測量空氣中氧氣的含量的實驗裝置

1. 如圖1是「測定空氣里氧氣含量」實驗的裝置．（1）預先在集氣瓶底放少量水的目的是______．（2）從實驗現

（1）用抄紅磷在集氣瓶燃燒測定空氣成分的實驗中，集氣瓶中預先放少量水的目的是為了吸收五氧化二磷，並降低反應溫度．
故答案為：吸收五氧化二磷，並降低反應溫度；
（2）紅磷燃燒消耗了空氣中的氧氣，使得瓶內壓強減少，水被倒吸，從而得出氧氣約占空氣體積的五分之一；紅磷沒有充分燃燒，反應後剩餘，可以判斷氮氣不燃燒、不支持燃燒，難溶於水．
故答案為：五分之一；難溶於水，不燃燒、不支持燃燒；
（3）裝置漏氣會導致測量結果偏小；紅磷不足氧氣未被全部消耗，會導致測量結果偏小；未等冷卻就打開止水夾，也會導致測量結果偏小，故答案為：紅磷不夠；
（4）改進後裝置的優點是：氣密性好，可減小誤差，防止生成的五氧化二磷逸散到空氣中污染空氣．
故答案為：氣密性好．

2. 用紅磷測定空氣中氧氣含量的實驗有哪些

用紅磷測定空氣中氧氣含量的實驗：

實驗步驟：

①檢查裝置氣密性。

②集氣瓶內裝入少量的水，再把剩餘的容積分成五等份，並用橡皮筋做上記號。

③點燃燃燒匙內的紅磷，立即伸入瓶中，並把塞子塞緊。

④紅磷燃燒停止，瓶內溫度降低,白煙消失後打開彈簧夾。

實驗原理：利用足量紅磷燃燒消耗密閉集氣瓶中的氧氣，集氣瓶中氧氣被消耗，壓強減小，打開彈簧夾，燒杯中的水進入集氣瓶，進入水的體積，就是集氣瓶中氧氣的體積。

實驗成功關鍵：裝置氣密性要好；紅磷要足量；操作迅速，燃燒的紅磷要迅速伸入集氣瓶內；裝置冷卻至室溫打開彈簧夾。

實現的注意：

（1）用紅磷測定空氣中氧氣含量時，集氣瓶中的液面不能上升五分之一，可能的原因是氣密性不好，裝置漏氣，紅磷不足量，未將氧氣耗盡，未等到冷卻至室溫就打開止水夾。

（2）紅磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，反應的文字表達式是：紅磷+氧氣，點燃，五氧化二磷，該反應由兩種物質反應生成一種物質，屬於化合反應。

3. 為測定空氣中氧氣的含量的實驗題【初三】

1裝置的氣密性良好
2白磷燃燒，產生白煙，活塞前沿約在12
mL的刻度線上
3白磷燃燒，產生白煙，活塞先向右移動，最後穩定在約8
mL的刻度線上
解：（1）打開彈簧夾，將注射器活塞前沿從20mL刻度處推至15mL刻度處，然後松開手，若活塞仍能返回至20mL刻度處，則說明整個裝置都不漏氣；
（2）若先夾緊彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，這時白磷燃燒消耗掉的只是試管內的氧氣為40mL×
=8mL，所以活塞應停在20mL-8mL=12mL的刻度處；
（3）若不使用彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，白磷實際消耗掉的是試管40mL和注射器內20mL的氧氣為（40mL+20mL）×
=12mL，所以活塞應停在20mL-12mL=8mL的刻度處

4. 空氣中氧氣含量測定實驗步驟

一、 測定空氣中氧氣含量的實驗

【實驗原理】4P+5O₂2P₂O₅

【實驗裝置】如右圖所示。彈簧夾關閉。集氣瓶內加入少量水，並做上記號。

【實驗步驟】
① 連接裝置，並檢查裝置的氣密性。

② 點燃燃燒匙內的紅磷，立即伸入集氣瓶中，並塞緊塞子。

③ 待紅磷熄滅並冷卻後，打開彈簧夾。

【實驗現象】① 紅磷燃燒，產生大量白煙；② 放熱；③ 冷卻後打開彈簧夾，水沿著導管進入集氣瓶中，進入集氣瓶內水的體積約占集氣瓶空氣總體積的1/5。

【實驗結論】① 紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，生成五氧化二磷固體；② 空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的1/5。

5. 如圖是測定空氣中氧氣含量的兩套裝置圖，結合圖示探究有關問題．（1）用銅粉而不用碳粉的原因是______．

（1）銅粉加熱消耗氧氣生成的是固體，炭粉燃燒消耗氧氣，同時生成二氧化碳氣體，影響測量消耗氧氣的體積，因此用銅粉而不用碳粉；故答案為：炭粉燃燒消耗氧氣，同時生成二氧化碳氣體，影響測量消耗氧氣的體積；
（2）向硬質玻璃管其中注滿水，兩端用橡皮塞封住，然後打開一端橡皮塞將水倒入量筒中測量水的體積，就是硬質玻璃管中空氣的體積；故答案為：向硬質玻璃管其中注滿水，兩端用橡皮塞封住，然後打開一端橡皮塞將水倒入量筒中測量水的體積；
（3）在實驗加熱過程中，為使空氣中的氧氣充分反應，應交替緩慢推動兩個注射器活塞；故答案為：使空氣中氧氣與銅粉充分反應；
（4）注射器內氣體減少的量就是氧氣的體積，則實驗測得空氣中氧氣的體積分數為：

15mL?7mL

15mL+25mL

×100%=20%；故答案為：20%；
（5）裝置二與裝置一裝置比較，裝置二中的氣球在玻璃管的後部，更易讓空氣流通，氧氣與銅能充分反應；故答案為：裝置二；能讓空氣更易流通，全部通過銅粉，使氧氣與銅粉充分反應；
（6）在測定空氣中氧氣的體積分數時，實驗後發現測定氧氣的體積分數低於五分之一，可能的原因有：①銅粉的量可能不足，沒有將氧氣消耗盡；②裝置可能漏氣，；③實驗中可能未冷卻至室溫就讀數等．故答案為：銅粉的量不足；未待裝置完全冷卻至室溫就讀數（其他合理答案也可）．

6. 測定空氣中氧氣的含量實驗

1、實驗原理 利用某些物質與空氣中氧氣反應(不生成氣體),使容器內壓強減行哪小,讓水進入容器.測定進入容器內水的體積,即為空氣中氧氣的體積.

2、實驗裝置和方法 按如圖所示的裝置實驗,以水槽中水水面為基準線,將鍾罩水面以上容積分為5等份.在燃燒匙內盛過量紅磷,用酒精燈點燃後,立檔攜碼即插入鍾罩內,同時塞緊橡皮塞,觀察紅磷燃燒和水面變化的情況.

(5)應冷卻到室溫時才測定進入容器內的水的體積,否則鍾罩內水面上升的體積小於鍾罩容積的1/5.1、空氣中氧氣含量的測定:

實驗現象:①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成,②同時鍾罩內水面逐漸上升,冷卻後,水面上升約1/5體積. 若測得水面上升小於1/5體積的原因可能是:①紅磷不足,氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾.

7. 探究空氣中氧氣的含量的實驗用品 實驗原理 實驗步驟和實驗現象

實驗用品：

集氣瓶、燃燒匙、彈簧夾、導氣管、燒杯、葯匙、酒精燈、火柴、紅磷、水

實驗原理：

利用能與空氣中的氧氣反應而不與空氣中其他氣體反應的固體物質（如紅磷，白磷等），利用過量的該物質將空氣中的氧氣完全消耗，生成新的固體物質，使密閉容器內氣體積減小（減小的體積即為氧氣的體積），氣體的壓強減小，引起水面變化，從而確定空氣中氧氣的體積分數。

實驗步驟：

1、按如圖所示裝置組裝儀器，組裝後檢查裝置的氣密性；

2、在集氣瓶內加入少量水，並做上記號；

3、用彈簧夾夾緊乳膠管；

4、用葯匙取少量紅磷放入燃燒匙中（但紅磷的量要足量），點燃酒精燈。利用酒精燈點燃燃燒匙內的紅磷立即伸入瓶中並把塞子塞緊；

5、待紅磷熄滅並冷卻後，打開彈簧夾。

實驗現象：

紅磷燃燒，火焰呈黃白色，放出大量的熱，有濃厚的白煙；過一會紅磷熄滅，白煙逐漸消失；

打開彈簧夾，燒杯中的水沿導管進入集氣瓶，進入水的體積約為集氣瓶氣體體積的1/5。