㈠ 探究空氣中氧氣含量的實驗裝置
(1)①作此實驗,裝置的氣密性必須要好,檢查裝置的氣密性的方法是:固定兩個注射器中的一個活塞,推動另一活塞,然後松開,如果能回復到原處,說明裝置氣密性良好;
②實驗中測定的氧氣體積分數小於五分之一,可能的原因有:銅絲量不足,裝置氣密性不好;
③這個實驗可以證明空氣是混合物,原因是:注射器內空氣未完全消耗;
(2)紅磷可用來測定空氣中氧氣的含量,因紅磷能在空氣中燃燒,且產物是固體,如裝置內紅磷燃燒消耗盡氧氣,瓶內氣壓減小,水吸入裝置的體積數就是空氣中氧氣的體積數.
①集氣瓶中剩餘氣體主要是氮氣,氮氣具有性質較穩定、難溶於水的性質;
②認真比較(1)、(2)兩種測定空氣成分的方法,(1)實驗裝置的方法更好一些,因它更環保;
③通過上面兩種方法的研究、總結,可以得出這樣的看法,測定空氣中氧氣含量時,首先要選取一種合適的物質,這種物質只能和空氣中的氧氣反應,生成物最好是固體物質通過觀察現象來得出相應的結論.
故答案為:
(1)①固定兩個注射器中的一個活塞,推動另一活塞,然後松開,如果能能回復到原處.說明裝置氣密裝置氣密性良好(其他合理做法也可得分);
②銅絲量不足;加熱溫度不夠;裝置氣密性不好;未完全冷卻至室溫就讀數(或其它合理說法任寫兩點);③混合物;注射器內空氣未完全消耗(說法合理即可)
(2)①氮氣;性質較穩定、難溶於水;②(1)更環保或更精確(任寫一點);③氧氣;固體;
㈡ 測量空氣中的氧氣含量實驗
一、紅磷燃燒法
利用磷燃燒消耗空氣中的氧氣,從而使容器內形成負壓,打開止水夾後,水進人容器內.進人容器中的水的體積。可粗略地認為是空氣中所含氧氣的體積。實驗儀器:集氣瓶、燃燒匙、燒杯、玻璃管、乳膠管、止水夾.
實驗葯品:紅磷、水.
探究方案:
(1)在集氣瓶中放人少量水(用於溶解生成的五氧化二磷,同時可吸收燃燒產生的熱,有利於瓶內降溫),做上記號,並將瓶內剩餘體積均分為五等分.
(2)用止水夾夾緊乳膠管,點燃燃燒匙內的紅磷後,立即伸人集氣瓶中並把塞子塞緊.觀察到紅磷燃燒,產生濃厚的白煙。
(3)紅磷熄滅後,冷卻至室溫,打開止水夾,觀察到水進人集氣瓶內,最終水面在五分之一記號處.
㈢ 用於測定空氣中氧氣的含量的實驗器材
實驗儀器:廣口瓶、燃燒匙、燒杯、玻璃管、乳膠管、止水夾。
實驗葯品:紅磷、水。
㈣ 在測定空氣中含氧量的多少試驗中,分別用細銅絲~紅磷的兩個裝置來測的原理是什麼
雖然用的物質不同,但從根本上說,原理沒有大的區別——可燃物耗盡密閉容器中的氧氣,使密閉容器中氣體減少。
1、如圖是用銅絲測定的裝置:
點燃紅磷後立即伸入集氣瓶,待反應結束冷卻之後打開止水夾,則發生倒吸。進入集氣瓶內的水大約為集氣瓶體積的五分之一。
銅絲測定的優點在於始終保持密閉,定量比較准確;而紅磷燃燒,因為紅磷點燃之後才能密閉,且最後倒吸到集氣瓶內,因沒有刻度,無法准確定量。
㈤ 哪些實驗裝置來測定氧氣的含量呢
在集氣瓶中燃燒紅磷,與裝有水的燒杯相連。紅磷燃燒產生大量白氣,消耗氧氣,壓回強變小,答使燒杯中的水倒流進集氣瓶中,觀察水的體積占集氣瓶的多少,即所消耗的氧氣(即全部的氧氣)占空氣的多少。
這是現在普遍的實驗室測氧氣體積含量法。
還有一種是二百多年前拉瓦錫首次側氧氣含量的方法。
就是加熱汞,容器里空氣的體積大約減少了1/5,而這部分氣體為氧氣
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㈥ 用紅磷測定空氣中氧氣含量的實驗有哪些
實驗步驟:
①檢查裝置氣密性。
②集氣瓶內裝入少量的水,再把剩餘的容積分成五等份,並用橡皮筋做上記號。
③點燃燃燒匙內的紅磷,立即伸入瓶中,並把塞子塞緊。
④紅磷燃燒停止,瓶內溫度降低,白煙消失後打開彈簧夾。
實驗原理:利用足量紅磷燃燒消耗密閉集氣瓶中的氧氣,集氣瓶中氧氣被消耗,壓強減小,打開彈簧夾,燒杯中的水進入集氣瓶,進入水的體積,就是集氣瓶中氧氣的體積。
實驗成功關鍵:裝置氣密性要好;紅磷要足量;操作迅速,燃燒的紅磷要迅速伸入集氣瓶內;裝置冷卻至室溫打開彈簧夾。
實現的注意:
(1)用紅磷測定空氣中氧氣含量時,集氣瓶中的液面不能上升五分之一,可能的原因是氣密性不好,裝置漏氣,紅磷不足量,未將氧氣耗盡,未等到冷卻至室溫就打開止水夾。
(2)紅磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷,反應的文字表達式是:紅磷+氧氣,點燃,五氧化二磷,該反應由兩種物質反應生成一種物質,屬於化合反應。
㈦ 空氣的組成包括測定氧氣含量實驗,裝置,原理,現象
測定空氣中氧氣含量的實驗
【實驗原理】4P+5O2= 2P2O5(條件為點燃)
【實驗裝置】如右圖所示。彈簧夾關閉。集氣瓶內加入少量水,並做上記號。
【實驗步驟】
①連接裝置,並檢查裝置的氣密性。
②點燃燃燒匙內的紅磷,立即伸入集氣瓶中,並塞緊塞子。
③待紅磷熄滅並冷卻後,打開彈簧夾。
【實驗現象】①紅磷燃燒,產生大量白煙;②放熱;③冷卻後打開彈簧夾,水沿著導管進入集氣瓶中,進入集氣瓶內水的體積約占集氣瓶空氣總體積的1/5。
【實驗結論】①紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣,生成五氧化二磷固體;②空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的1/5。
【注意事項】
1.紅磷必須過量。如果紅磷的量不足,集氣瓶內的氧氣沒有被完全消耗,測量結果會偏小。
2.裝置氣密性要好。如果裝置的氣密性不好,集氣瓶外的空氣進入集氣瓶,測量結果會偏小。
3.導管中要注滿水。否則當紅磷燃燒並冷卻後,進入的水會有一部分殘留在試管中,導致測量結果偏小。
4.冷卻後再打開彈簧夾,否則測量結果偏小。
5.如果彈簧夾未夾緊,或者塞塞子的動作太慢,測量結果會偏大。
6.在集氣瓶底加水的目的:吸收有毒的五氧化二磷。
7.不要用木炭或硫代替紅磷!原因:木炭和硫燃燒盡管消耗氣體,但是產生了新的氣體,氣體體積不變,容器內壓強幾乎不變,水面不會有變化。
8.如果預先在集氣瓶內放入氫氧化鈉溶液,就可以用木炭或硫代替紅磷進行實驗。
9.不要用鎂代替紅磷!原因:鎂在空氣中燃燒時能與氮氣和二氧化碳發生反應,這樣不僅消耗氧氣,還消耗了氮氣和二氧化碳,使測量結果偏大。
㈧ 測定空氣中氧氣含量的實驗
測量空氣中的氧氣含量實驗如下:
一、實驗目的
學習空氣里氧氣含量的測定方法。
二、指族實驗原理
根據某物質只與空氣中氧氣反應且生成的物質容易被吸收,從而使密閉容器內的氣體體積減小,壓強變小,在外界大氣壓的作用下使密閉容器內的水面上升來測量的。
六、注意事項
1、可燃物要求:該物質要足量且在空氣中就能燃燒,並且只能與氧氣反應;燃燒後產物容易被液態物質吸收。
2、裝置要求:整個置換氣密性良好。
3、操作要求:點燃紅磷後要將燃燒匙迅速伸枯物入集氣瓶內並塞緊橡皮塞。紅磷熄滅後,要等到集氣瓶冷卻到室溫後再打開彈簧夾。
㈨ 測定空氣中氧氣的含量用到了哪些儀器和物質。實驗中有什麼現象發生
測定空氣中氧氣的含量,用到了集氣瓶、橡皮塞、導管、止水夾、燒杯等儀器,用到的葯品是紅磷。
實驗中點燃紅磷,紅磷燃燒,產生大量白煙,放出大量熱。冷卻到室溫後打開止水夾,燒杯中的水沿導管倒流進入集氣瓶,水平面上升約五分之一。
㈩ 測量空氣中氧氣含量的實驗裝置,有關反應的化學方程式為
用汞在空氣中加熱,得到氧化汞,測量反應前後體積差來測量氧氣的含量(或者加熱氧化汞是氧氣出來再測量氧氣的體積)。這是拉瓦錫的測量方法。方程式為2Hg+O2==2HgO 2HgO==2Hg+O2(氣體箭頭)