測定中和熱的實驗裝置泡沫

① 中和熱的測定實驗是什麼

中和熱：

1、中和熱，在稀溶液中，強酸跟強鹼發生中和反應生成1mol液態水時所釋放的熱量。

測定步驟：

1、在大燒杯底部墊泡沫塑料（或碎紙屑），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然後再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環形玻璃攪拌棒通過，如下圖所示。

2、用一個量筒量取50 mL 0.50 mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，並用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表。然後把溫度計上的酸用水沖洗干凈。

3、用另一個量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，並用溫度計測量NaOH溶液的溫度，記入下表。

4、把溫度計和環形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，並把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑到外面）。用環形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，並准確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記下。

5、重復實驗兩次，取測量所得數據的平均值作為計算依據。

(1)測定中和熱的實驗裝置泡沫擴展閱讀：

注意事項：

1、選擇合適濃度的酸溶液和鹼溶液進行反應，一般是一種反應物稍過量,通常用0 . 5 0mo l /L的HCl 溶液和0.55mol/L的NaOH溶液，等體積混合，使酸完全反應。

2、測定要准確，記錄溫度要及時，中和熱是通過測定溫度的變化來計算的，要知道每一階段溶液的准確溫度，需做好溫度數據的記錄。

3、注意儀器使用，在測定鹽酸溶液的溫度後，要用水洗凈溫度計上的少量酸液，帶入到鹼溶液中會由於反應放熱而影響到鹼溶液溫度的變化，還應選用兩支不同的吸量管分別量取鹽酸與氫氧化鈉溶液。

4、注意保溫,溫度的變化對實驗結果會造成較大的誤差，測量必須在相對隔熱的裝置中進行，保證裝置的隔熱效果，在測量溫度時，應該選取混合液的最高溫度作為測定值。

② 用右圖所示裝置進行中和熱測定實驗，請回答問題：（1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是______，從實

（1）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是：保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量散失，根據量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌器，故答案為：保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量散失；環形玻璃攪拌器；
（2）Q=△H=-△Tcm=-3.4°C×4.18J/（g?℃）×100g═1421.2J=1.42KJ/mol，△H=-Q/n（H2O）=-56.8KJ/mol，熱化學方程式為：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+H₂O（l），△H=-56.8KJ/mol，故答案為：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+H₂O（l），△H=-56.8KJ/mol；
（3）反應放出的熱量和所用酸以及鹼的量的多少有關，並若用60mL0.25mol?L^-1H₂SO₄溶液跟50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強鹼反應生成1mol水時放出的熱，中和熱相等；又醋酸是弱酸，電離過程吸熱，所以用50mL0.50mol?L^-1醋酸代替H₂SO₄溶液進行上述實驗，測得反應前後溫度的變化值會減小，
故答案為：不相等；相等；偏小．

③ 測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．（1）寫出該反應的中和熱的熱化學方程式（中和熱數值

（1）稀強酸、稀強鹼反應生成1mol液態水時放出57.3kJ的熱量，稀硫酸和稀氫氧化鈉反應的中和熱的熱化學方程式

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，
故答案為：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，
（2）中和熱的實驗的關鍵是保溫，所以碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱，防止中和反應時熱量損失，
故答案為：保溫、隔熱，減少熱量損失；
（3）①4次溫度差分別為：4.0℃，6.1℃，4.1℃，3.9℃，第2組捨去，溫度差平均值=

4.0℃+3.9℃+4.1℃

3

=4.0℃，
故答案為：4.0；
②a．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數值偏小，故a正確；
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數，會導致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數值偏大，故b錯誤；
c．盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，故c正確；
d．溫度計測定NaOH溶液起始溫度後直接插入稀H₂SO₄測溫度，硫酸的起始溫度偏高，測得的熱量偏小，中和熱的數值偏小，故d正確．
故答案為：acd．

④ 某實驗活動小組在實驗室進行中和反應反應熱的測定．請回答下列問題：（1）測定中和反應反應熱的實驗裝置

（1）中和熱的測定過程中必須盡可能減少熱量損失，所以在兩個燒杯之間填棄碎泡沫塑料的目的是防止熱量散失，
故答案為：防止熱量散失；
（2）為了保證酸能夠完全被中和，加入的氫氧化鈉溶液應該稍稍過量，原因是H⁺與OH^-相互接觸碰撞才能發生反應，如果用等量的酸、鹼，隨著反應的進行，H⁺與OH^-相互碰撞接觸的機會越來越少，越來越困難，可能有一部分H⁺與OH^-就不能反應，而在一種微粒過量的情況下，則大大增加了另一種微粒完全反應的機會，所以②正確，
故答案為：②；
（3）a．若用量筒量取50mL0.50mol/L的鹽酸時仰視讀數，會導致量取的鹽酸的體積偏大，中和反應放出的水的物質的量偏大，測定的混合液的最高溫度偏大，所以測定的中和熱偏高，故a錯誤；
b．若分多次把（2）中所選試劑倒入盛有鹽酸的小燒杯中，會導致有部分熱量在倒入的過程中散失，使測定的混合液的最高溫度偏低，測定的中和熱偏小，故b正確；
c．若用醋酸代替鹽酸，醋酸為弱電解質，醋酸電離過程中會吸收部分熱量，導致測定的混合液最高溫度偏小，測定的中和熱偏小，故c正確；
故選bc．

⑤ 用如圖所示裝置進行中和熱測定實驗，請回答下列問題：（1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是______，

（1）中和來熱測定實驗成敗的關鍵源是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失；由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌棒；
故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；環形玻璃攪拌棒；
（2）用過量的氫氧化鈉保證鹽酸反應完全，以鹽酸的量為准進行准確計算；鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
故答案為：要保證鹽酸反應完全；HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
（3）三次實驗的目的是多次測量減少實驗誤差，
故答案為：多次測量求平均值可以減少實驗誤差．

⑥ 測定中和反應的反應熱，實驗步驟有哪些

中和熱指在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應生成1摩爾水時的反應熱。

實驗儀器：大燒杯、小燒杯、量筒、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個小孔)、環形玻璃攪拌棒。

實驗裝置：

⑥計算。取三次測量的平均值為計算依據。