氯化鋁等 這些都是當做絮凝劑使用的, 大多污水處理用的絮凝劑是 鐵和鋁的高價鹽類。
⑻ 硫黃回收裝置轉化器一般用什麼催化劑啊它們都有什麼區別
硫磺回收催化劑
轉化器需裝填硫磺回收（制硫）催化劑。目前國內有代表性的制硫催化劑有兩回家。一是LS系列硫答磺回收催化劑
，為中國石化齊魯分公司研究院的產品。其中，LS—300催化劑是一種大比表面積和高強度的克勞斯Al2O3系硫磺回收催化劑。該催化劑具有顆粒均勻、磨耗小、活性高和穩定性好等特點。LS-971為脫漏「氧」保護催化劑。LS—300和LS-971一般可配合使用；另一家為中國石油西南油氣田公司天然氣研究院的CT系列硫磺回收（制硫）催化劑。其中，CT6-4制硫催化劑，適用於克勞斯工藝制硫的抗硫酸鹽化催化劑。
CT6-6系超級克勞斯催化劑，適用於超級克勞斯制硫工藝。
此外，說明一下，LS-951是以改性γ—Al2O3為載體，以鈷、鉬為活性金屬組份的克勞斯尾氣加氫專用催化劑，具有堆比輕、孔容和比表面大、活性組份分布均勻、加氫活性和有機硫水解活性高及活性穩定性好等特點；CT6-5系鈷鉬型加氫催化劑，適用於克勞斯尾氣的加氫水解。
⑼ 高中化學硫的轉化是怎樣的
1.硫與銅的反應+2Cu==== Cu2S
2硫與鐵的反應S+Fe==== FeS
3.硫與鈉的反應S+2Na==== Na2S
4.硫與鋁的反應3S+2Al==== Al2S3
5硫與汞的反應S+Hg==== HgS
6.硫與氧氣的反應S+O2==== SO2
7.硫與氫氣的反應S+H2==== H2S
8硫與氫氧化鈉的反應3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O
9.硫與濃硫酸的反應 S+2H2SO4(濃)==== 3SO2+2H2O
10.黑火葯點燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑
11.二氧化硫(少量)與氫氧化鈉的反應SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O
二氧化硫(過量)與氫氧化鈉的反應SO2+NaOH==== NaHSO3
12二氧化硫與氫氧化鈣的反應SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O
13.二氧化硫與亞硫酸鈣溶液的反應SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2
14.二氧化硫與水的反應SO2+H2O==== H2SO3
15.二氧化硫和硫化氫的反應SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O
16.二氧化硫和氧氣的反應SO2+O2====== 2SO3
17.二氧化硫和過氧化鈉的反應SO2+Na2O2==== Na2SO4
18.二氧化硫和氯水的反應SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl
19三氧化硫與水的反應SO3+H2O==== H2SO4
20.亞硫酸與氧氣的反應2H2SO3+O2==== 2H2SO4
21亞硫酸鈉與氧氣的反應2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4
22.濃硫酸與銅的反應 2H2SO4(濃)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O
23.濃硫酸與碳的反應 2H2SO4(濃)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O
24.工業制備硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3
25.實驗室制備硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(濃)==== Na2SO4+SO2↑+H2O
26.硫化氫(少量)與氫氧化鈉的反應H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O
硫化氫(過量)與氫氧化鈉的反應H2S+NaOH==== NaHS+H2O
27.硫化氫(少量)與氨氣的反應H2S+2NH3==== (NH4)2S
硫化氫(過量)與氨氣的反應H2S+NH3==== NH4HS
28硫化氫與氧氣(不足)的反應2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O
硫化氫與氧氣(充足)的反應2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O
29.硫化氫與氯氣的反應H2S+Cl2==== 2HCl+S↓
30.硫化氫與濃硫酸的反應 H2S+H2SO4(濃)==== S↓+SO2↑+2H2O
31.硫化氫的制備FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑