鹽酸碳酸硅酸酸性比較實驗裝置圖

❶ 為了確認鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強弱，利用如圖裝置，一次實驗即可達到目的。怎麼做

E中加入碳酸鈉或碳酸氫鈉，鹽酸滴下，有二氧化碳生成，說明鹽酸強於碳酸；二氧化碳通過F到G與硅酸鈉反應，生成原硅酸沉澱，說明碳酸強於硅酸。註：二氧化碳和水就相當於碳酸!謝謝！！

❷ 設計實驗比較硅酸、碳酸酸性的相對強弱怎麼做

很簡單的答譽渣實驗
先用CaCO3和稀鹽酸反應，把反應得到的純虛毀凈CO2氣體通入Na2SiO3溶液，得到白色偏硅酸沉澱，說明H2CO3的酸性比H2SiO3的清悄酸性強，因此強酸製取了弱酸

❸ 請設計實驗證明酸性強弱順序:鹽酸>碳酸>硅酸 1）寫出實驗原理的化學反應方程式 2）畫出簡單裝置圖

反應：鹽酸＋碳酸鈣生成二氧化碳；檢驗裝置：澄清石灰水；證明鹽酸酸性>碳酸
反應：二氧化碳+硅酸鈉生成硅膠；檢驗：反應生成膠體物質；碳酸酸性>硅酸

❹ 探究鹽酸硅酸碳酸酸性強弱的實驗怎麼做

設計一個裝置，由鹽酸和大理石（碳酸鈣反應）生成二氧化碳，證明鹽酸版酸性強於碳酸，然後權將二氧化碳中的鹽酸除掉（為了防止干擾，可以使用飽和碳酸氫鈉溶液除掉易於揮發的hci）通入硅酸鈉，發現沉澱生成，證明了酸性大小鹽酸大於碳酸大於硅酸。
希望對你有幫助。

❺ 為確認HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱，某學生設計了如圖所示的裝置，一次實驗即可達到目的（不必選其他酸

（1）鹽酸

原因：因為要確認三者的酸性強弱，第一步用鹽酸和碳酸鹽反應製取二氧化碳，用制出的二氧化碳和硅酸鈉溶液製取硅酸，因此錐形瓶中加入碳酸鈉溶液，分液漏斗中的試劑為鹽酸。

（2）碳酸氫鈉溶液，除去二氧化碳中混有的HCl

原因：鹽酸具有揮發性，所以當鹽酸和碳酸鹽反應製取的的二氧化碳中會混雜有HCl，HCl的存在會使後續試驗受到一定程度的干擾，所以需要去除HCl，但同時又不能引入新雜質，所以選擇用碳酸氫鈉溶液

（3）硅酸鈉溶液，CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SO3

原因：錐形瓶中反應生產的二氧化碳流入到C瓶中和水和硅酸鈉反應生成碳酸鈉和硅酸沉澱，反應時能看到有明顯的白色沉澱生成，碳酸是由水和二氧化碳反應生產的。

但同時碳酸又能和硅酸反應，這正好符合強弱酸的規定。這個現象可以證明用於驗證碳酸的酸性強於硅酸。反應離子方程式為：CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SO3↓

（4）HCl，H2CO3，H2SiO3

原因：根據較強酸製取較弱酸可知，用鹽酸和碳酸鹽反應製取二氧化碳，說明鹽酸酸性比碳酸酸性強，用碳酸和硅酸反應，證明碳酸酸性比硅酸強。

(5)鹽酸碳酸硅酸酸性比較實驗裝置圖擴展閱讀

關於強酸制弱酸

1、強酸是說酸溶解在水中可以在很大的程度上電離成氫離子和酸根離子，弱酸是相對強酸來說的，指酸在溶液中部分電離，大部分在溶液中以分子狀態存在。一般的酸制酸的反應實際上是個復分解反應，這個反應能不能發生除了要看酸的強弱還要考慮有沒有沉澱，氣體，高沸點或低沸點酸的生成。

2、比如用磷酸（一種中強酸）製取HI ，HBr（二者都是比鹽酸強的酸）。雖然磷酸為弱酸，但由於生成了氣體所以反應也可以發生。

3、在比如用硫酸與高氯酸鋇作用生成高氯酸，雖然我們說高氯酸比硫酸酸性強，但由於生成了硫酸鋇沉澱，所以反應也可以發生。

因此對於強酸制弱酸，不要一遇到有酸與鹽反應生成另一種酸與鹽時都簡單的歸為強酸制弱酸。

❻ 為確認Hcl.H2CO3.H2SO4的酸性強弱，某學生設計了如圖所示的裝置。一次實驗即可達到目的（不必選其他酸性物

2HCL+NA2CO3=2NACL+H2O+CO2
強酸制弱酸說明酸性：HCL>H2CO3
H2CO3+NA2SIO3=NA2CO3+H2SIO3沉澱
同理酸性：H2CO3〉H2SIO3

所以鹽酸，碳酸與硅酸的酸性為回HCL> H2CO3〉H2SIO3

希望採納答謝謝
我想分液漏斗中的應該是鹽酸，後面的不確定ing，有可能B是吸收HCl的，C中放Na2SiO3,樓主自己斟酌一下啦，小女子能力有限ing

❼ 為確認鹽酸，碳酸，硅酸的酸性強弱，某學生設計了如下圖所示的裝置，一次實驗即可達到目的（不必選其他酸

分液漏斗裝的是稀鹽酸
A中是碳酸鈉
B中是飽和的碳酸氫鈉 目的是吸收氯化氫
C中是硅酸鈉溶液

❽ 某同學設計如圖裝置，研究非金屬元素性質變化規律．（1）已知硅酸（H 2 SiO 3 ）是一種難溶於水的弱酸，