製取氯氣的實驗裝置名稱

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⑦ 實驗室製取氯氣，要用的器材和試驗過程，求高手，高懸賞

一般有三種方式，有三個方程式。
1）原理：+NaCl+
H2SO4

Cl2

+
Na2SO4

+H2O
2）實驗器材
a．
實驗材料：
次氯酸鈉溶液
（C.P）、氯化鈉固體、40%硫酸、
氫氧化鈉溶液

b．
實驗儀器
：125ml
蒸餾燒瓶

*1
60ml
分液漏斗

*1
100ml
燒杯

*1
125ml集氣瓶若干；
鐵架台
、燒瓶夾、十字夾各一；導管、
乳膠管
、單孔和雙孔橡膠塞若干
3）
實驗方法：
（1）將次氯酸鈉溶液30ml和氯化鈉10克加入蒸餾燒瓶中；
（2）將40%硫酸加入分液漏斗；
（3）在燒杯中加入一定量的氫氧化鈉溶液；
（4）按製取CO2方法連接儀器（見圖）；
（5）檢查裝置的
氣密性
；
（6）將硫酸溶液逐滴加入次氯酸鈉溶液和氯化鈉的混合物中；
（7）在集氣瓶中收集氯氣。
4）實驗結果和分析
硫酸溶液滴入混合液中反應程度較小，速度慢，氯氣產量少，集氣瓶中很難收滿
氯氣，實驗改進效果不理想。造成這種情況的原因應該有三：其一，次氯酸鈉溶液的濃度太低（活性氯>=5%）；其二，次氯酸鈉水解使溶液呈強鹼性，其中的
氫氧根離子
搶先與
氫離子
反應，浪費了部分硫酸，故當硫酸剛開始加入到混合物中時無明顯現象；其三，此反應系溶液與溶液反應，不經攪拌反應難以徹底。要達到更佳的效果，就要在葯品上下工夫，尋找一種水解後溶液呈
弱鹼性
的固體葯品來代替次氯酸鈉溶液。
實驗II
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1)原理：Ca(ClO)2+
CaCl2
+2H2SO4
2
CaSO4
+2Cl2+2H2O
2)實驗器材
a.
實驗材料：
漂粉精
片（每片含0.2克有效氯）、40%硫酸、氫氧化鈉溶液
b.
實驗儀器：同實驗I
3）實驗方法：
（1）將漂粉精片10片放入蒸餾燒瓶中；
（2）--（5）同實驗I方法
（6）將硫酸溶液逐滴加入蒸餾燒瓶中使之與漂粉精片反應；
（7）同實驗I。
4）實驗結果和分析
硫酸溶液滴入燒瓶與漂粉精片接觸後，固體表面產生大量氣泡，有黃綠色氣體產生。但隨著時間的推移，反應逐漸趨於緩慢，無論是再加入硫酸還是氯化鈉溶液，反應速度都未就此加快。說明其速度的減緩並非因為氫離子濃度或
氯離子
濃度的減小。反觀此反應的方程式，聯繫到硫酸與塊狀碳酸鈣作用時生成的
硫酸鈣
會包被在碳酸鈣表面阻礙反應的深入進行這一事實，推斷這一反應速度的減緩亦系生成的硫酸鈣包覆在漂粉精片表面所致。要解決這個問題就要用其他的酸代替硫酸。
實驗III
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1）原理：Ca(ClO)2+4HCl
2Cl2+CaCl2+2H2O
2)實驗器材
a.
實驗葯品:
漂粉精片、1mol/L鹽酸
b.
實驗儀器：同實驗I
3)
實驗方法:
(1)將漂粉精片10片放入蒸餾燒瓶中；
(2)在分液漏斗中加入1mol/L鹽酸；
(3)---(5)同實驗I；
(6)將鹽酸逐滴滴入燒瓶中；
(7)同實驗I

⑧ 實驗室製取氯氣的裝置如圖1：（1）裝置F的名稱是______；按圖組裝好裝置後首先要進行的操作是：______．

（1）裝置F的名稱是分液漏斗，制備氣體組裝好裝置後首先要進行的操作是檢查裝置版的氣密性，
故答案為：分液漏權斗，檢查裝置的氣密性；
（2）裝置B盛放飽和食鹽水，除去HCl氣體；裝置C中盛放濃硫酸，吸收水蒸氣，
故答案為：飽和食鹽水，除去HCl氣體；濃硫酸，吸收水蒸氣；
（3）裝置E盛放氫氧化鈉溶液，吸收尾氣中的氯氣，反應方程式為：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
（4）圖2裝置可以做安全瓶，量氣瓶等，
故答案為：安全瓶、量氣瓶；
（5）15.8gKMnO₄的物質的量為

15.8g

158g/mol

=0.1mol，由2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O可知生成的氯氣的物質的量為0.1mol×

5

2

=0.25mol，被氧化的HCl生成氯氣，根據氯原子守恆計算被氧化的HCl為0.25mol×2=0.5mol，氯元素化合價由-1價升高為0計算，故轉移電子物質的量為0.25mol×2=0.5mol，生成氯氣的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
故答案為：0.5，0.5，5.6．